LICEO ARTISTICO DI TIVOLI
VIA SANT'AGNESE, 44- 00019 TIVOLI
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PROGRAMMA SVOLTO
DISCIPLINA:
CHIMICA DEI MATERIALI
CLASSE:
IV SEZ. A
ANNO SCOLASTICO:
2014 – 2015
INSEGNANTE:
prof. Giovanni ROMEO
I contenuti della disciplina sono stati trattati secondo il percorso modulare di seguito riportato in tabella.
Modulo
1
UD
Modulo di allineamento
2
Le molecole
3
Le reazioni ed il loro
controllo
4
La chimica ed i materiali
1
2
La struttura dell’atomo
3
4
Il sistema periodico degli elementi
1
I legami chimici
2
Principi di nomenclatura
1
L’equilibrio chimico e la cinetica di reazione.
2
Le reazioni
1
I metalli e le leghe
2
Proprietà fisiche e meccaniche dei corpi
Gli elettroni dell’atomo ed il modello atomico ad orbitali
La mole
Di seguito per ciascuna unità didattica si riportano in elenco i contenuti, gli obiettivi di conoscenza e gli
obiettivi di competenza. Gli obiettivi minimi sono evidenziati in grassetto.
Modulo 1 – UD 1 – La struttura dell’atomo
Contenuti
La carica elettrica. Le particelle subatomiche. Il modello atomico di Ruthenford. Numero atomico e numero
di massa. Isotopi. Massa degli atomi e massa atomica. Massa molecolare.
Obiettivi
Conoscenza
Competenza
Descrivere come si evidenzia la presenza di una carica
elettrica. Elencare le principali particelle presenti in
un atomo. Illustrare la struttura dell’atomo secondo
Ruthenford. Definire e distinguere il numero atomico
dal numero di massa. Definire l’isotopo di un
elemento. Definire le unità di massa atomica.
Caratterizzare le tre principali particelle subatomiche per
carica massa e posizione. Calcolare il numero di particelle
subatomiche a partire dal numero atomico e dal numero di
massa. Scrivere i simboli degli isotopi di un elemento
esplicitando il numero atomico ed il numero di massa.
Calcolare la massa molecolare di un composto.
Modulo 1 – UD 2 – Gli elettroni dell’atomo ed il modello atomico ad orbitali
Contenuti
Il modello atomico di Tompson e quello di Ruthenford. I limiti del modello atomico di Ruthenford . Il
modello atomico di Bohr e le grandezze quantizzate. La distribuzione degli elettroni negli atomi.
L’ordine di riempimento degli orbitali.
Obiettivi
Liceo Artistico di Tivoli
Programmazione disciplinare
A.S. 2015 - 16
Classe IV A
Chimica dei Materiali
Conoscenza
Competenza
Descrivere i modelli atomici anche con riferimento allo sviluppo storico
del pensiero scientifico. Distinguere una grandezza quantizzata da una
continua. Definire la configurazione elettronica di un atomo. Conoscere
i vari tipi di orbitali atomici presenti in un atomo.
Applicare le regole di riempimento
degli orbitali per rappresentare le
configurazioni elettroniche degli atomi.
Modulo 1 – UD 3 – Il sistema periodico degli elementi
Contenuti
La tavola periodica di Mendelev e la sua costruzione. Proprietà periodiche degli elementi. I gruppi ed i
periodi della tavola periodica.
Obiettivi
Conoscenza
Competenza
Illustrare la relazione esistente tra
configurazione elettronica degli elementi e
loro posizione della tavola periodica.
Individuare nella tavola periodica la
posizione dei metalli dei non metalli e dei
semimetalli.
Assegnare gli elettroni di valenza agli elementi di un gruppo.
Rappresentare le configurazioni elettroniche degli atomi e degli ioni.
Data la configurazione elettronica esterna derivare il numero
atomico di un elemento.
Modulo 1 – UD 4 – La mole
Contenuti
La mole: unità di quantità di sostanza. La massa molare. Il volume molare.
Obiettivi
Conoscenza
Competenza
Definire la mole come
unità di misura della
quantità di materia di
una sostanza. Conoscere
il valore numerico della
costante di Avogadro.
Data la massa in grammi di una sostanza calcolare il corrispondente numero di moli e
viceversa. Calcolare il numero delle molecole e degli atomi presenti in una data
quantità di sostanza. Bilanciare semplici reazioni chimiche agendo sui coefficienti
stechiometrici. Data l’equazione bilanciata di una reazione chimica e la massa di una
delle sostanze che figurano tra i reagenti o tra i prodotti, calcolare la massa che reagisce
per ciascuna delle altre sostanze che partecipano alla reazione
Modulo 2 – UD 1 – I legami chimici
Contenuti
Il legame chimico. I simboli di Lewis. Il legame covalente. L’elettronegatività. Il legame covalente apolare e
polare. Il legame covalente dativo. Il legame ionico ed i composti ionici. Il legame metallico.
Obiettivi
Conoscenza
Competenza
Definire il significato di legame chimico.
Conoscere il simbolismo di Lewis Illustrare i
legami covalenti ed ionici.
Distinguere il legame ionico da un legame covalente.. Confrontare
le polarità dei legami utilizzando i valori di elettronegatività.
Rappresentare le strutture di Lewis di uno ione o di una molecola
biatomica.
Modulo 2 – UD 2 – Principi di nomenclatura
Contenuti
La valenza ed il numero di ossidazione. Gli ossidi basici ed acidi. Gli idrossidi e gli acidi. I sali. La
nomenclatura tradizionale
Liceo Artistico di Tivoli
Programmazione disciplinare
A.S. 2015 - 16
Classe IV A
Chimica dei Materiali
Obiettivi
Conoscenza
Competenza
Definire la valenza ed il numeri di ossidazione.
Associare alla formula il tipo di composto.
Scrivere la formula di semplici composti.
Calcolare il numero di ossidazione degli elementi nei composti
binari e terziari. Bilanciare le reazioni di formazione degli
ossidi. Bilanciare le reazioni tra ossidi ed acqua.
Modulo 3 – UD 1 – L’equilibrio chimico e la cinetica (cenni)
Contenuti
Sistema ed ambiente. Gli scambi energetici associati alle reazioni chimiche. La velocità di reazione e la
teoria degli urti.
Obiettivi
Conoscenza
Competenza
Riconoscere e discutere la reazione come processo in cui si rompono
e si formano legami.
Discutere l’equilibrio chimico come
condizione dinamica.
Modulo 3 – UD 2 – Le reazioni
Contenuti
Le reazioni per la formazione di ossidi , idrossidi, acidi, sali
Obiettivi
Conoscenza
Competenza
Individuare e scrivere la formula delle principali
classi di composti.
Scrivere e bilanciare le reazioni che portano alla formazione
delle principali classi di composti.
MODULO 4 – LA CHIMICA ED I MATERIALI
Modulo 4 – UD 1 – I metalli e le leghe
Contenuti
Il titolo e la sua misura. Calcolo del titolo di una lega. Calcolo della densità teorica di una lega dato il titolo.
La massa volumica delle leghe. Problemi in oreficeria: calcolo del fino, calcolo della massa di una lega per
avere il contenuto di fino richiesto, con due leghe preparare una lega a titolo intermedio, con due leghe
preparare la massa richiesta di una lega a titolo intermedio.
Modulo 4 – UD 2 – Proprietà fisiche e meccaniche dei corpi
Contenuti
La durezza. Isotropia ed anisotropia. La dilatazione termica. Resistenza ed elasticità. La resilienza.
Libro di testo
Titolo: Chimica per l’arte
Autori: C. Bucari, P. Casali, A.M. Lanari
Casa editrice: Calderini
Tivoli 30 maggio 2015
L’insegnante
prof. Giovanni ROMEO
Gli alunni
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