Ministero dell’Istruzione, dell’Università e della Ricerca -UFFICIO SCOLASTICO REGIONALE PER IL LAZIO
ISTITUTO PROFESSIONALE DI STATO PER I SERVIZI PER L’ENOGASTRONOMIA E L’OSPITALITA’
ALBERGHIERA “Michelangelo Buonarroti” – Fiuggi
PROGRAMMA SVOLTO NELLA CLASSE II ….. - A.S. 2015-2016
Materia: Scienze Integrate - Chimica
Insegnante: prof. Angelo Frusone
Simbologia
Teoria sulla natura particellare della materia. Simbologia di atomi e molecole. La formula bruta e la formula di struttura.
Isomeria cis-tras. La formula di struttura condensata.
L’atomo
Le particelle sub-atomiche: carica elettrica e massa relativa.
Atomo di Dalton e modello di Thomson. Modello di Rutherford
Il numero atomico ed il numero di massa.
Gli isotopi. La radioattività.
Gli ioni.
Il modello atomico di Bohr: la struttura elettronica a gusci. L’elettronegatività.
Teoria dei quanti.
Orbitali atomici e numeri quantici n e l (L)
Configurazioni elettroniche e la regola dell’ottetto.
Il legame chimico e le formule di struttura delle molecole organiche
Energia di ionizzazione, affinità elettronica
Il legame ionico.
Il legame covalente. Il legame σ ed il legame π. I legami caratteristici di alcuni atomi: idrogeno, ossigeno, azoto,
carbonio. I legami del carbonio: singoli, doppi e tripli.
Legame covalente polare
I saponi, le emulsioni e sostanze emulsionanti
Formula di struttura e formula di struttura condensata
Isomeria cis - trans
Reazioni chimiche
La legge di conservazione della massa. Bilanciamento delle masse in una reazione chimica.
Alcune reazioni di interesse alimentare:
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la fermentazione alcolica: reazione, resa della reazione, tecniche di produzione del vino;
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la fermentazione acetica: reazione, resa. L’aceto come agente conservante
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la degradazione termica ei grassi: idrolisi del trigliceride, sviluppo di acroleina. Il punto di fumo degli oli
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i grassi idrogenati: la reazione di idrogenazione, vantaggi e svantaggi
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formazione dell’acrilammide e del benzopierene
Fiuggi, li 3 giugno 2016
Il Professore
Gli Alunni
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