LICEO SCIENTIFICO “ MORGAGNI “
Programma di SCIENZE
classe IV sez. H
anno scol. 2015/16
CHIMICA
- La mole
Massa atomica e massa molecolare
Concetto di mole; numero di Avogadro
Concentrazione delle soluzioni: molarità
-La struttura atomica.
Fenomeni di elettrizzazione; modello atomico di Thomson e di Rutherford.
La doppia natura corpuscolare-ondulatoria della luce.
Modello atomico quantistico di Bohr.
Natura ondulatoria degli elettroni; modello atomico quantistico-ondulatorio.
Numeri quantici ed orbitali.
Configurazione elettronica degli elementi; principio di esclusione di Pauli e regola di Hund
-Il sistema periodico degli elementi.
Tavola periodica di Mendeleev; numero atomico e numero di massa; gli isotopi;
gruppi, periodi, elementi di transizione; metalli e non metalli.
Periodicità delle proprietà degli elementi: raggio atomico, energia di ionizzazione,
elettronegatività.
-I legami chimici.
Regola dell’ottetto; teoria del legame chimico.
Legami interatomici: covalente omopolare ed eteropolare; dativo; ionico; metallico.
Polarità del legame e molecole polari.
Forze intermolecolari: legame idrogeno e forze di Van der Waals.
Ibridazione degli orbitali
-Struttura delle molecole.
Formule brute e di struttura; simbologia di Lewis.
Nomenclatura tradizionale e IUPAC di composti binari e ternari.
Numero di ossidazione e valenza degli elementi.
Concetto di ossidazione e riduzione.
-Le reazioni chimiche.
Reagenti e prodotti; perché avvengono le r. chimiche.
I° e II° principio della termodinamica.(cenni). Concetti di entalpia ed entropia.
Reazioni eso- ed endotermiche
-Cinetica chimica.
Velocità delle r. chimiche e fattori che la influenzano; teoria delle collisioni;
energia di attivazione.
Equilibrio chimico e reazioni reversibili; rappresentazione grafica dell’equilibrio;
legge di azione di massa e costante di equilibrio. Il principio di Le Chatelier.
Reazioni di dissociazione.
-Acidi e basi.
Concetto di acido e base secondo Arrhenius e Bronsted – Lowry.
Comportamento anfotero dell’acqua. Prodotto ionico.
Acidità di una soluzione: concetto di pH; indicatori di pH.
Le reazioni di neutralizzazione
-Reazioni di ossido-riduzione.
Significato fisico-chimico e bilanciamento delle r. redox.
Cenni su elettrochimica: pila ed elettrolisi.
SC. TERRA
Introduzione allo studio di Sc. della Terra: caratteristiche generali dei minerali.
Alunni
Docente
Tiziana Duranti
