PROGRAMMA DI CHIMICA Classe: 4 sez. A AS
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PROGRAMMA DI CHIMICA Classe: 4a sez. A Ore previste : 99 A.S. 2011-2012 Ore effettive di lezione: 90 Libro di Testo: Le idee della chimica - G. Valitutti, Tifi, Gentile Ed. Zanichelli Docente : Maria A. Leoni MODULO 1 U.D. 1 LA MATERIA: ASPETTI E TRASFORMAZIONI MATERIA ED ENERGIA La Materia e le sue proprietà intensive ed estensive L’Energia e le sue proprietà La temperatura e le scale termometriche U.D. 2 LA MATERIA NEI SUOI STATI FISICI Gli stati fisici della materia - La teoria cinetico - molecolare I passaggi di stato Diagrammi di fase: curva di riscaldamento, curva di raffreddamento di una sostanza pura e di un miscuglio Fenomeni fisici e fenomeni chimici I Sistemi Sostanza pura, Atomi, Molecole, Elementi, Miscugli e Composti Miscugli omogenei e Miscugli eterogenei Metodi di separazione di miscugli e sostanze Le Soluzioni: aspetti generali, la concentrazione. Studio e Leggi dei Gas: Legge di Boyle Legge di Charles e Legge di Gay-Lussac Equazione di stato dei gas perfetti - Equazione di Van der Waals Gas ideali e Gas reali 1 Legge di Avogadro e Numero di Avogadro Il concetto di Mole o Grammomolecola Legge di Graham e Legge di Dalton MODULO 2 U.D. 1 DALLA MATERIA ALL’ATOMO DALL’ATOMO DI DALTON ALL’ATOMO DI BOHR Le leggi delle combinazioni chimiche: legge di Lavoisier legge di Dalton legge di Proust La Teoria atomica di Dalton L’Atomo e la sua struttura: cenni sulla scoperta delle particelle sub-atomiche fondamentali. Carica e massa delle p. fondamentali. Numero atomico e Numero di Massa Ioni ed Isotopi Il fenomeno della Radioattività. Il modello atomico di Thomson Il modello atomico di Rutherford Il modello atomico meccanico-quantistico di Bohr- Sommerfeld I numeri quantici Il principio di esclusione di Pauli U.D. 2 L’ ATOMO OGGI Ipotesi di De Broglie: duplice natura della materia, corpuscolare e ondulatoria. Il principio d’indeterminazione di Heisenberg Il contributo di Schrödinger Modello atomico quantistico ondulatorio o modello atomico ad orbitali Il concetto di orbitale, visualizzazione dei diversi tipi di orbitali 2 U.D. 3 PERIODICITA’ E CONFIGURAZIONE ELETTRONICA La Tavola periodica degli elementi Concetto di massa atomica assoluta e relativa e di massa molecolare assoluta e relativa Regole pratiche per descrivere la struttura elettronica dei vari atomi: Principio di Aufbau, principio di Pauli, principio di Hund La Configurazione elettronica degli elementi MODULO 3 L’INFINITAMENTE PICCOLO U.D. 1 LE PARTICELLE DI MATERIA La classificazione tradizionale e le proprietà fisiche delle particelle di materia. La classificazione e la fisica delle particelle elementari: Modello standard U.D. 2 LE FORZE FONDAMENTALI DELLA NATURA La forza gravitazionale, La forza elettromagnetica, Le forze nucleari: la forza nucleare forte La forza gluonica o di colore La forza nucleare debole Le particelle di forza: i Bosoni. Le forze unificate: l’elettrodebole, la G.U.T. e la TOE. MODULO 4 U.D. 1 LE MOLECOLE I LEGAMI CHIMICI I legami chimici: caratteristiche fondamentali Il legame ionico Il legame covalente puro e polare Il legame dativo Il legame metallico Il legame a idrogeno 3 Il legame di Van der Waals U.D. 2 IL LEGAME SECONDO LA MECCANICA QUANTISTICA La geometria delle molecole: teoria VSEPR Teoria del legame di valenza - Teoria dell’orbitale molecolare Orbitali molecolari di tipo σ e π L’ibridazione degli orbitali atomici. Orbitali ibridi sp, sp 2, sp3, sp3d, sp3d2. MODULO 5 LE REAZIONI CHIMICHE U.D. 1 LE REAZIONI CHIMICHE Il concetto di valenza e numero di ossidazione Caratteristiche chimiche e fisiche dei metalli e dei non-metalli Reazioni chimiche: aspetti generali Vari tipi di reazioni I Composti: classificazione, nomenclatura e preparazione dei composti inorganici: Ossidi e Anidridi Idruri Idrossidi o Basi Idracidi e Ossiacidi Sali neutri e Sali acidi. IL DOCENTE GLI ALUNNI Maria Leoni 4
