Programma svolto Chimica 4°C 2014_15
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LICEO ARTISTICO DI TIVOLI VIA SANT'AGNESE, 44- 00019 TIVOLI TEL. 06 121126785 -FAX 0774 318407PEC: [email protected] - EMAIL: [email protected] COD. MECC. RMSD104015 PROGRAMMA SVOLTO DISCIPLINA: CHIMICA DEI MATERIALI CLASSE: IV SEZ. C ANNO SCOLASTICO: 2014 – 2015 INSEGNANTE: prof. Giovanni ROMEO I contenuti della disciplina sono stati trattati secondo il percorso modulare di seguito riportato in tabella. Modulo 1 UD Modulo di allineamento 2 Le molecole 3 Le reazioni ed il loro controllo 4 La chimica e l’arte 1 2 La struttura dell’atomo 3 4 Il sistema periodico degli elementi 1 I legami chimici 2 Principi di nomenclatura 1 L’equilibrio chimico e la cinetica di reazione 2 Le reazioni 1 I materiali per le opere artistiche 2 Cause del degrado e tecniche di restauro Gli elettroni dell’atomo ed il modello atomico ad orbitali La mole Di seguito per ciascuna unità didattica si riportano in elenco i contenuti, gli obiettivi di conoscenza e gli obiettivi di competenza. Gli obiettivi minimi sono evidenziati in grassetto. Modulo 1 – UD 1 – La struttura dell’atomo Contenuti La carica elettrica. Le particelle subatomiche. Il modello atomico di Ruthenford. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. Massa degli atomi e massa atomica. Massa molecolare. Obiettivi Conoscenza Competenza Descrivere come si evidenzia la presenza di una carica elettrica. Elencare le principali particelle presenti in un atomo. Illustrare la struttura dell’atomo secondo Ruthenford. Definire e distinguere il numero atomico dal numero di massa. Definire l’isotopo di un elemento. Definire le unità di massa atomica. Caratterizzare le tre principali particelle subatomiche per carica massa e posizione. Calcolare il numero di particelle subatomiche a partire dal numero atomico e dal numero di massa. Scrivere i simboli degli isotopi di un elemento esplicitando il numero atomico ed il numero di massa. Calcolare la massa molecolare di un composto. Modulo 1 – UD 2 – Gli elettroni dell’atomo ed il modello atomico ad orbitali Contenuti Il modello atomico di Tompson e quello di Ruthenford. I limiti del modello atomico di Ruthenford . Il modello atomico di Bohr e le grandezze quantizzate. La distribuzione degli elettroni negli atomi. L’ordine di riempimento degli orbitali. Obiettivi Liceo Artistico di Tivoli Programmazione disciplinare A.S. 2015 - 16 Classe IV C Chimica dei Materiali Conoscenza Competenza Descrivere i modelli atomici anche con riferimento allo sviluppo storico del pensiero scientifico. Distinguere una grandezza quantizzata da una continua. Definire la configurazione elettronica di un atomo. Conoscere i vari tipi di orbitali atomici presenti in un atomo. Applicare le regole di riempimento degli orbitali per rappresentare le configurazioni elettroniche degli atomi. Modulo 1 – UD 3 – Il sistema periodico degli elementi Contenuti La tavola periodica di Mendelev e la sua costruzione. Proprietà periodiche degli elementi. I gruppi ed i periodi della tavola periodica. Obiettivi Conoscenza Competenza Illustrare la relazione esistente tra configurazione elettronica degli elementi e loro posizione della tavola periodica. Individuare nella tavola periodica la posizione dei metalli dei non metalli e dei semimetalli. Assegnare gli elettroni di valenza agli elementi di un gruppo. Rappresentare le configurazioni elettroniche degli atomi e degli ioni. Data la configurazione elettronica esterna derivare il numero atomico di un elemento. Modulo 1 – UD 4 – La mole Contenuti La mole: unità di quantità di sostanza. La massa molare. Il volume molare. Obiettivi Conoscenza Competenza Definire la mole come unità di misura della quantità di materia di una sostanza. Conoscere il valore numerico della costante di Avogadro. Data la massa in grammi di una sostanza calcolare il corrispondente numero di moli e viceversa. Calcolare il numero delle molecole e degli atomi presenti in una data quantità di sostanza. Bilanciare semplici reazioni chimiche agendo sui coefficienti stechiometrici. Data l’equazione bilanciata di una reazione chimica e la massa di una delle sostanze che figurano tra i reagenti o tra i prodotti, calcolare la massa che reagisce per ciascuna delle altre sostanze che partecipano alla reazione Modulo 2 – UD 1 – I legami chimici Contenuti Il legame chimico. I simboli di Lewis. Il legame covalente. L’elettronegatività. Il legame covalente apolare e polare. Il legame covalente dativo. Il legame ionico ed i composti ionici. Il legame metallico. Obiettivi Conoscenza Competenza Definire il significato di legame chimico. Conoscere il simbolismo di Lewis Illustrare i legami covalenti ed ionici. Distinguere il legame ionico da un legame covalente.. Confrontare le polarità dei legami utilizzando i valori di elettronegatività. Rappresentare le strutture di Lewis di uno ione o di una molecola biatomica. Modulo 2 – UD 2 – Principi di nomenclatura Contenuti La valenza ed il numero di ossidazione. Gli ossidi basici ed acidi. Gli idrossidi e gli acidi. I sali. La nomenclatura tradizionale Liceo Artistico di Tivoli Programmazione disciplinare A.S. 2015 - 16 Classe IV C Chimica dei Materiali Obiettivi Conoscenza Competenza Definire la valenza ed il numeri di ossidazione. Associare alla formula il tipo di composto. Scrivere la formula di semplici composti. Calcolare il numero di ossidazione degli elementi nei composti binari e terziari. Bilanciare le reazioni di formazione degli ossidi. Bilanciare le reazioni tra ossidi ed acqua. Modulo 3 – UD 1 – L’equilibrio chimico e la cinetica (cenni) Contenuti Sistema ed ambiente. Gli scambi energetici associati alle reazioni chimiche. La velocità di reazione e la teoria degli urti. Obiettivi Conoscenza Competenza Riconoscere e discutere la reazione come processo in cui si rompono e si formano legami. Discutere l’equilibrio chimico come condizione dinamica. Modulo 3 – UD 2 – Le reazioni Contenuti Le reazioni per la formazione di ossidi , idrossidi, acidi, sali Obiettivi Conoscenza Competenza Individuare e scrivere la formula delle principali classi di composti. Scrivere e bilanciare le reazioni che portano alla formazione delle principali classi di composti. MODULO 4 – LA CHIMICA ED I MATERIALI Modulo 4 – UD 1 – I materiali nelle opere d’arte Contenuti Le argille e le ceramiche, i vetri. La chimica del colore Modulo 4 – UD 2 – Cause del degrado e tecniche di restauro Contenuti Le cause del degrado. Fasi del restauro e materiali utilizzati. Esempi di restauro di opere pittoriche, opere murarie e monumenti Libro di testo Titolo: Chimica per l’arte Autori: C. Bucari, P. Casali, A.M. Lanari Casa editrice: Calderini Tivoli 30 maggio 2015 L’insegnante prof. Giovanni ROMEO Gli alunni _____________________ _____________________ _____________________
