3 anno

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CHIMICA E LABORATORIO
3 anno
Chimica generale
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Misure e grandezze. Approssimazione di un dato, cifre significative nei calcoli,
notazione scientifica, relazioni tra grandezze fisiche. Definizione di densità, energia,
calore e temperatura.
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Le proprietà della materia. Gli stati fisici della materia. Sistemi omogenei ed
eterogenei. Le sostanze pure ed i miscugli. I passaggi di stato. I principali metodi di
separazione di miscugli e sostanze: setacciatura, separazione magnetica, estrazione,
decantazione, filtrazione, centrifugazione, distillazione semplice e frazionata,
cromatografia.
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Le trasformazioni della materia. Le trasformazioni fisiche e chimiche. Elementi e
composti. La tavola periodica degli elementi.
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Spiegare il visibile con l'invisibile. Le leggi di Lavoisier, Proust e Dalton. Il modello
atomico di Dalton. Le osservazioni macroscopiche e il modello microscopico. La teoria
cinetico molecolare della materia.
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La quantità chimica: la mole. La massa atomica e la massa molecolare. Contare per
moli. Le formule chimiche.
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Le particelle dell'atomo La natura elettrica della materia. Le particelle fondamentali. I
modelli atomici di Thomson e Rutherford. Numero atomico, numero di massa e isotopi.
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L'atomo e i livelli di energia. L'atomo di Bohr. Il modello atomico a strati. La
configurazione elettronica degli elementi.
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Il sistema periodico. Verso il sistema periodico. La moderna tavola periodica. Le
conseguenze della struttura a strati dell'atomo. Le proprietà periodiche. Metalli, non
metalli e semimetalli.
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Il modello a orbitali Il principio di indeterminazione. L'equazione d'onda e l'orbitale. I
numeri quantici. L'ordine di riempimento degli orbitali. La struttura elettronica degli
elementi.
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I legami chimici I gas nobili e la regola dell'ottetto. Il legame covalente. La scala di
elettronegatività e i legami. Il legame ionico. I composti ionici si dissociano. Il legame
metallico. La tavola periodica e i legami fra due elementi. La teoria del legame di
valenza.
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La forma delle molecole e le forze intermolecolari. La forma delle molecole
secondo la teoria VSEPR. Molecole polari e non polari. Le forze intermolecolari. Le
attrazioni fra atomi e molecole.
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Le soluzioni. Tipi di soluzioni. Processi di solubilizzazione: dissociazione elettrolitica e
ionizzazione in soluzione acquosa. Unità di misura della concentrazione. Definizione di
soluzione satura. Influenza della temperatura e pressione sulla solubilità. Calcoli
stechiometrici.
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La nomenclatura dei composti. La valenza. Come si scrivono le formule.
Classificazione e nomenclatura IUPAC e tradizionale dei composti inorganici binari e
ternari
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Le reazioni chimiche. Rappresentazione grafica, bilanciamento, calcoli stechiometrici.
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La classificazione delle reazioni chimiche. Reazioni di sintesi. Reazioni di
decomposizione. Reazioni di scambio o di spostamento. Reazioni di doppio scambio.
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