O – Programma svolto
Le soluzioni ( definizioni , concentrazione in % e M) e le proprietà colligative (innalzamento
ebullioscopico, abbassamento crioscopico , pressione osmotica).
Le particelle fondamentali dell’atomo: numero atomico, numero di massa, isotopi.
Le evidenze sperimentali dei principali modelli atomici ( la luce e gli spettri atomici ,l’atomo di
Bohr)
e in particolare del modello atomico a strati e l’organizzazione elettronica degli elementi.
Il modello atomico ad orbitali e la configurazione elettronica.
La tavola periodica degli elementi: gruppi e periodi (raggi atomici e ionici, potenziali di
ionizzazione
e affinità elettronica, elettronegatività).
La classificazione degli elementi e caratteristiche (metalli, non metalli e semimetalli).
I legami chimici e la regola dell’ottetto: legame covalente singolo, doppio, triplo, puro e polare,
legame ionico e legame metallico.
Le interazioni intermolecolari: legami dipolo-dipolo e ponte a idrogeno.
Le reazioni chimiche e la cinetica (velocità di reazione , temperatura ,concentrazione , suddivisione
dei reagenti e catalizzatori ).
La nomenclatura chimica: numeri di ossidazione, composti binari e ternari.
Ossidi: scrittura dei composti e nomenclatura tradizionale, di Stock e Iupac.
Idracidi : scrittura , nomenclatura e dissociazione
Scrittura e bilanciamento delle reazioni di sintesi degli ossidi.
(in grassetto le parti considerate essenziali)
Data, 6/6/2016
Firma :
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Elena Annoni
