Programma svolto Chimica 3°C 2014_15

LICEO ARTISTICO DI TIVOLI
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PROGRAMMA SVOLTO
DISCIPLINA:
CHIMICA DEI MATERIALI
CLASSE:
III SEZ. C
ANNO SCOLASTICO:
2014 – 2015
INSEGNANTE:
prof. Giovanni ROMEO
I contenuti della disciplina sono stati trattati secondo il percorso modulare di seguito riportato in tabella.
Modulo
1
La materia e le sue
trasformazioni
2
La struttura degli atomi
3
Dagli atomi alle molecole
attraverso la tavola periodica
UD
1
Misure, calcoli e grandezze fisiche
2
Le trasformazioni fisiche della materia
3
Le trasformazioni chimiche della materia
1
La struttura dell’atomo
2
La mole
1
Gli elettroni dell’atomo ed il modello atomico ad orbitali
2
Il sistema periodico degli elementi
3
I legami chimici
Di seguito per ciascuna unità didattica si riportano in elenco i contenuti, gli obiettivi di conoscenza e gli
obiettivi di competenza. Gli obiettivi minimi sono evidenziati in grassetto.
Modulo 1 – UD 1 – Misure, calcoli e grandezze fisiche.
Contenuti
La chimica ed il relativo campo di interesse. Il sistema internazionale dei pesi e delle misure. Grandezze
fondamentali e derivate. Unita di misura omogenee e loro conversione. La densità. L’energia ed il calore. Il
calore e la temperatura
Obiettivi
Conoscenza – Conoscere le unità di base del SI. Definire le grandezze fisiche fondamentali e derivate. Caratterizzare
le unità di misura omogenee. Definire la densità. Identificare il calore come energia di transito. Distinguere la
temperatura dal calore discutendo detta distinzione con esempi.
Competenza – Calcolare le unità di misura di semplici grandezze derivate mediante l’analisi dimensionale.
Verificare la correttezza di una formula mendiante l’analisi dimensionale. Convertire unità di misura omogenee.
Modulo 1 – UD 2 – Le trasformazioni fisiche della materia
Contenuti
La materia ed il modello particellare. Le sostanze. Le miscele ed i miscugli. I passaggi di stato.
Obiettivi
Conoscenza – Definire gli stati fisici della materia a livello particellare. Definire una sostanza pura.
Distinguere le proprietà intensive da quelle estensive.
Riconoscere le trasformazioni che la materia subisce quando viene sottratto o fornito calore. Riconoscere le miscele
omogenee da quelle eterogenee. Distinguere le soluzioni dalle sostanze pure.
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Programma svolto
A.S. 2014-15
Classe III C
Chimica dei Materiali
Competenza – Costruire grafici relativi ai passaggi di stato.
Leggere ed interpretare i grafici sui passaggi di stato identificando i punti caratteristici.
Modulo 1 – UD 3– Le trasformazioni chimiche della materia
Contenuti
Dalle trasformazioni fisiche alle reazioni chimiche. Elementi e composti. La teoria atomica. Atomi e
molecole. Modelli molecolari e formule chimiche. Miscele e composti. Le leggi della chimica.
Obiettivi
Conoscenza – Distinguere le trasformazioni chimiche dalla trasformazioni fisiche della materia. Classificare le
sostanze pure in elementi e composti. Enunciare i postulati della teoria atomica di Dalton. Distinguere l’atomo da una
molecola. Distinguere un composto da una miscela di sostanze. Riconoscere ed enunciare la legge di conservazione
della massa e le altre leggi fondamentali della chimica relazionadoli alla teoria atomica.
Competenza – Riconoscere una reazione chimica. Scrivere i simboli dei più importanti elementi a partire dal loro
nome e viceversa. Spiegare le formule chimiche in relazione al numero di ciascun tipo di atomo presente.
Rappresentare con modelli molecolari la formula di un composto. Applicare la teoria atomica per spiegare le leggi
della chimica.
Modulo 2 – UD 1 – La struttura dell’atomo
Contenuti
La carica elettrica. Le particelle subatomiche. Il modello atomico di Ruthenford. Numero atomico e numero
di massa. Isotopi. Massa degli atomi e massa atomica. Massa molecolare.
Obiettivi
Conoscenza – Elencare le principali particelle presenti in un atomo. Illustrare la struttura dell’atomo secondo
Ruthenford. Definire e distinguere il numero atomico dal numero di massa. Definire l’isotopo di un elemento. Definire
le unità di massa atomica.
Competenza – Caratterizzare le tre principali particelle subatomiche per carica massa e posizione. Scrivere i
simboli degli isotopi di un elemento esplicitando il numero atomico ed il numero di massa. Calcolare la massa
molecolare di un composto.
Modulo 2 – UD 2 – La mole
Contenuti
La mole: unità di quantità di sostanza. La massa molare. Calcoli con le moli
Obiettivi
Conoscenza – Definire la mole come unità di misura della quantità di materia di una sostanza. Conoscere il valore
numerico della costante di Avogadro.
Competenza – Data la formula di un composto calcolare la quantità di un elemento che si combina con una quantità
data di un altro elemento. Data la massa in grammi di una sostanza calcolare il corrispondente numero di moli e
viceversa. Calcolare il numero delle molecole e degli atomi presenti in una data quantità di sostanza. Data la
formula di una sostanza calcolare la composizione percentuale. Bilanciare semplici reazioni chimiche agendo sui
coefficienti stechiometrici. Data l’equazione bilanciata che descrive una reazione chimica e la massa di una delle
sostanze che figurano tra i reagenti o tra i prodotti, calcolare la massa che reagisce per ciascuna delle altre sostanze
che partecipano alla reazione.
Modulo 3 – UD 1 – Gli elettroni dell’atomo ed il modello atomico ad orbitali
Contenuti
Il modello atomico di Bohr. L’energia di ionizzazione. La distribuzione degli elettroni negli atomi
Modulo 3 – UD 2 – Il modello atomico ad orbitali
Contenuti
Le orbite e gli orbitali. Lo spin ed principio massima molteplicità. L’ordine di riempimento degli orbitali.
Obiettivi dell’UD 1 e 2 del modulo 3
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Programma svolto
A.S. 2014-15
Classe III C
Chimica dei Materiali
Conoscenza –Definire la configurazione elettronica di un atomo. Spiegare il concetto di orbitale atomico. Conoscere
i vari tipi di orbitali atomici presenti in un atomo.
Competenza – Ricavare l’ordine di riempimento degli orbitali. Applicare le regole di riempimento degli orbitali per
rappresentare le configurazioni elettroniche degli atomi. Rappresentare la configurazione elettronica in notazione
box.
Modulo 3 – UD 2 – Il sistema periodico degli elementi
Contenuti
La tavola periodica di Mendelev e la sua costruzione. I gruppi ed i periodi della tavola periodica.
Obiettivi
Conoscenza – Illustrare la relazione esistente tra configurazione elettronica degli elementi e loro posizione della
tavola periodica. Illustrare la relazione esistente tra proprietà degli elementi e loro posizione della tavola periodica.
Individuare nella tavola periodica la posizione dei metalli dei non metalli e dei semimetalli.
Competenza – Assegnare gli elettroni di valenza agli elementi di un gruppo . Distinguere le proprietà fisiche e
chimiche degli elementi dei diversi gruppi in base agli elettroni di valenza. Rappresentare le configurazioni
elettroniche degli atomi e degli ioni. Data la configurazione elettronica esterna derivare il numero atomico di un
elemento.
Modulo 3 – UD 3 – I legami chimici
Contenuti
Il legame chimico. I simboli di Lewis. Il legame covalente. Il legame ionico ed i composti ionici. Il legame
metallico. Dalla numero atomico alla posizione nella Tavola periodica e alla valenza (solo per elementi dei
gruppi A). Dal numero atomico alla formula di composti binari
Obiettivi
Conoscenza – Definire il significato di legame chimico. Conoscere il simbolismo di Lewis. Illustrare i legami covalenti
ed ionici.
Competenza – Distinguere il legame ionico da un legame covalente. Distinguere un legame covalente apolare da
uno polare.. Rappresentare le strutture di Lewis di una molecola biatomica.
Libro di testo
Tivoli
30 maggio 2015
Titolo: Chimica per l’arte
Autori: C. Bucari, P. Casali, A.M. Lanari
Casa editrice: Calderini
L’insegnante
prof. Giovanni ROMEO
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Gli alunni
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