Classe 1^P Materia Chimica Anno solastico 2010/11 Professor

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Classe 1^P
Materia Chimica
Anno solastico 2010/11
Professor. Maria Martino
PROGRAMMA SVOLTO
Argomenti svolti
MODULO 1- La materia e la sua natura.
Unità didattica 1- Grandezze fisiche (fondamentali e derivate; intensive ed estensive) e unità di misura
(il Sistema Internazionale).
Gli strumenti di misura: misure dirette ed indirette, precise e accurate; cifre significative.
L'incertezza delle misure: errori sistematici e casuali; errore assoluto e relativo.
Uso di grafici cartesiani per la rappresentazione dei dati sperimentali.
Densità delle sostanze.
Unità didattica 2 - Le proprietà della materia.
Sostanze pure e miscugli (omogenei ed eterogenei)
Stati fisici (solido, liquido e aeriforme) e loro caratteristiche.
Unità didattica 3- Le tecniche di separazione.
Tecniche di separazione dei miscugli: filtrazione, centrifugazione, estrazione, cristallizzazione,
sedimentazione, cromatografia, distillazione
MODULO 2- Le trasformazioni della materia.
Unità didattica 1- Calore e temperatura: definizione e strumenti di misura.
Unità didattica 2- Le trasformazioni fisiche e i passaggi di stato.
I passaggi di stato: condensazione, evaporazione, fusione, solidificazione, brinamento, sublimazione.
Differenza tra evaporazione ed ebollizione.
Curva di riscaldamento e di raffreddamento delle sostanze pure; sosta termica.
Comportamento di massa e volume delle sostanza nei passaggi di stato.
Trasformazioni fisiche: definizione.
Unità didattica 3- Le trasformazioni chimiche.
Definizione di trasformazione chimica. Reagenti e prodotti. Fenomeni che segnalano la presenza di una
reazione chimica in corso.
MODULO 3- Spiegare il visibile con l’invisibile.
Unità didattica 1- Le leggi ponderali e la teoria atomica.
Legge di Lavoisier o della conservazione della massa. Legge di Proust o delle proporzioni definite.
Legge di Dalton o delle proporzioni multiple.
Il modello atomico di Dalton.
Unità didattica 2- La teoria cinetico-molecolare della materia.
Elementi e atomi, composti e molecole. Teoria cinetico-molecolare della materia ( passaggi di stato,
sosta termica, calore latente).
MODULO 4- L’atomo.
Unità didattica 1- Lavorare con gli atomi.
La massa atomica e la massa molecolare. Il concetto di unità di massa atomica.
La mole (definizione e esercizi). Il significato delle formule chimiche ( la composizione percentuale).
Unità didattica 2 - Le particelle dell'atomo e i modelli atomici.
La natura elettrica della materia. Le particelle fondamentali (elettroni, protoni e neutroni). I modelli
atomici di Thomson e Rutherford. Numero atomico, numero di massa e isotopi. Il modello atomico a
strati. La configurazione elettronica degli elementi.
Unità didattica 3 - Il sistema periodico.
La tavola periodica: strato di valenza ed elettroni di valenza, caratteristiche del sistema periodico.
Proprietà periodiche: raggio atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.
Metalli, non metalli e semimetalli: caratteristiche.
MODULO 5- Dagli atomi alle molecole.
Unità didattica 1- I legami chimici.
L'ottetto elettronico; la scala dell’elettronegatività e i legami;il concetto di legame chimico.
Unità didattica 2- La nomenclatura dei composti.
Nomenclatura dei composti binari con o senza ossigeno. Gli idracidi. Nomenclatura degli idrossidi.
Unità didattica 3- Le soluzioni.
Le soluzioni: solide, liquide, gassose. Espressione della concentrazione di una soluzione (m/m; m/v;
v/v). Concetto di solubilità. . Le soluzioni sature.
EVENTUALI OSSERVAZIONI
Data
04/06/2011
Firma
Maria Martino
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