Classe 1^P Materia Chimica Anno solastico 2010/11 Professor. Maria Martino PROGRAMMA SVOLTO Argomenti svolti MODULO 1- La materia e la sua natura. Unità didattica 1- Grandezze fisiche (fondamentali e derivate; intensive ed estensive) e unità di misura (il Sistema Internazionale). Gli strumenti di misura: misure dirette ed indirette, precise e accurate; cifre significative. L'incertezza delle misure: errori sistematici e casuali; errore assoluto e relativo. Uso di grafici cartesiani per la rappresentazione dei dati sperimentali. Densità delle sostanze. Unità didattica 2 - Le proprietà della materia. Sostanze pure e miscugli (omogenei ed eterogenei) Stati fisici (solido, liquido e aeriforme) e loro caratteristiche. Unità didattica 3- Le tecniche di separazione. Tecniche di separazione dei miscugli: filtrazione, centrifugazione, estrazione, cristallizzazione, sedimentazione, cromatografia, distillazione MODULO 2- Le trasformazioni della materia. Unità didattica 1- Calore e temperatura: definizione e strumenti di misura. Unità didattica 2- Le trasformazioni fisiche e i passaggi di stato. I passaggi di stato: condensazione, evaporazione, fusione, solidificazione, brinamento, sublimazione. Differenza tra evaporazione ed ebollizione. Curva di riscaldamento e di raffreddamento delle sostanze pure; sosta termica. Comportamento di massa e volume delle sostanza nei passaggi di stato. Trasformazioni fisiche: definizione. Unità didattica 3- Le trasformazioni chimiche. Definizione di trasformazione chimica. Reagenti e prodotti. Fenomeni che segnalano la presenza di una reazione chimica in corso. MODULO 3- Spiegare il visibile con l’invisibile. Unità didattica 1- Le leggi ponderali e la teoria atomica. Legge di Lavoisier o della conservazione della massa. Legge di Proust o delle proporzioni definite. Legge di Dalton o delle proporzioni multiple. Il modello atomico di Dalton. Unità didattica 2- La teoria cinetico-molecolare della materia. Elementi e atomi, composti e molecole. Teoria cinetico-molecolare della materia ( passaggi di stato, sosta termica, calore latente). MODULO 4- L’atomo. Unità didattica 1- Lavorare con gli atomi. La massa atomica e la massa molecolare. Il concetto di unità di massa atomica. La mole (definizione e esercizi). Il significato delle formule chimiche ( la composizione percentuale). Unità didattica 2 - Le particelle dell'atomo e i modelli atomici. La natura elettrica della materia. Le particelle fondamentali (elettroni, protoni e neutroni). I modelli atomici di Thomson e Rutherford. Numero atomico, numero di massa e isotopi. Il modello atomico a strati. La configurazione elettronica degli elementi. Unità didattica 3 - Il sistema periodico. La tavola periodica: strato di valenza ed elettroni di valenza, caratteristiche del sistema periodico. Proprietà periodiche: raggio atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività. Metalli, non metalli e semimetalli: caratteristiche. MODULO 5- Dagli atomi alle molecole. Unità didattica 1- I legami chimici. L'ottetto elettronico; la scala dell’elettronegatività e i legami;il concetto di legame chimico. Unità didattica 2- La nomenclatura dei composti. Nomenclatura dei composti binari con o senza ossigeno. Gli idracidi. Nomenclatura degli idrossidi. Unità didattica 3- Le soluzioni. Le soluzioni: solide, liquide, gassose. Espressione della concentrazione di una soluzione (m/m; m/v; v/v). Concetto di solubilità. . Le soluzioni sature. EVENTUALI OSSERVAZIONI Data 04/06/2011 Firma Maria Martino