PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI
Classe III BL
Anno scolastico 2015\2016
Prof.ssa Pedagna Maria
MISURE E GRANDEZZE
Sistema internazionale di unità di misura. Unità derivate SI.
PROPRIETA’ DELLA MATERIA
Stati fisici della materia. Sostanze pure (elementi e composti) e miscugli .Sistemi
omogenei ed eterogenei. Massa. Densità. Proprietà estensive ed intensive. Proprietà
chimiche e fisiche .Simboli degli elementi chimici.
TRASFORMAZIONI DELLA MATERIA
Trasformazioni fisiche: passaggi di stato .Curva di riscaldamento e di raffreddamento
di una sostanza pura. Trasformazioni chimiche: reazioni chimiche.
L’ENERGIA
Definizione di energia. Forme di energia. Calore e temperatura . Scale termometriche.
STRUTTURA ATOMICA
Teoria atomica di Democrito. Leggi fondamentali di Lavoisier, di Proust e di Dalton.
Teoria atomica di Dalton. Natura elettrica della materia. La scoperta del protone e
dell’elettrone. Numero atomico, numero di massa e isotopi.. Atomo di Thomson,
atomo di Rutherford. Duplice natura della luce. Spettri atomici Atomo di Bohr :
modello atomico a strati. Ipotesi di De Broglie e dualismo onda-particella. Principio
di indeterminazione. Equazione d’onda. Modello atomico a orbitali. Studio dei
numeri quantici: numero quantico principale, secondario, magnetico e di spin. Ordine
di riempimento degli orbitali. Configurazione elettronica degli elementi.
SISTEMA PERIODICO
Tavola periodica di Mendeleev. Tavola periodica moderna. Tavola periodica e
struttura elettronica. Periodi di elementi. Gruppi di elementi. Raggio atomico e
periodicità. Energia di ionizzazione e sua periodicità. Affinità elettronica e sua
periodicità. Elettronegatività. Metalli, non metalli e semimetalli.
LINGUAGGIO CHIMICO
Formule chimiche, molecolari, empiriche. Massa atomica relativa ed assoluta, massa
molecolare, massa formula. Mole. Numero di Avogadro. Composizione percentuale
di un composto.
LEGAMI CHIMICI
L’energia di legame .Gas nobili e regola dell’ottetto. Legame covalente puro e polare.
Legame covalente dativo. Scala dell’elettronegatività Legame ionico. Legame
metallico. Tavola periodica e legami tra gli elementi.
COMPOSTI CHIMICI
Composti molecolari e ionici. Valenza e numero d’ossidazione. Nomenclatura
tradizionale e IUPAC dei composti. Reazioni di preparazione dei composti e loro
bilanciamento. Ossidi basici ed acidi, idracidi, sali degli idracidi, idrossidi, ossiacidi,
sali degli ossiacidi.
Gli alunni
L’ insegnante
