PROGRAMMA DI CHIMICA
Anno scolastico 2010/2011
Libro in adozione: “Idee della chimica”- Valitutti Tifi Gentile. Ed. Zanichelli
Insegnante: Fenu Susanna
Classe III° sez. F
– La materia e gli atomiLe trasformazioni fisiche della materia
Gli stati fisici della materia
Le sostanze pure e i miscugli
I passaggi di stato. Temperatura critica e differenze tra gas e vapore. La pressione e i passaggi di stato
Le trasformazioni chimiche della materia
Dalle trasformazioni fisiche a quelle chimiche
Gli elementi e i composti
La tavola periodica e la classificazione degli elementi
Le teorie della materia
Verso il concetto di atomo
La nascita della moderna teoria atomica: Le leggi di Lavoiser, Proust e Dalton. L’ipotesi atomica di Dalton
La teoria atomica e le proprietà della materia.
Le formule chimiche
Le particelle e l’energia
La teoria cinetica e i passaggi di stato
Sosta termica e calore latente
La quantità chimica: la mole
La massa atomica e la massa molecolare
Contare per moli. Il numero di Avogadro.
Le formule chimiche. Dalla formula alla composizione %. Dalla composizione % alla formula minima e molecolare
– All’interno dell’atomoLe particelle dell’atomo
La particelle fondamentali dell’atomo
La scoperta dell’elettrone
I modelli atomici di Thomson e Rutherford
Numero atomico, numero di massa e isotopi
Il nucleo dell’atomo e le sue trasformazioni
I tipi di decadimento radioattivo
La struttura dell’atomo
La doppia natura della luce La “luce” degli atomi
L’atomo di Bohr. La doppia natura dell’elettrone
Il modello atomico a strati
Verso il modello a orbitali
L’equazione d’onda e l’orbitale.
Numeri quantici e orbitali
La configurazione elettronica totale ed esterna degli elementi
Il Sistema Periodico
La moderna tavola periodica
I simboli di Lewis
Le proprietà periodiche degli elementi
Metalli, non metalli e semimetalli
- Dagli atomi alle molecoleI legami chimici e le forze intermolecolari
L’ energia di legame
I gas nobili e la regola dell’ottetto
Il legame covalente. Il legame covalente dativo.
Il legame covalente puro e polare.
Legami singoli doppi e tripli. Gli orbitali molecolari sigma e pi-greco
La scala dell’elettronegatività e i legami
Il legame ionico
I composti ionici
Il legame metallico
La tavola periodica e i legami fra due elementi
La forma delle molecole. La teoria VSEPR
Molecole polari e non polari
Le forze intermolecolari: forze dipolo-dipolo e le forze di London, il legame idrogeno
Legami a confronto
Esperienze pratiche:
- Caratteristiche degli elettroni e i tubi catodici
- I metalli e le loro caratteristiche
Nuoro, 10/06/2011
Gli alunni:
L’Insegnante:
