Liceo “G. Cesare – M. Valgimigli”

Liceo “G. Cesare – M. Valgimigli” - Rimini
Classico – Linguistico – Scienze Umane – Scienze Umane/Economico Sociali
Anno scolastico 2013 / 2014
PROGRAMMA SVOLTO
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CLASSE: II B
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MATERIA: Scienze naturali
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DOCENTE: Maurizio Drudi
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Testo in adozione: S: Passannanti; C. Sbriziolo – Chimica per obiettivi –
Tramontana
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Rimini 04 giugno 2014
Il docente
gli studenti
Le misure della chimica
Definizione e scopi della chimica – Il metodo scientifico – Nozione di grandezze
fisiche - Le unità di misura; gli strumenti di misura e la scelta dello strumento; la
misurazione; le cifre significative e la notazione scientifica – Il Sistema
Internazionale delle misure – La dimensione dei corpi: la lunghezza; la superficie e il
volume – La massa e il peso – La densità – La temperatura (Scala Celsius e Scala
Kelvin)
La materia: caratteristiche e composizione
Nozione di materia – Nozione particellare di materia – Gli stati fisici della materia – I
passaggi di stato – Le curve di riscaldamento e di raffreddamento – Le sostanze pure:
elementi e composti – Miscugli omogenei e eterogenei – Cenni sulle principali
tecniche di filtrazione dei miscugli – Nozione di metallo, semimetallo e non metallo
La materia si trasforma
Le proprietà fisiche della materia – Le proprietà chimiche della materia – Le
trasformazioni fisiche e chimiche della materia – Le leggi ponderali: la legge della
conservazione della massa; la legge delle proporzioni definite; la legge delle
proporzioni multiple – Nozione di atomo e di molecola – La rappresentazione
simbolica degli atomi e delle molecole – La massa atomica assoluta e relativa – La
mole di una sostanza e la massa molare – Rapporti fra massa; numero di moli e massa
molare – La composizione percentuale di un composto – La determinazione della
formula minima e molecolare di un composto
La struttura della materia
Le particelle subatomiche – Il nucleo atomico – I primi modelli atomici (Thomson e
Rutherford) – Cenni sugli isotopi e sulla radioattività – La luce come onda
elettromagnetica e come quanto di energia – Il modello atomico di Bohr – Il modello
atomico a strati – La configurazione elettronica – La natura ondulatoria degli elettroni
– Il modello quantomeccanico e gli orbitali atomici – La sequenza di riempimento
degli orbitali
La Tavola periodica degli elementi
La scoperta delle periodicità – La Tavola periodica di Mendeleev – Moseley e la
Tavola periodica moderna: le cause del ripetersi di proprietà periodiche; i periodi; i
gruppi; i blocchi – Il raggio atomico - L’energia di ionizzazione – L’affinità
elettronica – L’elettronegatività – Il variare delle proprietà precedenti nell’ambito dei
periodi e dei gruppi della Tavola periodica
I legami chimici
Nozione e formazione di un legame chimico – La distanza di legame – L’energia di
legame – La classificazione dei legami chimici – La regola dell’ottetto – Il legame
covalente: covalente puro; covalente polare e dativo – Il legame ionico – Il legame
metallico – La teoria del legame di valenza