Lezione chimica 12 •classificazione degli elementi, •Mendeleev, • tavola periodica moderna, • gruppi e periodi; • le caselle TAVOLA PERIODICA Lo strumento principe della chimica Classificazione degli elementi Problema: ordinare gli elementi secondo un criterio logico e memorizzabile metalli non-metalli solidi (escluso mercurio) lucenti (fotoelettricità) duttili (fili) malleabili (lamine) buoni conduttori ioni + con ossigeno danno calore elettricità chimico idrossidi (pH basico) gassosi, liquidi, solidi non lucenti non duttili non malleabili cattivi conduttori ioni con ossigeno danno in acqua in acqua ossidi solidi polverosi fisico ossidi gassosi (anidridi) acidi (pH acido) Dmitrij Mendeleev (1834-1907) • Le caratteristiche chimico-fisiche degli elementi variano in maniera periodica • Si ripresentano simili ogni otto elementi posti in successione secondo il peso atomico crescente • Redige una TAVOLA degli elementi fino allora noti (1868) divisa in • periodi orizzontali lungo i quali le caratteristiche si modificano gradualmente, e • 8 gruppi verticali nei quali si trovano elementi con caratteristiche molto simili • per giustificare i “salti” prevede l’esistenza di nuovi elementi e le loro caratteristiche (v. germanio) TAVOLA PERIODICA MODERNA • 1913: Henry Moseley propone come criterio di classificazione il numero atomico degli elementi • vengo via via scoperti i gas nobili o inerti, con molecola monoatomica il centinaio di elementi oggi noti sono divisi in • 8 gruppi principali (A) e • 10 gruppi degli elementi di transizione (B) • i periodi sono 7, distinti in brevi e lunghi, a seconda del numero di elementi che comprendono • ogni casella viene indicata con un numero intero progressivo da sinistra a destra (numero atomico) • riporta il simbolo dell’ elemento , il peso atomico relativo, e vari parametri chimico-fisici periodici gruppi e periodi gruppi periodi elementi transizione (B) dati dell’elemento gruppo IV numero atomico periodo 2 6 12,011 C 2,5 massa atomica relativa* elettronegatività * carbonio 1s2,2s2p2 distribuzione elettronica dalla posizione della casella : • numero d’ordine = numero atomico (Z) -numero protoni ed elettroni• gruppo = numero elettroni di ultimo livello • periodo = ultimo livello massa atomica relativa media pesata degli isotopi dell’elemento unità di misura: u.m.a. (1/12 isotopo 12C)