PROGRAMMA SVOLTO DI CHIMICA
CLASSE 4A sez. architettura, sez. oreficeria, sez.tessitura
A.S.2010/2011
Docente: MILANI ANNA
Testo/i in uso: “CHIMICA PER OBIETTIVI” Aut. Passannanti, Sbriziolo ED.
Tramontana
LA STRUTTURA DELLA MATERIA
Il modello atomico di Bohr. Il modello atomico a strati. La configurazione
elettronica. Il modello quanto meccanico, i numeri quantici, il numero quantico
principale, secondario, magnetico, il numero quantico di spin. La sequenza di
riempimento degli orbitali, Il concetto di orbitale.
LA TAVOLA PERIODICA
La tavola periodica degli elementi, Mendeleev e la scoperta della periodicità
La tavola periodica moderna, gruppi, periodi, le formule di Lewis, la tavola in
blocchi. L’energia di ionizzazione. L’energia di ionizzazione e i livelli energetici. Le
proprietà periodiche, raggio e volume atomico, andamento dell’energia di
ionizzazione, andamento dell’affinità elettronica, andamento dell’elettronegatività,
metalli non metalli.
DAGLI ATOMI ALLLE MOLECOLE
Il legame chimico, i gas nobili e la regola dell’ottetto. Il legame covalente, l’energia
di legame, il legame multiplo, il legame covalente dativo, polarità dei legami.
Il legame ionico, la forma delle molecole, teoria VSEPR. Il legame chimico secondo
la meccanica ondulatoria.
DALLA MOLECOLE ALLE SOSTANZE
La polarità delle molecole. I legami intermolecolari, le forze dipolo-dipolo, le forze di
London, il legame idrogeno. I solidi, solidi molecolari, strutture giganti covalenti. I
tre allotropi del carbonio: grafite, diamante, fullerene. Strutture giganti metalliche,
strutture giganti ioniche. I cristalli, forme modulari base. I liquidi, viscosità, tensione
superficiale, la capillarità, evaporazione, tensione di vapore ed ebollizione.
LO STATO GASSOSO E LE LEGGI CHE LO GOVERNANO
La legge di Boyle. La legge di Charles. La legge di Gay-Lussac.
L’equazione generale di gas. Il comportamento dei gas ideali, l’equazione di stato
LE SOLUZIONI
Che cos’è una soluzione, gas in soluzione, la legge di Henry in soccorso dei sub,
liquidi in soluzione, solidi in soluzione. Il processo di solubilizzazione, soluzioni di
composti ionici, soluzioni di composti molecolari. La solubilità. La concentrazione
delle soluzioni, unità fisiche: % m/m, % m/v, % v/v, unità chimiche: M, m, N le
diluizioni.
ACIDI E BASI
Concetto di acido e di base, proprietà degli acidi e delle basi. Teoria di Arrhenius,
teoria di Bronsted e Lowry. Teoria di Lewis. Il pH, misura del pH con il piaccametro
e la cartina indicatrice.
Gli alunni
il prof. Milani Anna
