PROGRAMMA SVOLTO DI CHIMICA
CLASSE 4D
A.S.2008/2009
Docente: MILANI ANNA
Testo/i in uso: “CHIMICA PER OBIETTIVI” Aut. Passannanti, Sbriziolo ED.
Tramontana
LA STRUTTURA DELLA MATERIA
Le particelle sub atomiche, l’elettrone il protone e il neutrone, gli esperimenti di
Thomson, di Goldstein, di Chadwick.. Il nucleo atomico, gli isotopi. La radioattività,
le trasformazioni nucleari, il tempo di decadimento. L’energia nucleare, reazioni di
fissione e fusione.
I primi modelli atomici Thomson e Rutherford. La luce e le onde elettromagnetiche
(cenni). Il modello atomico di Bohr. Il modello atomico a strati. La configurazione
elettronica.Il modello quanto meccanico, i numeri quantici, il numero quantico
principale, secondario, magnetico, il numero quantico di spin.La sequenza di
riempimento degli orbitali, Il concetto di orbitale.
LA TAVOLA PERIODICA
La tavola periodica degli elementi, Mendeleev e la scoperta della periodicità
La tavola periodica moderna, gruppi, periodi, le formule di Lewis, la tavola in
blocchi. L’energia di ionizzazione. L’energia di ionizzazione ei livelli energetici. Le
proprietà periodiche, raggio e volume atomico, andamento dell’energia di
ionizzazione, andamento dell’affinità elettronica, andamento dell’elettronegatività,
metalli non metalli.
DAGLI ATOMI ALLLE MOLECOLE
Il legame chimico, i gas nobili e la regola dell’ottetto. Il legame covalente, l’energia
di legame, il legame multiplo, il legame covalente dativo, polarità dei legami.
Il legame ionico, la forma delle molecole, teoria VSEPR.il legame chimico secondo
la meccanica ondulatoria.
DALLA MOLECOLE ALLE SOSTANZE
La polarità delle molecole. I legami intermolecolari, le forze dipolo-dipolo, le forze di
london, il legame idrogeno. I solidi, solidi molecolari, strutture giganti covalenti. I tre
allotropi del carbonio. Strutture giganti metalliche, strutture giganti ioniche. I
cristalli. I liquidi, viscosità, tensione superficiale, la capillarità, evaporazione,
tensione di vapore ed ebollizione.
LO STATO GASSOSO E LE LEGGI CHE LO GOVERNANO
La legge di Boyle. La legge di Charles. La legge di Gay-Lussac.
L’equazione generale di gas. Il comportamento dei gas ideali, l’equazione di stato.
LE SOLUZIONI
Che cos’è una soluzione, gas in soluzione, la legge di Henry in soccorso dei sub,
liquidi in soluzione, solidi in soluzione. Il processo di solubilizzazione, soluzioni di
composti ionici, soluzioni di composti molecolari. La solubilità. La concentrazione
delle soluzioni, unità fisiche,unità chimiche, le diluizioni.
Il comportamento delle soluzioni, le soluzioni ioniche, la crioscopia e l’ebullioscopia,
la pressione osmotica, l’osmosi e i globuli rossi. Icolloidi.
Gli alunni
il prof. Milani Anna
