LICEO “ M.T. CICERONE”
FORMIA
PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI
CLASSE 3BSU
PROF.SSA DI MILLE MARIA
ANNO SCOLASTICO 2014-2015
INTRODUZIONE ALLA CHIMICA
Caratteristiche della scienza e della chimica Il metodo scientifico.
UNITA’ DI MISURA E DI GRANDEZZA
Il sistema SI. Vantaggi del sistema SI Prefissi SI. Unità derivata SI. Unità non SI utilizzate in chimica.
Calcoli con misure. Notazione scientifica.
LA MATERIA
La massa. Varietà della materia: elementi, composti e miscugli. Proprietà della materia: proprietà
estensive ed intensive. La densità. Cambiamenti di stato. Proprietà chimiche e fisiche. Trasformazioni
fisiche e chimiche. Conservazione della massa. Gli elementi chimici. Simboli degli elementi chimici.
L’ENERGIA
Definizione di energia. Forme di energia. Conversione dell’energia e sua conservazione. Energia e
reazioni chimiche. Calore e temperatura Le scale termometriche . Calore e sua misura.
LA STRUTTURA DELL’ATOMO
L’atomo nella concezione attuale Elettroni, protoni e neutroni. La scoperta dell’elettrone. Carica e
massa dell’elettrone La scoperta del protone. La scoperta del neutrone.. Numero atomico, numero di
massa e isotopi. Il modello atomico di Thomson. Il modello di Rutherford dell’atomo. La natura della
luce. Gli spettri atomici .Lo spettro continuo. Lo spettro di assorbimento a righe di emissione e di
assorbimento I modelli atomici. Il modello di Thomson. Il modello di Bohr. Principio di Heisemberg. Il
concetto di orbitale. Il modello quanto meccanico Gli elementi chimici. Metalli non metalli e
semimetalli.
Le teorie e le leggi chimiche. Legge della conservazione della massa. Legge delle proporzioni definite
e multiple. La teoria atomica di Dalton. Gli sviluppi della teoria atomica.
CONFIGURAZIONI ELETTRONICHE
.
Probabilità e livelli energetici. Orbitali. Numeri quantici: numero quantico principale, numero quantico
secondario, numero quantico magnetico, numero quantico di Spin. Le configurazioni elettroniche:
significato. Le configurazioni di tutti gli elementi chimici.
LA TAVOLA PERIODICA
Origine della tavola periodica. Periodi di elementi. Gruppi di elementi.
IL LEGAME CHIMICO
Unione tra atomi. Legame ionico. Legame covalente polare e apolare. Legame covalente dativo.
Legame a idrogeno. Il legame metallico. Diagramma a punti per molecole. Formule di struttura.
LE PROPRIETA’ PERIODICHE
Energia di ionizzazione. Raggio atomico e volume atomico. Affinità elettronica. Elettronegatività.
IL LINGUAGGIO CHIMICO
Massa atomica relativa ed assoluta. Massa molecolare. La mole. La composizione percentuale di un
composto. Formula minima e molecolare. La forma delle molecole. Molecole polari e non polari.
I COMPOSTI CHIMICI
Tipi di composti. Ossidi basici ed acidi. Nomenclatura di Stock. Nomenclatura tradizionale.
Nomenclatura IUPAC.
L’INSEGNANTE
Gli alunni
