di mille m. - Liceo Formia
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LICEO “ M.T. CICERONE” FORMIA PROGRAMMA DI SCIENZE NATURALI CLASSE 3BSU PROF.SSA DI MILLE MARIA ANNO SCOLASTICO 2014-2015 INTRODUZIONE ALLA CHIMICA Caratteristiche della scienza e della chimica Il metodo scientifico. UNITA’ DI MISURA E DI GRANDEZZA Il sistema SI. Vantaggi del sistema SI Prefissi SI. Unità derivata SI. Unità non SI utilizzate in chimica. Calcoli con misure. Notazione scientifica. LA MATERIA La massa. Varietà della materia: elementi, composti e miscugli. Proprietà della materia: proprietà estensive ed intensive. La densità. Cambiamenti di stato. Proprietà chimiche e fisiche. Trasformazioni fisiche e chimiche. Conservazione della massa. Gli elementi chimici. Simboli degli elementi chimici. L’ENERGIA Definizione di energia. Forme di energia. Conversione dell’energia e sua conservazione. Energia e reazioni chimiche. Calore e temperatura Le scale termometriche . Calore e sua misura. LA STRUTTURA DELL’ATOMO L’atomo nella concezione attuale Elettroni, protoni e neutroni. La scoperta dell’elettrone. Carica e massa dell’elettrone La scoperta del protone. La scoperta del neutrone.. Numero atomico, numero di massa e isotopi. Il modello atomico di Thomson. Il modello di Rutherford dell’atomo. La natura della luce. Gli spettri atomici .Lo spettro continuo. Lo spettro di assorbimento a righe di emissione e di assorbimento I modelli atomici. Il modello di Thomson. Il modello di Bohr. Principio di Heisemberg. Il concetto di orbitale. Il modello quanto meccanico Gli elementi chimici. Metalli non metalli e semimetalli. Le teorie e le leggi chimiche. Legge della conservazione della massa. Legge delle proporzioni definite e multiple. La teoria atomica di Dalton. Gli sviluppi della teoria atomica. CONFIGURAZIONI ELETTRONICHE . Probabilità e livelli energetici. Orbitali. Numeri quantici: numero quantico principale, numero quantico secondario, numero quantico magnetico, numero quantico di Spin. Le configurazioni elettroniche: significato. Le configurazioni di tutti gli elementi chimici. LA TAVOLA PERIODICA Origine della tavola periodica. Periodi di elementi. Gruppi di elementi. IL LEGAME CHIMICO Unione tra atomi. Legame ionico. Legame covalente polare e apolare. Legame covalente dativo. Legame a idrogeno. Il legame metallico. Diagramma a punti per molecole. Formule di struttura. LE PROPRIETA’ PERIODICHE Energia di ionizzazione. Raggio atomico e volume atomico. Affinità elettronica. Elettronegatività. IL LINGUAGGIO CHIMICO Massa atomica relativa ed assoluta. Massa molecolare. La mole. La composizione percentuale di un composto. Formula minima e molecolare. La forma delle molecole. Molecole polari e non polari. I COMPOSTI CHIMICI Tipi di composti. Ossidi basici ed acidi. Nomenclatura di Stock. Nomenclatura tradizionale. Nomenclatura IUPAC. L’INSEGNANTE Gli alunni
