Istituto d’Istruzione Superiore “Alberti-Porro” Pinerolo (TO) A.S. 2015/16 PROF. SSA Luigina BENEDETTO / Giuseppe SURANO MATERIA: CHIMICA E LABORATORIO A.S. 2015/2016 CLASSE: SECONDA SEZ. B its INDIRIZZO MECCANICA E MECCATRONICA TESTO ADOTTATO: A. ALLEGREZZA, M. RIGHETTI, F. TOTTOLA INTRODUZIONE ALLA CHIMICA A. MONDADORI SCUOLA O – Programma svolto Competenze di base della disciplina : Osservare, descrivere e analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale, e riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e di complessità. Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall’esperienza. Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate. Obiettivi, contenuti e competenze minimi realizzate nel corso del corrente anno scolastico Trimestre Soluzioni Contenuti Soluzioni miscugli omogenei, solubilità (influenza della temperatura e della pressione), soluzione satura Concentrazioni: percentuali in peso e 1 Competenze (conoscenze e abilità) minime Riconoscere le soluzioni Saper calcolare la concentrazioni di una soluzione (percentuale in massa e volume, molarità) volume, molarità, molalità, Proprietà colligative e soluzioni colloidali La Le particelle fondamentali dell’atomo: numero atomico, numero di massa, isotopi Le evidenze sperimentali dei principali modelli atomici e in particolare del modello atomico a strati e l’organizzazione elettronica degli elementi struttura dell’atomo Il modello atomico ad orbitali Contenuti Pentamestre Preparare soluzioni di data concentrazione (percentuale, molare e molale) Conoscere le particelle fondamentali dell’atomo e numero atomico, numero di massa, isotopi Conoscere e spiegare i principali modelli atomici Saper costruire la struttura elettronica di un atomo Riconoscere un elemento chimico con il saggio alla fiamma. Competenze (conoscenze e abilità) minime Il sistema Il sistema periodico e le proprietà periodiche: metalli, semimetalli e non metalli Il legame chimico: regola dell’ottetto, principali legami chimici e forze intermolecolari, valenza, numero ossidazione, scala di elettronegatività, forma delle molecola (VSEPR e polarità delle molecole) periodico Il legame chimico Nomenclat Descrivere le principali proprietà periodiche, che confermano la struttura a strati dell’atomo Conoscere i legami tra atomi e tra molecole. Sistemi chimici molecolari e sistemi ionici: nomenclatura Utilizzare le regole della nomenclatura IUPAC Ripasso delle reazioni chimiche, bilanciamento e calcoli stechiometrici Energia e trasformazioni chimiche Spiegare le trasformazioni chimiche che comportano scambi di energia con l’ambiente L’equilibrio chimico, la costante di equilibrio, equilibrio di solubilità, il 2 Spiegare l’azione dei catalizzatori e degli altri ura Reazioni, equilibrio chimico, catalizzato principio di Le Chatelier ri Catalizzatori e fattori che influenzano la velocità di reazione fattori sulla velocità di reazione. Nell’affrontare gli argomenti si fa sempre riferimento all’indirizzo meccanico meccatronico scelto dai ragazzi con continui richiami alle applicazioni tecniche e tecnologiche delle cose studiate. Attività di recupero Durante il pentamestre sono state previste attività di recupero: secondo le indicazioni d’istituto in itinere correzione verifiche e compiti in classe assegnazione di esercitazioni aggiuntive e della correzione della verifica per casa verifiche di recupero degli argomenti fondamentali. ripasso e schematizzazione soste nella programmazione per fare il punto sulle competenze prima di proseguire con gli argomenti. Attività di approfondimento Uscite didattiche: Museo della scienza e della tecnica di Milano con mostra e laboratorio di chimica Partecipazione allo spettacolo le magie della chimica Partecipazione degli studenti migliori alle selezioni regionali dei Giochi della chimica 2016 Visita al museo dell’automobile e partecipazione alle premiazioni regionali dei Giochi della chimica 2016 Pinerolo, 15 giugno 2016 3 COMPITI PER LE PER IL RECUPERO a.s. 2015/2016 SECONDA B ITIS . Per gli studenti con giudizio sospeso il quaderno dei compiti deve essere consegnato il giorno dell’esame ATTIVITA’ DI RECUPERO Ripassare sul libro di testo e sulle fotocopie fornite durante l’anno LIBRO DI TESTO DI CHIMICA: A. ALLEGREZZA, M. RIGHETTI, F. TOTTOLA “Introduzione alla chimica” MONDADORI SCUOLA CHIMICA -Soluzioni: principali tipi di soluzioni, espressione delle concentrazioni, proprietà colligative Unità B2 pag 94-126 -La struttura dell’atomo: modelli atomici, Thomson e Rutherford, natura e caratteristiche dei protoni, neutroni ed elettroni, il modello atomico di Bohr. Unità C1 pag 128-146 -La tavola periodica: orbitali e numeri quantici, posizione degli elementi nella tavola periodica, proprietà periodiche (energia di ionizzazione, affinità elettronica, raggio atomico e ionico, elettronegatività). Unità C2 pag 147-166 -Che cosa unisce gli atomi: teoria dell’ottetto, teoria del legame di valenza, natura dei legami chimici tra atomi e molecole, formule di risonanza, ibridazione e teoria VSEPR. Unità C3 pag 167-189 -Velocità di reazione e fattori che la influenzano: Unità D2 pag 233-260 più esercizi di fine capitolo inerenti -Nomenclatura e reazioni: numero di ossidazione e nome IUPAC e tradizionale dei principali composti inorganici (binari e idrossidi). Unità D1 pag 213-230 più esercizi di fine capitolo inerenti Svolgere l’attività sul libro delle vacanze sotto suggerito: Autori: Loredana TROSCHEL Titolo: CHIMICA quaderno operativo per il recupero e il consolidamento Casa editrice: LA SPIGA 7,90€ Ripassare e studiare la teoria, studiare gli esercizi svolti e risolvere gli esercizi proposti sul quaderno Recupero Unità 2: La struttura dell’atomo Unità 3: Tavola periodica Unità 4: I legami Unità 5: Classificazione dei composti inorganici e nomenclatura Unità 6: La mole Unità 9: le soluzioni Unità 10: le reazioni Unità 12: velocità ed equilibrio 4