2Bi - iis alberti

Istituto d’Istruzione Superiore “Alberti-Porro”
Pinerolo (TO)
A.S. 2015/16
PROF. SSA Luigina BENEDETTO / Giuseppe SURANO
MATERIA: CHIMICA E LABORATORIO A.S. 2015/2016
CLASSE: SECONDA SEZ. B its INDIRIZZO MECCANICA E MECCATRONICA
TESTO ADOTTATO:
A. ALLEGREZZA, M. RIGHETTI, F. TOTTOLA
INTRODUZIONE ALLA CHIMICA
A. MONDADORI SCUOLA
O – Programma svolto
Competenze di base della disciplina :

Osservare, descrivere e analizzare fenomeni
appartenenti alla realtà naturale e artificiale, e
riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e di
complessità.

Analizzare qualitativamente e quantitativamente
fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire
dall’esperienza.

Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle
tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono
applicate.
Obiettivi, contenuti e competenze minimi realizzate
nel corso del corrente anno scolastico
Trimestre
Soluzioni
Contenuti
Soluzioni miscugli omogenei,
solubilità (influenza della
temperatura e della pressione),
soluzione satura
Concentrazioni: percentuali in peso e
1
Competenze (conoscenze e
abilità) minime
Riconoscere le soluzioni
Saper calcolare la concentrazioni
di una soluzione (percentuale
in massa e volume, molarità)
volume, molarità, molalità,
Proprietà colligative e soluzioni
colloidali
La

Le particelle fondamentali
dell’atomo: numero atomico,
numero di massa, isotopi

Le evidenze sperimentali dei
principali modelli atomici e in
particolare del modello atomico a
strati e l’organizzazione
elettronica degli elementi
struttura
dell’atomo

Il modello atomico ad orbitali
Contenuti
Pentamestre
Preparare soluzioni di data
concentrazione (percentuale,
molare e molale)

Conoscere le particelle
fondamentali dell’atomo e
numero atomico, numero di
massa, isotopi

Conoscere e spiegare i
principali modelli atomici

Saper costruire la struttura
elettronica di un atomo

Riconoscere un elemento
chimico con il saggio alla
fiamma.
Competenze (conoscenze e
abilità) minime
Il sistema

Il sistema periodico e le proprietà
periodiche: metalli, semimetalli e
non metalli

Il legame chimico: regola
dell’ottetto, principali legami
chimici e forze intermolecolari,
valenza, numero ossidazione,
scala di elettronegatività, forma
delle molecola (VSEPR e polarità
delle molecole)
periodico
Il legame
chimico
Nomenclat

Descrivere le principali
proprietà periodiche, che
confermano la struttura a
strati dell’atomo

Conoscere i legami tra atomi
e tra molecole.

Sistemi chimici molecolari e
sistemi ionici: nomenclatura

Utilizzare le regole della
nomenclatura IUPAC

Ripasso delle reazioni chimiche,
bilanciamento e calcoli
stechiometrici


Energia e trasformazioni chimiche
Spiegare le trasformazioni
chimiche che comportano
scambi di energia con
l’ambiente

L’equilibrio chimico, la costante di
equilibrio, equilibrio di solubilità, il
2

Spiegare l’azione dei
catalizzatori e degli altri
ura
Reazioni,
equilibrio
chimico,
catalizzato
principio di Le Chatelier

ri
Catalizzatori e fattori che
influenzano la velocità di reazione
fattori sulla velocità di
reazione.
Nell’affrontare gli argomenti si fa sempre riferimento
all’indirizzo meccanico meccatronico scelto dai ragazzi con
continui richiami alle applicazioni tecniche e tecnologiche
delle cose studiate.
Attività di recupero
Durante il pentamestre sono state previste attività di
recupero:
 secondo le indicazioni d’istituto in itinere
 correzione verifiche e compiti in classe
 assegnazione di esercitazioni aggiuntive e della correzione della verifica per casa
 verifiche di recupero degli argomenti fondamentali.
 ripasso e schematizzazione
 soste nella programmazione per fare il punto sulle
competenze prima di proseguire con gli argomenti.
Attività di approfondimento
Uscite didattiche:

Museo della scienza e della tecnica di Milano con mostra e laboratorio di chimica

Partecipazione allo spettacolo le magie della chimica

Partecipazione degli studenti migliori alle selezioni regionali dei Giochi della chimica 2016

Visita al museo dell’automobile e partecipazione alle
premiazioni regionali dei Giochi della chimica 2016
Pinerolo, 15 giugno 2016
3
COMPITI PER LE PER IL RECUPERO
a.s. 2015/2016
SECONDA B ITIS
.
Per gli studenti con giudizio sospeso il quaderno dei compiti deve essere
consegnato il giorno dell’esame
ATTIVITA’ DI RECUPERO
Ripassare sul libro di testo e sulle fotocopie fornite durante l’anno
LIBRO DI TESTO DI CHIMICA: A. ALLEGREZZA, M. RIGHETTI, F. TOTTOLA “Introduzione
alla chimica” MONDADORI SCUOLA
CHIMICA
-Soluzioni: principali tipi di soluzioni, espressione delle concentrazioni,
proprietà colligative Unità B2 pag 94-126
-La struttura dell’atomo: modelli atomici, Thomson e Rutherford, natura
e caratteristiche dei protoni, neutroni ed elettroni, il modello atomico
di Bohr. Unità C1 pag 128-146
-La tavola periodica: orbitali e numeri quantici, posizione degli elementi
nella tavola periodica, proprietà periodiche (energia di ionizzazione,
affinità elettronica, raggio atomico e ionico, elettronegatività). Unità
C2 pag 147-166
-Che cosa unisce gli atomi: teoria dell’ottetto, teoria del legame di
valenza, natura dei legami chimici tra atomi e molecole, formule di
risonanza, ibridazione e teoria VSEPR. Unità C3 pag 167-189
-Velocità di reazione e fattori che la influenzano: Unità D2 pag 233-260
più esercizi di fine capitolo inerenti
-Nomenclatura e reazioni: numero di ossidazione e nome IUPAC e
tradizionale dei principali composti inorganici (binari e idrossidi).
Unità D1 pag 213-230 più esercizi di fine capitolo inerenti
Svolgere l’attività sul libro delle vacanze sotto
suggerito:
Autori: Loredana TROSCHEL
Titolo: CHIMICA quaderno operativo per il recupero e il
consolidamento
Casa editrice: LA SPIGA
7,90€
Ripassare e studiare la teoria, studiare gli esercizi svolti e risolvere gli
esercizi proposti sul quaderno
Recupero
Unità 2: La struttura dell’atomo
Unità 3: Tavola periodica
Unità 4: I legami
Unità 5: Classificazione dei composti inorganici e nomenclatura
Unità 6: La mole
Unità 9: le soluzioni
Unità 10: le reazioni
Unità 12: velocità ed equilibrio
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