SCIENZE INTEGRATE : CHIMICA Insegnante : Fabiola Filipuzzi

SCIENZE INTEGRATE : CHIMICA
Insegnante : Fabiola Filipuzzi
Insegnante tecnico pratico : Venturini Federica
Anno Scolastico 2012/2013
Classe 1ATC
PROGRAMMA SVOLTO
Primo quadrimestre:
Attività teorica
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Definizione di materia
unità di misura del sistema internazionale: la lunghezza, multipli ( micro, nano, angstrom, Mega, Giga, anno
luce)
la densità
la temperatura e la scala Celsius
curva di riscaldamento e di raffreddamento delle sostanze
miscugli omogenei ed eterogenei
distribuzione degli elementi sulla crosta terrestre e nel corpo umano
calore latente di fusione e di evaporazione
legge fondamentale della termologia ,
legge di Lavoisier, Proust e Dalton
l’ atomo
particelle subatomiche,
peso atomico e peso molecolare
isotopi, u.m.a.,massa molecolare, esercizi di calcolo de PM
radioattività e radiazioni
radio-datazione
struttura dell’ atomo
le onde elettromagnetiche, il modello atomico di Bohr
spettro delle radiazioni elettromagnetiche .
Attività di laboratorio
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Norme di comportamento e di sicurezza nel laboratorio chimico
simboli di rischio e pittogrammmi di pericolo
etichette di reagenti chimici,
scheda di sicurezza dell,acido cloridrico,
frasi R,S e H,P
trasporto
cartelli di sicurezza negli ambienti di lavoro,
DPI
curva di riscaldamento del tiosolfato di sodio in laboratorio
misura del calore latente di fusione
calcolo del calore di fusione del ghiaccio mediante esperimento
miscugli
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metodi di separazione
cromatografia su carta di coloranti
cromatografia su colonna
estrazione in imbuto separatore .
Secondo Quadrimestre:
Attività teorica
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Gli orbitali atomici
configurazione elettronica degli elementi, regole di Aufbau
configurazione elettronica degli elementi del secondo periodo
configurazione e tavola periodica, valenza, elettroni di valenza
periodicità
notazione di Lewis
elettronegativita'
raggio atomico
metalli e non metalli
regola dell’ ottetto
legami chimici : covalente, covalente polare, ionico
legame metallico
legame dativo
legame a idrogeno
legami fra molecole
classi di composti chimici: ossidi, nomenclatura degli ossidi e reazioni di formazione
ossidi dei metalli del secondo gruppo e di transizione, ossidi dei non metalli, reazioni di formazione e nomenclatura
idrossidi e nomenclatura
acidi
sali
nomenclatura delle principali categorie di composti inorganici, IUPAC e tradizionale
la concentrazione delle soluzioni: % m/m, % v/v, % m/v, Molarità e molalità
la diluizione
proprietà colligative delle soluzioni: abbassamento crioscopico, innalzamento ebullioscopico, pressione osmotica
Attività di laboratorio
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verifica della legge di Lavoisier
verifica della legge di Proust
miscibilità e conducibilità
verifica della polarità delle molecole
saggi alla fiamma
reazione dello Zolfo e del Magnesio con ossigeno e acqua
reazioni di precipitazione di Sali poco solubili
preparazione di soluzioni a concentrazione nota m/m
preparazione di soluzioni a concentrazione nota m/V
preparazione di soluzioni a concentrazione molare nota
esperienza sulla solubilità di alcuni Sali
determinazione dell'abbassamento crioscopico di alcune soluzioni