Istituto d’Istruzione Superiore “Alberti-Porro”
Pinerolo (TO)
A.S. 2015/16
PROGRAMMA SVOLTO 2015/2016
PROF. SSA Luigina BENEDETTO / Giuseppe SURANO
MATERIA: CHIMICA E LABORATORIO A.S. 2015/2016
CLASSE: SECONDA SEZ. B its INDIRIZZO MECCANICA E MECCATRONICA
TESTO ADOTTATO:
A. ALLEGREZZA, M. RIGHETTI, F. TOTTOLA
INTRODUZIONE ALLA CHIMICA
A. MONDADORI SCUOLA
Competenze di base della disciplina :
Osservare, descrivere e analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e
artificiale, e riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e di complessità.
Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle
trasformazioni di energia a partire dall’esperienza.
Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto
culturale e sociale in cui vengono applicate.
Obiettivi, contenuti e competenze minimi realizzate nel corso del
corrente anno scolastico
Trimestre
Soluzioni
Contenuti
Soluzioni miscugli omogenei,
solubilità (influenza della
temperatura e della pressione),
soluzione satura
Concentrazioni: percentuali in peso e
volume, molarità, molalità,
Competenze (conoscenze e abilità)
minime
Riconoscere le soluzioni
Saper calcolare la concentrazioni
di una soluzione (percentuale in
massa e volume, molarità)
Preparare soluzioni di data
concentrazione (percentuale,
La struttura
dell’atomo
Le particelle fondamentali
dell’atomo: numero atomico, numero
di massa, isotopi
Le evidenze sperimentali dei
principali modelli atomici e in
particolare del modello atomico a
strati e l’organizzazione elettronica
degli elementi
Pentamestr
e
Il sistema
periodico
Reazioni,
equilibrio
chimico,
catalizzator
i
Il modello atomico ad orbitali
Contenuti
Il sistema periodico e le proprietà
periodiche: metalli, semimetalli e
non metalli
Il legame chimico: regola dell’ottetto,
principali legami chimici e forze
intermolecolari, valenza, numero
ossidazione, scala di
elettronegatività, forma delle
molecola (VSEPR e polarità delle
molecole)
Il legame
chimico
Nomenclatu
ra
Proprietà colligative e soluzioni
colloidali
Sistemi chimici molecolari e sistemi
ionici: nomenclatura
Ripasso delle reazioni chimiche,
bilanciamento e calcoli
stechiometrici
Energia e trasformazioni chimiche
L’equilibrio chimico, la costante di
equilibrio, equilibrio di solubilità, il
principio di Le Chatelier
Catalizzatori e fattori che influenzano
la velocità di reazione
molare e molale)
Conoscere le particelle
fondamentali dell’atomo e
numero atomico, numero di
massa, isotopi
Conoscere e spiegare i principali
modelli atomici
Saper costruire la struttura
elettronica di un atomo
Riconoscere un elemento
chimico con il saggio alla
fiamma.
Competenze (conoscenze e abilità)
minime
Descrivere le principali proprietà
periodiche, che confermano la
struttura a strati dell’atomo
Conoscere i legami tra atomi e
tra molecole.
Utilizzare le regole della
nomenclatura IUPAC
Spiegare le trasformazioni
chimiche che comportano
scambi di energia con l’ambiente
Spiegare l’azione dei
catalizzatori e degli altri fattori
sulla velocità di reazione.
Nell’affrontare gli argomenti si fa sempre riferimento all’indirizzo meccanico
meccatronico scelto dai ragazzi con continui richiami alle applicazioni tecniche
e tecnologiche delle cose studiate.
Attività di recupero
Durante il pentamestre sono state previste attività di recupero:
secondo le indicazioni d’istituto in itinere
correzione verifiche e compiti in classe
assegnazione di esercitazioni aggiuntive e della correzione della
verifica per casa
verifiche di recupero degli argomenti fondamentali.
ripasso e schematizzazione
soste nella programmazione per fare il punto sulle competenze prima
di proseguire con gli argomenti.
Attività di approfondimento
Uscite didattiche:
Museo della scienza e della tecnica di Milano con mostra e laboratorio di
chimica
Partecipazione allo spettacolo le magie della chimica
Partecipazione degli studenti migliori alle selezioni regionali dei Giochi
della chimica 2016
Visita al museo dell’automobile e partecipazione alle premiazioni
regionali dei Giochi della chimica 2016
Pinerolo, 15 giugno 2016
il docente
Prof.ssa BENEDETTO Luigina
….........Luigina
Benedetto..........................
COMPITI PER LE PER IL RECUPERO
a.s. 2015/2016 SECONDA B ITIS
.
Per gli studenti con giudizio sospeso il quaderno dei compiti deve essere consegnato il giorno
dell’esame
ATTIVITA’ DI RECUPERO
Ripassare sul libro di testo e sulle fotocopie fornite durante l’anno
LIBRO DI TESTO DI CHIMICA: A. ALLEGREZZA, M. RIGHETTI, F. TOTTOLA “Introduzione
alla chimica” MONDADORI SCUOLA
CHIMICA
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Soluzioni: principali tipi di soluzioni, espressione delle concentrazioni, proprietà colligative
Unità B2 pag 94-126
La struttura dell’atomo: modelli atomici, Thomson e Rutherford, natura e caratteristiche dei
protoni, neutroni ed elettroni, il modello atomico di Bohr. Unità C1 pag 128-146
La tavola periodica: orbitali e numeri quantici, posizione degli elementi nella tavola
periodica, proprietà periodiche (energia di ionizzazione, affinità elettronica, raggio atomico
e ionico, elettronegatività). Unità C2 pag 147-166
Che cosa unisce gli atomi: teoria dell’ottetto, teoria del legame di valenza, natura dei legami
chimici tra atomi e molecole, formule di risonanza, ibridazione e teoria VSEPR. Unità C3
pag 167-189
Velocità di reazione e fattori che la influenzano: Unità D2 pag 233-260 più esercizi di fine
capitolo inerenti
Nomenclatura e reazioni: numero di ossidazione e nome IUPAC e tradizionale dei principali
composti inorganici (binari e idrossidi). Unità D1 pag 213-230 più esercizi di fine capitolo
inerenti
Svolgere l’attività sul libro delle vacanze sotto suggerito:
Autori: Loredana TROSCHEL
Titolo: CHIMICA quaderno operativo per il recupero e il consolidamento
Casa editrice: LA SPIGA
7,90€
Ripassare e studiare la teoria, studiare gli esercizi svolti e risolvere gli esercizi proposti sul
quaderno
Recupero
Unità 2: La struttura dell’atomo
Unità 3: Tavola periodica
Unità 4: I legami
Unità 5: Classificazione dei composti inorganici e nomenclatura
Unità 6: La mole
Unità 9: le soluzioni
Unità 10: le reazioni
Unità 12: velocità ed equilibrio
