Nome docente - iis alberti

PROGRAMMA SVOLTO
STA IIE
A. S. 2014/ 2015
I.I.S. “ALBERTI-PORRO”
Nome docente
BENDETTO Luigina
Materia insegnata
STA
SCIENZE E TECNOLOGIE APPLICATE
Classe
II E sezione ITIS CHIMICI
Testo in adozione
S. PASQUETTO L. PATRONE
FONDAMENTI DI CHIMICA FISICA
ZANICHELLI
Trimestre 2014
MODULO ZERO
NATURA E PROPRIETA’ DELLA LUCE

Teoria ondulatori della luce

Teoria corpuscolare della luce

Effetto fotoelettrico
MODULO UNO
I MODELLI DELL’ATOMO SECONDO LE LEGGI FISICHE
 I primi modelli atomici: Thomson e Rutherfor con relativi esperimenti
 Natura e caratteristiche di elettroni, protoni e neutroni
 Numero atomico, numero di massa e isotopi.
 Spettro di emissione dell’idrogeno
 Modello atomico di Bohr: numero quantico principale
 Modello atomico i Bohr-Sommerfield: numero quantico secondario e magnetico
 Numero quantico di Spin
 Inattendibilità del modello meccanico dell’elettrone a trottola
MODULO DUE
IL MODELLO DELL’ATOMO SECONDO LA FISICA MODERNA
 La meccanica quantistica
 L’equazione di Schrodinger
 Orbitali atomici
 L’atomo secondo la meccanica quantistica
 Forma degli orbitali atomici
 Configurazione elettronica degli atomi.
Pentamestre 2015
MODULO TRE
IL MONDO DELLE MOLECOLE
 Energia di ionizzazione e affinità elettronica
 Poliatomicità delle molecole
I.I.S. “ALBERTI-PORRO”
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PROGRAMMA SVOLTO
STA IIE
A. S. 2014/ 2015
Teoria di Lewis del legame chimico
Legame ionico
Legame covalente
Elettronegatività
Risonanza e mesomeria
Legame covalente coordinato o legame dativo (donatore-accettore)
Legame metallico
Legami chimici e proprietà delle sostanze
La tavola periodica e i modelli di legame
Raggi atomici
Acidità e basicità: dipendenza dalle proprietà periodiche e dalla struttura
Acidi e basi di Lewis
MODULO QUATTRO
LA GEOMETRIA MOLECOLARE
 La teoria VSEPR
 Polarità delle molecole
MODULLO CINQUE
LA COESIONE FRA LE MOLECOE
 Legami chimici secondari
 Legame dipclo-dipolo
 Forze di London
 Legami a idrogeno
 I processi di solubilizzazione
MODULO SEI
LA TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA
 La teoria quantistica del legame covalente
 Teoria del legame di valenza
 Ibridazione degli orbitali atomici
 Ibridazione trigonale e digonale dell’atomo di carbonio
MODULO SETTE
PROPRIETA’ COLLIGATIVE DELLE SOLUZIONI
 Soluzioni
 Abbassamento della pressione di vapore di una soluzione
 Innalzamento del punto di ebollizione (ebullioscopico) e abbassamento del punto di solidificazione
(crioscopia) di una soluzione
 Pressione osmotica
 Proprietà colligative delle soluzioni acquose degli elettroliti
1.
Attività di potenziamento e/o recupero; attività previste per l’eccellenza.
Sono state previste attività di recupero secondo le indicazioni d’istituto oltre alle attività in itinere di correzione verifiche e
compiti, ripasso, schematizzazione e sosta nella programmazione per fare il punto sulle competenze prima di proseguire
con gli argomenti.
2.
Attività di approfondimento
I.I.S. “ALBERTI-PORRO”
PROGRAMMA SVOLTO
STA IIE
A. S. 2014/ 2015
Uscite didattiche sul territorio per conoscere le opportunità e la storia delle nostre valli. A tale scopo sono state già
programmate due uscite da effettuarsi in primavera:

Museo della scienza e della tecnica di Milano con mostra (LE MACCHINE DI LEONARCO DA VINCI) e
laboratorio di chimica (pH E INDICATORI)

Attività sul Po’, analisi dell’acqua e risorse ambientali. VALUTAZIONE DELLA QUALITA’ DEL FIUME
ATTRAVERSO L’INDICE IBE E ALCUNI PARAMETRI CHIMICO-FISICI (TEMPERATURA, pH e
CONDUTTOMETRIA

Partecipazione con 7 alunni ai giochi della chimica 2015 di cui cinque premiati e uno classificato secondo alla gara
nazionali.

Visita guidata ai musei di Anatomia umana e a quello di Antropologia criminale di Torino e successiva partecipazione
alle premiazioni dei giochi della chimica
Pinerolo, 13 GIUGNO 2014
Il docente
Prof.ssa Luigina BENEDETTO