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PROVA SCRITTA DI CHIMICA 28/01/2016
(allievi dei c.d.l. in Ingegneria edile e in Ingegneria informatica)
1) Per ognuna delle seguenti soluzioni acquose indicare se il pH è acido, basico o neutro:
CaO (aq)
pH > 7
NH4Cl (aq)
pH < 7
CO2 (aq)
pH < 7
2) Un campione di un composto del rame contiene 0,339 g di Cu su 1,000 g di composto. Stabilire di quale
dei seguenti composti si tratta.
CuCl2
CuBr
CuSO4
Cu(NO3)2
nitrato di rame (II)
3) Quanti grammi di AgNO3 sono disciolti in 60,0 g di una soluzione allo 0,20% in massa di questo sale ?
m(soluto) = %in massa x m(soluzione) / 100 = 0,12 g
4) Scrivere la formula chimica dei seguenti composti:
Carbonato di sodio
Na2CO3
Idrogeno carbonato di sodio NaHCO3
Acido carbonico
H2CO3
5) Bilanciare la seguente reazione e stabilire se si tratta di un’ossidoriduzione:
CaO + 3C → CaC2 + CO è un’ossidoriduzione
CaO + C → CaC2 + CO
6) Calcolare il potenziale di un elettrodo ad idrogeno H+, H2|Pt costituito da una lamina di Pt immersa in
una soluzione di HCl 1,0x10-2 M nella quale gorgoglia H2 gassoso alla p(H2) = 0,20 atm.
2H+ + 2e-→ H2 E = E° + (0,059/2) log[(1,0x10-2)2/ 0,20] = -0,10 V
7) La f.e.m. della seguente pila è 1,56 V: Zn|Zn2+ || Ag+ |Ag
Calcolare la variazione di energia libera standard della reazione complessiva di cella.
Oss
Rid
Zn → Zn2+ + 2e2Ag+ + 2e-→2Ag
- (-0,76 V)
+0,80 V
G° = -n F E°cella = -2mol x 96485 J/Vmol x 1,56 V = -301,0 kJ
8) La combustione di una mole di metano sviluppa calore pari a 890,2 kJ/mol. Calcolare la quantità di
metano necessaria per portare 0,5 L di acqua liquida da 10°C a vapore a 100°C. Il calore specifico dell’acqua
è 4,18 J/g, l’entalpia molare standard di evaporazione è 40,7 kJ/mol.
qriscald = m x cs x T = 188,1 kJ
qevap = n x Hevap = 1130,6 kJ
qtot = q1 + qevap = 1318,7 kJ, n(CH4) = qtot / Hcomb = 1,5 mol
9) In un reattore vengono posti i gas A e B ciascuno alla pressione parziale iniziale di 1,0 atm. Sapendo che
all’equilibrio A + B
2C e che Kp = 4 x10- 4 alla temperatura T, calcolare le pressioni parziali dei tre gas A,
B e C all’equilibrio.
𝒑(𝑪)𝟐𝒆𝒒
Kp = 𝒑(𝑨)
(𝟐𝒙)𝟐
𝒆𝒒 ×𝒑(𝑩)𝒆𝒒
𝟎, 𝟗𝟗𝒂𝒕𝒎,
= (𝟏,𝟎−𝒙)×(𝟏,𝟎−𝒙) = 4x10-4 da cui 𝒙 = 𝟎, 𝟎𝟏.
𝒑(𝑩)𝒆𝒒 𝟎, 𝟗𝟗𝒂𝒕𝒎,
𝒑(𝑨)𝒆𝒒 =
𝒑(𝑪)𝒆𝒒 = 𝟎, 𝟎𝟐 𝒂𝒕𝒎
10) 6CREDITI Scrivere l’equazione di Arrhenius che riporta la costante cinetica in funzione della
temperatura assoluta.
Equazione di Arrhenius 𝒌 = 𝑨𝒆−𝑬𝒂/𝑹𝑻
