Equilibrio Chimico
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
1. Alla temperatura di 800°C la costante di equilibrio per la reazione:
I2(g) + Cl2(g) ↔ 2 ICl(g)
è pari a 9,09; si introducono 1,64 mol di iodio e 1,64 mol di cloro in un recipiente di 2 L: calcolare la
concentrazione di tutte le specie presenti all’equilibrio.
2. Alla temperatura di 448°C la costante di equilibrio per la reazione di formazione dello ioduro di idrogeno vale
50,2; calcolare la concentrazione di tutte le specie presenti all’equilibrio quando in un recipiente da 1 L si introducono 2,00
mol di ioduro di idrogeno.
Se a questo punto si introducono nel recipiente 1,60 mol di idrogeno, quali saranno le concentrazioni delle varie
specie nella nuova situazione di equilibrio?
3. Calcolare la Kp della seguente reazione alla temperatura di 727 °C:
2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g)
raggiunge l’equilibrio quando le concentrazione delle specie presenti hanno i valori qui di seguito riportati:
[SO2] = 3,3 •10-3, [O2] = 4,9 • 10-3, [SO3] = 4,0 • 10-3
4. La reazione che trasforma l’acido fumarico C4H4O4 in acido malico C4H6O5 avviene in acqua ed in presenza
dell’enzima fumarasi; la costante di equilibrio per la reazione:
C4H4O4 (aq) + H2O (l) ↔ C4H6O5 (aq)
è pari a 3.5; calcolare la quantità di acido fumarico puro che si deve pesare per preparare un litro di una soluzione
che contenga 0,20 moli di acido malico all’equilibrio.
5. Si pone a reagire una miscela equimolecolare di CO e di vapor d’acqua ad una certa temperatura; a questa
temperatura la costante di equilibrio per la reazione:
CO + H2O ↔ H2 + CO2
è di 3,26. Calcolare la composizione della miscela all’equilibrio.
1.
Iniettando in un recipiente vuoto del volume di di 2 l, 0.1 mol di un composto A e 0.1 mol di un composto AX, avviene
la reazione:
2AX(g) ↔ 2A(g) + X2(g)
Quando si è raggiunto l’equilibrio la pressione esercitata da tutti i gas è di 2.8 atm. Calcolare il valore di Kp per la reazione.
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