COGNOME E NOME:____________________________ - N. Matricola: ______________________________ - Voto: __________
CORSO DI LAUREA IN SCIENZE E TECNOLOGIE AGRARIE
CORSO DI CHIMICA
PROVA SCRITTA DEL 25.11.2014
1) Data la seguente reazione (già bilanciata):
Na2O + CO2 →Na2CO3
Calcolare quanti grammi di Na2CO3 (MM = 106 g/mol) possono essere ottenuti facendo reagire 30 g di Na2O
(MM = 62 g/mol) e 30 g di CO2 (MM = 44 g/mol). Indicare il reagente in difetto.
2) Bilancia le seguenti reazioni, indicando per ognuna quale elemento si ossida e quale si riduce
evidenziandone il numero di ossidazione. Scrivi inoltre per ogni composto il rispettivo nome:
HNO3 + S → NO2 + H2SO4 + H2O
HNO3 + Hg + HCl → NO + HgCl2 + H2O
3) 0.4 grammi di idrossido di sodio (MM = 40 g/mol) vengono disciolti in 500 mL di acqua. Calcolare il pH
di tale soluzione. Calcolare il valore di pH se a tale soluzione si aggiungono 100 mL di HCl 0.1 M ?
4) Scrivere la configurazione elettronica la configurazione elettronica dello ione Mg2+ (per il magnesio
Z=12). La configurazione di tale ione è stabile? E perché?
5) Scrivere il nome dei seguenti composti:
6) Scrivere le formule di struttura dei seguenti composti:
a) 3-etil-cicloesene
b) para-cloro-fenolo
c) tri-etil-ammina
7) In cosa si differenziano l’-D-glucosio dal β-D-glucosio? Disegnare le strutture a sedia e illustra le
differenze. Quale delle due strutture è più stabile?
8) L’amminoacido alanina ha un punto isoelettrico pari a 6.0. Scrivere la struttura dell’alanina a pH 8.0. (Per
l’alanina il gruppo laterale R=metile)
