CTF - Prima Prova in itinere di Chimica Generale (a.a. 2015/16)
Cognome e nome ...............................................................................
1. Calcolare la massa di diossido di carbonio ottenuta per combustione di 32 g di cicloesene (C6H10) con un
eccesso di ossigeno (scrivere e bilanciare la reazione), sapendo la resa della reazione è pari al 93 %. [96g]
2. Il solfato di potassio può essere ottenuto dalla reazione di idrossido di potassio con acido solforico.
(a) Scrivere e bilanciare la reazione; (b) calcolare il volume di soluzione 0.70 M di idrossido di potassio
necessari per la reazione completa con 130 g di soluzione al 15 % m/m di acido solforico. [570 mL]
3. Determinare la formula minima di un composto avente la seguente composizione percentuale:
Au 68.64 %, C 6.27 %, il resto è ossigeno. [Au2C3O9]
4. L’acido fosforico reagisce con l’ossido di magnesio formando fosfato di magnesio e acqua.
Calcolare (a) quanti grammi di fosfato di magnesio si ottengono dalla reazione di 45.0 g di acido fosforico
con 23.0 g di ossido di magnesio, (b) la quantità di reagente in eccesso rimasta a fine reazione. [49.8g; 0.08
mol]
5. (a) Utilizzando notazione spettroscopica, notazione del das raro e notazione a scatole, scrivere la
configurazione elettronica dello stato fondamentale dei seguenti ioni:
C- e Al+
(b) Utilizzando la notazione a scatole, scrivere la configurazione elettronica di due possibili stati eccitati
dell’atomo di ossigeno.
6. Si prepara una soluzione contenente 18 g di idrogenosolfito di sodio in 280 g di acqua (densità della
soluzione 1.10 g/mL). Calcolare la concentrazione espressa come % m/m, molalità, molarità e frazione
molare del soluto. [6.0%; 0.61 mol/Kg; 0.63 mol/L; 0.011]
7. Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione (ambiente basico) con il metodo delle semireazioni:
S=
+ 4 I2 + 8 OH- SO4= + 8 I- + 4 H2O
8. Si consideri la seguente reazione di ossidoriduzione :
2 FeCl2
+ H2O2 + 2 HCl 2 FeCl3 + 2 H2O
(a) Bilanciare con il metodo delle semireazioni
(b) calcolare la massa di H2O2 necessaria per la reazione completa di 85 g di FeCl3. [11g]
NOTA: gli esercizi 1, 3, 5, 7 valgono 2.5 punti ciascuno; gli esercizi 2,4,6,8 valgono 5 punti ciascuno
