Chimica Generale ed Inorganica
Primo esonero A.A. 2011/2012
1.
Bilanciare
le
seguenti
reazioni
evidenziando
il
numero
di
ossidazione
dei
composti.
1)
H2S
+
KMnO4
+
HCl
→
S
+
KCl
+
MnCl2
+
H2O
Dopo
aver
bilanciato
la
reazione
scrivere
i
nomi
IUPAC
dei
reagenti
e
dei
prodotti.
Scrivere
le
formule
empiriche
e
bilanciare
la
reazione,
evidenziando
il
numero
di
ossidazione
dei
composti:
2)
Acido
Nitrico
+
cloruro
ferroso
+
acido
cloridrico
→
Monossido
di
azoto
+
cloruro
ferrico
+
acqua
2. Il
bromobenzene
viene
preparato
secondo
la
seguente
reazione:
C6H6+Br2
→C6H5Br+HBr
Calcolare
la
quantità
di
bromobenzene
teoricamente
ottenibile
a
partire
da
78
g
di
benzene
e
120
g
di
bromo.
Calcolare
inoltre
la
resa
percentuale
della
reazione
se,
in
un
dato
esperimento,
si
ottengono
85,6
g
di
bromobenzene.
[118 g; 72,5%]
3. Calcolare
quanti
grammi
di
zinco
sono
necessari
per
preparare
6
L
di
idrogeno
gassoso
a
17
oC
e
a
741
mmHg
ammettendo
una
perdita
del
6%
della
resa
teorica
del
processo.
La
reazione
da
bilanciare
è:
Zn
+
HCl
→H2↑+ZnCl2
[17,1 g]
4.
Il
naftalene
solidiWica
a
80,6
oC.
Sciogliendo
0.51
g
di
una
sostanza
organica
incognita
in
7,03
g
di
naftalene
la
soluzione
congela
a
75,2
oC.
Se
la
costante
di
congelamento
del
naftalene
vale
6,80
oC
Kg
mol‐1
qual
è
il
peso
molecolare
del
soluto
incognito?
[91,4 g/mol]
5. Determinare
il
ΔHo
di
formazione
del
benzene
liquido
noti
i
seguenti
dati
ΔHo
di
formazione
della
CO2=‐394
kJ/mol;
ΔHo
di
formazione
dell’H2O(l)=‐286
kJ/mol;
ΔHo
di
combustione
del
C6H6
=‐3271
kJ/mol
[49 kJ/mol]
R=8.314
J
mol
‐1K‐1;
0.0821
J
mol‐1
K‐1
