prov2015_1A_con risultati File

CTF - Prima Prova in itinere di Chimica Generale (a.a. 2015/16)
Cognome e nome ...............................................................................
1. Determinare la formula minima di un composto avente la seguente composizione percentuale:
Cd 63.96 %, P 11.75 %, il resto è ossigeno. [Cd3P2O8]
2. Il cloruro ferrico reagisce con il carbonato di sodio formando carbonato ferrico e cloruro di sodio. Calcolare
(a) quanti grammi di carbonato ferrico si ottengono dalla reazione di 61.0 g di cloruro ferrico con 65.0 g di
carbonato di sodio, (b) la quantità di reagente in eccesso rimasta a fine reazione. [54g; 0.05 mol]
3. Per combustione di 26 g di ciclopentano (C5H10) con un eccesso di ossigeno si ottengono 75 g di diossido di
carbonio. Scrivere e bilanciare la reazione e calcolarne la resa. [92%]
4. Il nitrato di magnesio può essere ottenuto dalla reazione di idrossido di magnesio con acido nitrico.
(a) Scrivere e bilanciare la reazione; (b) calcolare i grammi di soluzione di acido nitrico al 70 % m/m
necessari per la reazione completa con 580 cm 3 di soluzione di idrossido di magnesio 0.35 M. [36.5g]
5. Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione (ambiente basico) con il metodo delle semireazioni:
As2O3
+ 2 IO4- + 6 OH-  2 AsO43- + 2 IO3- + 3 H2O
6. Si consideri la seguente reazione di ossidoriduzione :
MnO2
+ 4 HCl  MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
(a) Bilanciare con il metodo delle semireazioni
(b) calcolare la massa di HCl necessaria per la reazione completa di 115 g di diossido di manganese.[193g]
7. (a) Utilizzando notazione spettroscopica, notazione del das raro e notazione a scatole, scrivere la
configurazione elettronica dello stato fondamentale dei seguenti ioni:
F+ e Al-
(b) Utilizzando la notazione a scatole, scrivere la configurazione elettronica di due possibili stati eccitati
dell’atomo di azoto.
8. Si prepara una soluzione contenente 22 g di idrogenocarbonato di potassio in 340 g di acqua (densità della
soluzione 1.08 g/mL). Calcolare la concentrazione espressa come % m/m, molalità, molarità e frazione
molare del soluto. [6.1%; 0.68 mol/Kg; 0.66 mol/L; 0.012]
NOTA: gli esercizi 1, 3, 5, 7 valgono 2.5 punti ciascuno; gli esercizi 2,4,6,8 valgono 5 punti ciascuno