Chimica Generale ed Inorganica
Sessione Aprile A.A. 2015/2016
Prova 1
1. Data la seguente reazione di ossido-riduzione da bilanciare:
Zn + H2SO3(aq) + HCl ➝ ZnCl2(aq) + H2S + H2O
Calcolare il volume di H2S che si svolge a c.n. per ossidazione completa di 97,1 g di Zn
metallico.
PM Zn= 65,4 g/mol
[11,1 L]
2. Calcolare la massa molare di un composto incognito, sapendo che una soluzione
preparata sciogliendo 1,0 g di composto in 10,0 g di benzene C6H6 congela a 2,3oC (Kcr =
5,1oC Kg/mol e Tcong = 5,5 oC per C6H6 puro).
[159 g/mol]
3. Una soluzione contenente 1,15 g di una miscela di NaOH e di KOH viene neutralizzata
con 48,4 ml di soluzione 0,500 N di H2SO4. Calcolare le % in peso di NaOH e di KOH nella
miscela originaria. PM NaOH=40,0 g/mol; PM KOH=56,1 g/mol
[44,3% NaOH; 55,7% KOH]
4. Si vuole preparare una soluzione tampone costituita da CH3COOH e CH3COONa a
pH 4. Allo scopo, si utilizzano 100 mL di una soluzione di CH3COOH 0,1 M. Calcolare
quanti grammi di NaOH devono essere aggiunti per ottenere il pH richiesto.
Ka=1,8 10-5; PM NaOH=40,0 g/mol
[0,061 g]
5. Quale deve essere la concentrazione degli ioni Fe2+ affinché il potenziale dell’elettrodo
Fe/Fe2+ sia -0,55 V?
E0 Fe2+/Fe=-0,44 V
[2,0 10-4 M]
R=0.0821 atm L mol-1 K-1; 8.314 J mol-1 K-1
