Chimica Generale ed Inorganica
Primo esonero A.A. 2012/2013
1.
Bilanciare
con
il
metodo
delle
semi‐reazioni
la
seguente
reazione
evidenziando
il
numero
di
ossidazione
dei
composti.
Dopo
aver
bilanciato
la
reazione
scrivere
i
nomi
IUPAC
dei
reagenti
e
dei
prodotti.
Hg
+H2SO4
→
HgSO4+SO2
+
H2O
Scrivere
inoltre
le
formule
brute
di
acido
nitrico,
solfato
di
ammonio,
azoto
molecolare,
acido
ipocloroso.
Qualora
la
molecola
preveda
un
legame
di
tipo
covalente
scrivere
anche
le
formule
di
struttura
della
specie
chimica.
2.
Calcolare
la
resa
percentuale
nella
reazione
di
preparazione
dell’ammoniaca
(da
bilanciare):
N2(g)+H2(g)
→NH3(g)
sapendo
che
partendo
da
35
g
N2
e
150
g
di
H2
furono
ottenuti
25,4
g
di
NH3.
Calcolare
inoltre
la
quantità
in
grammi
di
ammoniaca
ottenuta
e
la
quantità
in
grammi
dei
reagenti
prima
e
dopo
la
reazione.(PMN2=28.01
g/
mol;
PMH2=2.01
g/mol;PMNH3=17.03
g/mol)
3.
Assumendo
che
l’isoottano
C8H18
(densità=0,692
g/ml)
sia
l’unico
costituente
della
benzina
e
che
un’autovettura
percorra
mediamente
10,0
km/l,
calcolare
il
volume
d’aria
in
condizioni
normali,
necessario
alla
combustione
completa
per
un
percorso
di
250
km,
sapendo
che
la
reazione
di
combustione
che
avviene
è:
C8H18
+25/2O2
→
8CO2
+
9H2O
Si
consideri
la
composizione
dell’aria
pari
al
20%O2
e
80%N2.
PM
C8H18
=114,23
g/mol.
4.
Una
soluzione
di
50
g
di
dietilenglicole
(C2H6O2)
in
700
g
di
H2O
congela
a
‐2,14
oC.
Calcolare
la
costante
crioscopica
dell’acqua
sapendo
che
l’acqua
pura
congela
a
0,0
oC.
PM
C2H6O2
=62,07
g/mol.
5.
Calcolare
l’entalpia
della
reazione:
3C2H2
→
C6H6
dai
seguenti
dati:
C2H2(g)+5/2O2(g)
→
2CO2(g)
+H2O(l)
ΔHo1=‐310,6
kcal/mol
C6H6
(l)
+
15/2O2(g)
→
6CO2(l)
+
3H2O
(l)
ΔHo2=‐781,6
kcal/mol
R=8.314
J
mol
‐1K‐1;
0.0821
J
mol‐1
K‐1
