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ESERCITAZIONE SU ASPETTI TERMODINAMICI DELLA CINETICA CHIMICA
1. La reazione di decomposizione del metanolo evolve seguendo lo schema CH3OHCO +
2H2, a 200 °C la costante di equilibrio congruente con le pressioni parziali espresse in
atmosfere è KP=42. Si valuti il valore di KC congruente con le concentrazioni espresse in
moli/l.
2. In un reattore operante alla temperatura di 400 K ed alla pressione di 1 atm viene caricata 1
mole di idrogeno ed 1 mole di ossido di carbonio. Dopo che si è stabilito l’equilibrio la
frazione molare di metanolo è 0,118. Si trovi il valore della costante di equilibrio.
3. Con i due valori di KP calcolati precedentemente si valuti il calore dalla reazione di sintesi del
metanolo (CO +2H2  CH3OH).
4. Si trovi il grado di avanzamento della reazione di decomposizione del metanolo a 200 °C ed a
5 atm.
5. La reazione A + 2B  C viene fatta evolvere in fase liquida per diversi valori di
r=NoA/NoB (rapporto fra il numero di moli iniziali di A ed il numero di moli iniziali di B). La
costante di equilibrio congruente con le concentrazioni espresse come frazioni molari vale 5;
si calcoli per che valore di r la conversione di A risulta massima.
6. Per l’adsorbimento di monossido di carbonio (CO) su antracite a 273 K sono stati trovati i
seguenti dati
P [mmHg]
V [cc/g]
100
10,2
200 300 400
18,6 25,3 31,4
500
36,9
600
46,6
700
41,6
Si valuti la costante di adsorbimento del CO sul carbone utilizzato.