1) A una mole di gas perfetto monoatomico viene fatto compiere il seguente ciclo reversibile: a) co
pressione isoterma da 2 bar e 10 dm3 a 20 bar e 1 dm3; b) espansione a pressione costante che
riporta il gas al volume di 10 dm3 e produce una variazione di temperatura da T1 a T2; c)
raffreddamento a volume costante che porta il gas alla pressione originaria.
Disegnare su un grafico PV il ciclo descritto
Calcolare la temperatura T1 e T2
Calcolare DE, q e w in joule per ogni step del ciclo.
Esercizio 20 cap 4
2) Un gas ideale che si espande irreversibilmente e isotermicamente a 25°C produce un lavoro di 1000
J. La variazione di entropia è pari a 10 JK-1. Calcolare il grado di irreversibilità, cioè il rapporto
Wirreversibile/Wreversibile. Dove il Wreversibile è quello relativo all’espansione reversibile dello stesso gas
allo stesso stato finale.
Esercizio 24 capitolo 7
3) Calcolare il H e G per il seguente processo:
CH3OH (liq. 64°C, 1*105) CH3OH (vap. 64°C, 0.5*105)
Il punto di ebollizione normale del CH3OH è 64°C ed il suo DH di vaporizzazione è 1090 J g-1.
Esercizio 28 capitolo 7
4) Per il seguente equilibrio a 25 °C, Kp= 1*10-5:
CO2+ H2 CO + H2O
Il S°è -10cal/K. Assumendo che H° e S° non cambiano con la temperatura calcolare il G°. la
pressione di equilibrio, le moli di ogni specie all’equilibrio quando vengono introdotti in un
recipiete di 5 litri a 25 °C, 1 mole di CO, 2 moli di H2 e 3 moli di CO2.
Esercizio 14 capitolo 5
5) Una soluzione formata da 0.1 moli di naftalene e 0.9 moli di benzene è raffreddata finche un po’ di
benzene congela. Il benzene solidificato viene allontanato dalla soluzione. Quest’ultima viene
riscaldata ad 80 °C e la sua tensione di vapore è pari a 670 mmHg. Le temperatura di congelamento
e di ebollizione del benzene sono 5.5°C e 80 °C rispettivamente e il suo calore di fusione è 2550
calorie. Calcolare la temperatura a cui la soluzione fu originariamente raffreddata e il numero di
moli di benzene che congelarono. Assumere la soluzione ideale.
Esercizio 18 capitolo 10
