ISOTOPI = Atomi dello stesso elemento (con lo stesso numero di protoni)
ma differente numero di neutroni.
DEFINIZIONI I.U.P.A.C.
u.m.a. = Dodidesima parte della massa di 1 atomo di Carbonio
12 (12C).
Mole = Quantità di sostanza contenuta in 12 g esatti di 12C
Numero di Avogadro (NA) = Numero di particelle elementari
presenti in 12 g esatti di 12C
a) 1g = 6.023*1023 u.m.a. (NA è l’equivalente in u.m.a. del grammo)
b) La massa Molare (M.M.) in g è numericamente uguale al P.A. in u.m.a.
Il P.A. di un elemento presenta decimali per due motivi:
a) Il protone ed il neutrone hanno circa la stessa massa.
b) Esiste una distribuzione isotopica degli atomi di un
elemento (P.A. medio).
Nella Tavola Periodica ogni elemento è contenuto in una casella
in cui sono riportati il simbolo, il numero atomico Z (apice sinistro)
e la massa Atomica (apice destro) ed eventualmente altre proprietà
dell’elemento in esame.
30
65.37
Zn
-) Come calcolare il numero di moli di un composto, conoscendone la massa?
-) Come calcolare la massa di un composto dato il numero delle moli?
Probabile esercizio:
Quante moli di Bromo atomico sono contenute in 125 g di questo elemento?
molecola
Quante moli di Etanolo sono contenute in 100 g di questa ……………?
Quanti grammi di metano sono presenti in 1.32 moli?
