ELEMENTI DI STECHIOMETRIA
La stechiometria è quella branca della chimica che studia i rapporti quantitativi delle sostanze
chimiche e delle reazioni chimiche.
La massa atomica e la massa molecolare sono quantità relative alla dodicesima parte della
massa dell’atomo di Carbonio-12 indicata con u.m.a. o dalton
La mole è la quantità di sostanza che corrisponde alla massa atomica o alla massa molecolare
espresse in grammi e che contiene un numero fisso di particelle pari al Numero di Avogadro
(6,022 x 10
23
)
n°moli atomi= massa totale (g)/massa atomica(g)
n°moli molecole= massa totale (g)/massa molecolare(g)
n°particelle= n°moli x Numero di Avogadro (NA)
es1 Quante moli di zinco sono contenute in 6,50g di Zn.
La massa atomica dello zinco è 65,37 g/mol; occorrono dunque 65,37 g per avere una mole
del metallo.
Duplice approccio al problema:
a) imposto un proporzione:
65,35g:1mol =6,50g:Xmol
risolvo e trovo X che è la soluzione
cercata
b) uso una formula diretta: n°moli = grammi di sostanza/massa atomica
risultato= 0,099 mol
es2 Quanti atomi di zinco sono contenuti in 6,50g di Zn.
Con il precedente procedimento calcolo le moli quindi moltiplico per il Numero di Avogadro:
n°atomi = n° moli atomi x NA = 0,099 x 6,022 x 10
23
= 0,59 x 10
23
Il volume molare è il volume occupato da una mole di qualsiasi gas in condizioni normali c.n.
(t= 0°C e P= 1 atm) e corrisponde a 22,414 litri.
Es3 Calcolare il volume in litri occupato da 34 grammi di N2 ?
Per eseguire il problema debbo per prima cosa calcolare il numero di moli. Calcolate le moli
debbo fare la proporzione tra le moli ed i litri di gas assumendo l’azoto come gas ideale.
mole = gr / Pm
le moli di azoto sono 1,214
Se 1 mole occupa 22,414 litri 1,214 moli occuperanno ?
ovvero
1 mole : 22,414 litri = 1,214 moli : X
Risultato: 27,217
Nelle formule chimiche gli indici degli elementi rappresentano il rapporto in moli tra i
costituenti
Nelle reazioni chimiche i coefficienti stechiometrici rappresentano il rapporto in moli tra
reagenti e prodotti.
