MOLE

Istituto G. Caetani
Prof. Paolo Tescarollo
Peso Atomico, peso molecolare e mole
PESO ATOMICO
Il peso atomico (o massa atomica) di un elemento è la massa relativa rispetto all’atomo di
Carbonio12. Si misura in dalton, simbolo “u”. Trovate i valori di peso atomico nella tavola
periodica. (Esempio PA Idrogeno = 1u ; PA Ossigeno = 16 u; PA Ferro = 55,85 u)
PESO MOLECOLARE
E’ la somma dei pesi atomici degli elementi che compongono una molecola. (Esempio il PM
dell’acqua H2O si ottiene 2 x PA Idrogeno + PA Ossigeno cioè (2 x 1) + 16 = 18 u)
MOLE
La mole è l’unità di misura della quantità di sostanza chimica. Una mole corrisponde sempre ad una
quantità definita e calcolata di particelle (atomi, molecole, ioni): tale quantità è pari a 6 · 10 23 ed è
chiamata Numero di Avogadro.
Quanto pesa una mole ? Una mole di atomi (o di molecole) di un elemento (o di una molecola) è
costituita da un peso in grammi uguale al suo peso Atomico (o Molecolare). (Esempio 1 mole di
atomi di Idrogeno pesa 1 grammo; 1 mole di molecole di acqua pesa 18 grammi).
ALCUNE FORMULE BASE PER IL CALCOLO CON LE MOLI
NB.
L’unità di misura della massa è sempre il grammo (g).
L’unità di misura del numero di moli è il numero di moli (mol)
L’unità di misura del peso molecolare è il dalton (u)
mol = massa/PM
(numero di moli = massa/peso molecolare)
Esempio esercizio: Quante moli ci sono in 54 g di H2O ?
Risoluzione: mol = 54 / 18 = 3 moli.
massa = mol · PM
(massa = numero moli x peso molecolare)
PM = massa/mol
(peso molecolare = massa/numero moli)
Np = N · mol (Numero di particelle = Numero di Avogadro x Numero di moli)
Esempio esercizio: Quante molecole di acqua ci sono in 54 g di H2O ?
Risoluzione: Prima mi trovo le moli: mol = 54 / 18 = 3 moli. Poi le moltiplico per il numero di
Avogadro: Numero di molecole = 3 · 6 ·1023 = 18 · 1023 = 1,8 · 1024
ALCUNI COMPOSTI DA SAPERE A MEMORIA
Sale da cucina: Cloruro di Sodio (NaCl)
Anidride carbonica: CO2
Acido muriatico: Acido cloridrico diluito (HCl)
Candeggina: Ipoclorito di sodio (NaClO)
Ammoniaca: Triidruro di azoto (NH3)
Gas dei fornelli: metano (CH4)
Acqua ossigenata: Perossido di idrogeno (H2O2)
Ozono: Ossigeno triatomico (O3)
Soda caustica: Idrossido di Sodio (NaOH)
Calcare: Carbonato di Calcio (CaCO3)