legge di lavoisier in una reazione chimica in cui si sviluppa un gas

VERIFICA DELLA LEGGE DI LAVOISIER IN UNA REAZIONE
CHIMICA IN CUI SI SVILUPPA UN GAS
STRUMENTI UTILIZZATI
beuta,bilancia digitale,palloncino,spatola,cilindro graduato
MATERIALI UTILIZZATI
circa 1 g di zinco (Zn), 20 ml acido cloridrico (HCl)
PROCEDIMENTO E ELABORAZIONE DATI
1) Abbiamo pesato la beuta vuota = 46,82 g e poi beuta con zinco = 47,87 g.
Risulta che abbiamo 47,87 g – 46,82 g = 1,05 g di zinco.
2) Abbiamo misurato con cilindro graduato 20 ml di acido cloridrico e sapendo la sua densità
d = 1,064 g/ml abbiamo calcolato la massa dell’acido cloridrico.
m = d x V = 1,064 x 20 = 21,28 g HCl
3) Abbiamo calcolato la massa totale dei reagenti è: 1,05 g (Zn) + 21,28 g (HCl) = 22,33 g (reagenti)
4) Abbiamo pesato un palloncino = 1,28 g.
5) Abbiamo versato acido cloridrico nella beuta e abbiamo coperto subito con il palloncino.
6) Abbiamo osservato la reazione tra zinco e acido cloridrico e notato che il palloncino si gonfia, quindi
il gas che si libera è l’idrogeno.
7) Abbiamo pesato la beuta con il palloncino ed i prodotti = 70,23 g.
8) Abbiamo calcolato solo la massa dei prodotti:
70,23 g (totale) – 46,82 g (beuta vuota) – 1,28 g (palloncino) = 22,13 g (prodotti)
REAZIONE CHIMICA: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑(g)
CONCLUSIONI
La legge di Lavoisier dice che la massa delle sostanze che reagiscono è sempre uguale alla massa delle
sostanze prodotte.
Si osserva che misurando con la bilancia la massa dei reagenti (Zn e HCl) = 22,33 g è quasi uguale con la
massa dei prodotti = 22,13 g, quindi abbiamo dimostrato la validità della legge di Lavoisier in una
reazione chimica in cui si sviluppa un gas.