VERIFICA DELLA LEGGE DI LAVOISIER IN UNA REAZIONE
CHIMICA IN CUI SI SVILUPPA UN GAS
STRUMENTI UTILIZZATI
beuta,bilancia digitale,palloncino,spatola,cilindro graduato
MATERIALI UTILIZZATI
circa 1 g di zinco (Zn), 20 ml acido cloridrico (HCl)
PROCEDIMENTO E ELABORAZIONE DATI
1) Abbiamo pesato la beuta vuota = 46,82 g e poi beuta con zinco = 47,87 g.
Risulta che abbiamo 47,87 g – 46,82 g = 1,05 g di zinco.
2) Abbiamo misurato con cilindro graduato 20 ml di acido cloridrico e sapendo la sua densità
d = 1,064 g/ml abbiamo calcolato la massa dell’acido cloridrico.
m = d x V = 1,064 x 20 = 21,28 g HCl
3) Abbiamo calcolato la massa totale dei reagenti è: 1,05 g (Zn) + 21,28 g (HCl) = 22,33 g (reagenti)
4) Abbiamo pesato un palloncino = 1,28 g.
5) Abbiamo versato acido cloridrico nella beuta e abbiamo coperto subito con il palloncino.
6) Abbiamo osservato la reazione tra zinco e acido cloridrico e notato che il palloncino si gonfia, quindi
il gas che si libera è l’idrogeno.
7) Abbiamo pesato la beuta con il palloncino ed i prodotti = 70,23 g.
8) Abbiamo calcolato solo la massa dei prodotti:
70,23 g (totale) – 46,82 g (beuta vuota) – 1,28 g (palloncino) = 22,13 g (prodotti)
REAZIONE CHIMICA: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑(g)
CONCLUSIONI
La legge di Lavoisier dice che la massa delle sostanze che reagiscono è sempre uguale alla massa delle
sostanze prodotte.
Si osserva che misurando con la bilancia la massa dei reagenti (Zn e HCl) = 22,33 g è quasi uguale con la
massa dei prodotti = 22,13 g, quindi abbiamo dimostrato la validità della legge di Lavoisier in una
reazione chimica in cui si sviluppa un gas.
