Relatore: Azzurra Bolognini
Data: 16/07/2021
Titolo: Verifica sperimentale della Legge di Lavoisier
Obiettivo/ scopo : Realizzare una reazione chimica, controllando con la bilancia le masse dei reagenti e dei
prodotti, per dimostrare la validità della Legge di Lavoisier.
Osservare qualitativamente alcuni fenomeni che si manifestano durante le reazioni chimiche.
Prerequisiti: In una reazione chimica alcune sostante, dette reagenti, si combinano tra loro per formare
nuove sostanze, i prodotti della reazione. La quantità di sostanza che reagisce è sempre uguale alla quantità
delle sostanze prodotte: da questa evidenza sperimentale deriva la Legge di Lavoisier o Legge della
conservazione della massa.
Principio del metodo: Il bicarbonato di sodio (NaHCO3) è un sale che sciolto in una soluzione acquosa si
dissocia negli ioni Na+ e HCO3– . Lo ione HCO3– reagisce con l’acido acetico (CH3COOH) contenuto
nell’aceto formando l‘acido carbonico H2CO3 che si separa in Acqua H2O e Anidride Carbonica CO2 che
evapora.
Dunque la reazione completa è la seguente:
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2
R E A G E N T I
P R O D O T T I
Pesando i reagenti e confrontando tale pesa con quella ottenuta a reazione avvenuta (nei prodotti),
dovremmo ottenere valori pressocchè identici.
Attrezzature, materiali e reagenti: bilancia tecnica di sensibilità 0,01g, palloncino di gomma, spatola, beuta
da 250 ml, bicarbonato di sodio (NaHCO3), aceto.
Procedimento: Procediamo alla pesa della beuta vuota, della beuta dopo l’ aggiunta di aceto e sottraiamo
la tara. Misuriamo la massa di un palloncino di gomma e, dopo averlo riempito con del bicarbonato,
sottraiamo la tara. Andiamo a sommare la massa dell’ aceto e quella del bicarbonato e appuntiamo il dato.
Applico un palloncino al collo della beuta e verso il bicarbonato presente al suo interno, nella beuta. A
questo punto avrà luogo la reazione con la formazione dei prodotti corrispondenti (e senza perdita di parte
dei prodotti, ovvero CO2, trattenuta nel palloncino) . Pesiamo nuovamente il sistema beuta-palloncinoprodotti e sottraiamo la tara (palloncino+beuta). Confrontiamo il peso dei prodotti con quello dei reagenti.
Analisi e Tabella di raccolta dei dati
Massa
beuta
vuota
Massa
beuta +
aceto
Massa
palloncino
Massa
Massa
palloncino
reagenti
(aceto +
+
bicarbonato bicarbonato)
Massa
prodotti
[sistema –
(palloncino +
beuta)]
Conclusioni e discussione dei risultati: Confrontando il peso dei reagenti di reazione con quello dei
corrispondenti prodotti, abbiamo potuto verificare che la massa non è cambiata, dimostrando la Legge di
Lavoisier.
