Formula minima e formula molecolare Rapporti ponderali nelle

Scienze Biologiche A.A. 2015/2016 – Canale M-Z
Università degli Studi della Tuscia
CHIMICA GENERALE E INORGANICA – ESERCITAZIONE2
Formula minima e formula molecolare
1. Il mentolo (Mm=156.3 g mol-1), una sostanza impiegata negli antitussivi per via orale è un
composto di carbonio, idrogeno ed ossigeno. Quando 0.16 g di mentolo sono stati sottoposti
ad analisi per combustione, sono stati ottenuti 0.451 g di CO2 e 0.185 g di H2O. Qual è la
formula molecolare del composto?
Rapporti ponderali nelle reazioni chimiche
2. Calcolare quanti grammi di ossido di manganese(IV) e di cloruro di idrogeno occorrono per
preparare 2.2 g di cloro secondo la reazione:
ossido di manganese(IV) + cloruro di idrogeno → cloruro di manganese(II) + cloro molecolare + H2O
Ar(Cl) = 35.45, Ar(Mn) = 54.94.
3. Calcolare i grammi di idrogeno che si ottengono da un campione di alluminio del peso di 235 g
(purezza 80%), fatto reagire con un eccesso di acido cloridrico.
Ar(Al) = 26.982.
4. Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 4.6 g di cloruro di sodio in tanta
acqua fino ad ottenere 200 mL di soluzione.
5. Calcolare i grammi di solfato di alluminio che si ottengono mescolando 50 mL di una soluzione
di acido solforico 2.22 M con 450 mL di una soluzione di idrossido di alluminio 0.18 M.
Mm(H2SO4) = 98.078 g mol-1, Mr(Al2(SO4)3) = 342.15
6. 0.500 g di una miscela di solfato di argento e solfato di zinco hanno fornito, per reazione con
un eccesso di acido solfidrico, 340 mg di una miscela dei rispettivi solfuri. Calcolare la
composizione percentuale della miscela.
Reazioni con resa inferiore a quella teorica
7. Calcolare i grammi di cloro molecolare necessari per produrre, con un eccesso di idrossido di
sodio, 30.8 g di clorato di sodio secondo la reazione:
3Cl2(g) + 6NaOH(aq)  NaClO3(aq) + 5NaCl(aq) + 3H2O
sapendo che la resa percentuale della reazione è pari a 83.4%.
8. Determinare la quantità di clorato di potassio che deve essere riscaldata per ottenere 5.42 g di
perclorato di potassio se la resa della reazione è dell’85.1%.
clorato di potassio  perclorato di potassio + cloruro di potassio
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9. Calcolare la quantità in grammi di ossido di zinco e diossido di zolfo ottenuta nella reazione di
1.23 104 g di solfuro di zinco, puro al 96.3%, con un eccesso di O2 se la perdita della reazione
è del 10.5%.
Reattivo limitante
10. Si consideri la reazione:
2Sb(s) + 3I2(s)  2SbI3(s)
Determinare quanti grammi di SbI3 si ottengono facendo reagire 1.2 g di antimonio e 2.51g di
iodio molecolare. Quanto reagente in eccesso rimane alla fine della reazione?
Ar(Sb) = 121.8, Ar(I) = 126.905.
11. L’acido fosforoso si può ottenere in laboratorio facendo reagire ioduro di fosforo(III) e acqua
ottenendo oltre all’acido desiderato anche acido iodidrico. Dopo aver bilanciato la reazione
calcolare i grammi di acido fosforoso e il numero di molecole di acido iodidrico che si
ottengono facendo reagire 5 g di ioduro di fosforo(III) e 1.2 g di acqua. Calcolare inoltre i
grammi di reagente in eccesso eventualmente presente.
Ar(P) = 30.97, Ar(I) = 126.095, Ar(H) = 1.008, Ar(O) = 16.00