compito b - Dipartimento di Chimica

Corso di Chimica Generale ed Inorganica con Laboratorio
Proff. G. Moretti, S. Morpurgo, G. Portalone, R. Zanoni
Canali A-L e M-Z
Prova Scritta del 12/09/2008
COMPITO B
1) Bilanciare la seguente reazione di dismutazione in soluzione acquosa (reazione di Cannizzaro)
con il metodo ionico-elettronico:
-
-
C6H5-CHO + OH  C6H5-CH2OH + C6H5-COO
Calcolare quanti grammi di alcol benzilico e di acido benzoico si ottengono per ogni grammo di
aldeide benzoica che si dismuta. (Masse atomiche in g·mol-1: H = 1.01; C = 12.0; O = 16.0 )
2) Si crede di aver preparato per una nuova via sintetica l’acido acetilsalicilico (aspirina) che ha
formula molecolare C9H8O4. Quali saranno i risultati aspettati dall’analisi elementare, espressi come
grammi di H2O e grammi di CO2 prodotti dalla combustione per grammo di campione? Qual è la
composizione percentuale di C, H e O aspettata? (Masse atomiche in g·mol-1: H = 1.01;
C=
12.0; O = 16.0)
3) A 1300 K la costante d’equilibrio per la reazione di sintesi di NO da azoto e ossigeno
N2(g) + O2(g) 2 NO(g)
vale Kc = 6.4 x 10-7. Si calcoli la costante K p e la composizione d’equilibrio, espressa come
percentuale in moli, della miscela gassosa ottenuta dalla miscela dei reagenti con composizione:
O2 = 20.0% e N2 = 80.0% in moli.
4) 50 mL di una soluzione 0.01 M di acido acetico vengono titolati con una soluzione di NaOH 0.05
M. Calcolare il pH della soluzione quando sono stati titolati (a) il 50% e (b) il 100% dell’acido. (Per
l’acido acetico Ka = 1.8 x 10-5 M)
5) Per la seguente pila la forza elettromotrice a 25°C vale 0.51 V. Calcolare la costante del prodotto
di solubilità di AgCl a 25°C.
(-) Ag(s)
AgCl(s)
-
[Cl ] = 0.04 M
E°(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V
E°(Ag+/Ag) = 0.80 V
[Fe3+] = 0.11 M
2+
[Fe ] = 0.02 M
Pt(s) (+)