1 Esercitazione riepilogativa (data…………) Proprietà colligative

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Esercitazione riepilogativa (data…………)
Proprietà colligative delle soluzioni
N. 1
Calcolate la tensione di vapore di una soluzione preparata aggiungendo 20 grammi di lattosio
(C12H22O11) a 91,50 grammi di acqua a 338 °K. La tensione di vapore dell’acqua pura a questa
temperatura è 187,5 mm Hg.
N. 2
Quale sarà il punto di solidificazione di una soluzione 0,050 m di CaCl2. CaCl2 è un elettrolita forte
e il Kf dell’acqua è 1,86 °C/mole.
N. 3
Calcolare l’abbassamento crioscopico di una soluzione di 100 grammi di glicole (CH2OH-CH2OH)
in 900 grammi di acqua. Kf dell’acqua = 1,86 °C/mole.
N. 4
Una soluzione di urea (NH2)2CO è 0,34 molale (m). Quanti grammi di soluzione contengono 0,10
moli di urea ?
N. 5
Calcolare l’abbassamento della tensione di vapore conseguente all’aggiunta di 100 grammi di
saccarosio (C12H22O11) a 1000 grammi di acqua, sapendo che la tensione di vapore dell’acqua pura
a 25°C è 23,8 mm di Hg.
Nomenclatura composti inorganici
N. 6
Assegnare il nome ai seguenti composti:
Al2(SO4)3
FeCl3
BaCl2
Na2S
H2CO3
N. 7
Prevedete la formula che avrà il composto formato dai seguenti ioni:
 Ca++ e Br¯
 NH4+e SO4=
 Mg++ e NO3¯
 Na+ e S=
 K+ e OH¯
N. 8
Scrivere la formula delle seguenti sostanze:
solfato di bario
tetrossido di triazoto
tricloruro di azoto
fosfato di stagno (IV)
acido solfidrico
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Legami, elementi e composti
N. 9
Un legame tra due atomi si definisce ionico quando:
o i due atomi mettono in comune elettroni
o i due atomi mettono in comune protoni
o i due atomi mettono in comune protoni ed elettroni
o gli elettroni di legame sono spostati verso l’atomo più elettronegativo
o si realizza tra due ioni di carica opposta
N. 10
Quale delle seguenti affermazioni costituisce la migliore descrizione di un composto chimico?
 Contiene soltanto un tipo di atomo
 È una miscela di due o più elementi
 E’ il prodotto di una reazione chimica
 Contiene due o più elementi che sono combinati chimicamente Contiene quantità fisse di due o
più elementi
N. 11
Quale delle seguenti affermazioni costituisce la migliore descrizione di un elemento?
 Può essere un metallo o un non-metallo
 Non è un composto
 Non può essere scomposto in sostanze più semplici E’ composto di atomi
N.12
Gli elementi appartenenti ad uno stesso periodo
 hanno lo stesso numero di elettroni nello strato più esterno;
 formano tra di loro legami di tipo ionico;
 hanno lo stesso numero quantico principale “n”
 possiedono lo stesso potenziale di ionizzazione;
 hanno uguale affinità elettronica.
N. 13
Una sostanza che conduce l’elettricità quando è fusa ma non quando è allo stato solido è:
o un composto ionico
o un composto covalente
o un elemento metallico
o un elemento non metallico
Soluzioni, concentrazione delle soluzioni, elettroliti, pH
N. 14
Un elettrolita è:
o una sostanza che si scioglie in un solvente polare
o una sostanza che si scioglie in un solvente apolare
o una sostanza che in soluzione si dissocia in ioni
o un acido o una base
N. 15
Il grado di dissociazione α (alfa) di un elettrolita rappresenta :
 il rapporto tra la concentrazione dei suoi ioni e quella dello ione H+
 Il rapporto tra il numero delle particelle dissociate e il numero di quelle iniziali
 Le moli di sostanza disciolta
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N. 16
Calcolare quanti grammi di solfato di potassio occorre disciogliere in un litro di acqua perchè la
soluzione risultante sia esattamente 0,2345 M.
N. 17
L’acido nitrico (HNO3) concentrato è 15,9 M.
Quanti ml di questo acido sono necessari per preparare 150 ml di HNO3 0,15 M ?
N. 18
Una soluzione di NaOH viene preparata sciogliendo 0,145 g in 200 grammi di acqua.
Qual è il percento in massa della soluzione ?
N. 19
L’idrolisi si verifica quando un sale formato da una base forte e un acido debole o da un acido forte
e una base debole viene disciolto in acqua. Dire nei seguenti casi come sarà il pH delle soluzioni
risultanti (NH4OH base debole, HCl acido forte, CH3COOH acido debole, NaOH base forte,
H2CO3 acido debole):
A = pH acido, B = pH basico
o NH4Cl,
o CH3COONa
o Na2CO3
N. 20
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 7,013 g di KOH in un litro di acqua..
N. 21
Quale è il pH di una soluzione di HCl al 2,36 % in peso ( densità = 1,010 g/ml) ?
N. 22
Un gas incolore disciolto in acqua da luogo a una soluzione alcalina. Il gas potrebbe essere
o NH3
o SO2
o HCl
N. 23
Calcolare la concentrazione degli ioni idrogeno in una soluzione il cui pH è 1,25
N. 24
L’acido nitrico (HNO3) concentrato è 15,9 M.
Quanti ml di questo acido sono necessari per preparare 150 ml di HNO3 0,15 M ?
N. 25
L’idrossido di calcio Ca(OH)” è una base forte. Quale è il pH di una soluzione 0,010 M ?
N. 26
Qual è a 23°C la pressione osmotica di una soluzione contenente 45,0 grammi di glicerina (C3H8O3)
in 0,500 litri di acqua.