universita` degli studi di catania - Dmfci

UNIVERSITA` DEGLI STUDI DI CATANIA
Facoltà di ingegneria
Titolo unità
didattica:
Corso di
Studio
Anno
Accademico
Codice
insegnamento
Docente:
Anno di
corso:
Crediti:
Crediti per
attivita’:
Obiettivi
formativi:
Programma
Materiale
didattico
Metodo di
verifica
Chimica (M-Z)
CdS Ing. Edile-Architettura
livello
2009-10
Settore/i Scientifico CHIM 07
Disciplinare
Ls
28900
Ignazio Blanco
1°
e.mail
Periodo:
6
lezioni:
4
[email protected]
1°
ore di attività assistita:
esercitazioni: 2
80
laboratorio
Il corso si prefigge di fornire agli studenti i concetti fondamentali di chimica di base, così da consentire loro
di comprendere i fenomeni chimici e chimico-fisici, e di stabilire le opportune correlazioni proprietà-struttura
dei materiali
− Natura atomica della materia: legge di Lavoisier - legge di Proust - teoria atomica di Dalton - legge di
Gay-Lussac – principio di Avogadro – regola di Cannizzaro
− Struttura della materia: particelle subatomiche - modello atomico di Bohr - meccanica ondulatoria configurazioni elettroniche degli atomi - tavola periodica
− Legame chimico: legame ionico, omopolare, covalente, dativo, idrogeno, metallico - orbitali ibridi risonanza- teorie VB e OM - teoria VSEPR
− Stati di aggregazione della materia: stato solido - stato liquido -stato aeriforme
− Stato aeriforme: leggi dei gas - equazione di stato del gas ideale – gas reali - teoria cinetica - legge di
Maxwell-Boltzmann
− Stato liquido: tensione di vapore e sua dipendenza dalla temperatura - legge di Dalton
− Soluzioni concentrazione - legge di Raoult - proprietà colligative
− Cinetica chimica: velocità di reazione e fattori che la influenzano - catalisi
− Equlibrio chimico: fattori che influenzano l’equilibrio - legge di azione di massa - costante di equilibrio
- principio di Le Châtelier
− Equilibri chimici eterogenei: passaggi di stato - equazione di Clapeyron-Clausius - regola delle fasiesempi di diagrammi di stato - sistemi ad 1 componente ed a 2 componenti - diagrammi eutettici,– analisi
microstrutturale – diagramma Fe-C
− Soluzioni elettrolitiche: elettroliti e loro dissociazione - elettroliti forti e deboli - costante e grado di
dissociazione - acidi e basi - prodotto ionico dell’acqua - pH - equilibri ionici in soluzione acquosa solubilità e prodotto di solubilità
- Elettrochimica: pile ed elettrodi - potenziali elettrodici ed equazione di Nerst - potenziali standard di
riduzione - corrosione e protezione catodica - elettrolisi e leggi di Faraday - elettrolisi in fase fusa ed in
soluzione acquosa
- Leganti: leganti aerei ed idraulici, degradazione dei leganti
- Chimica Organica: cenni
M. Schiavello - L. Palmisano: “Fondamenti di Chimica” (EdiSES)
F. Nobile – P. Mastrorilli:”La Chimica di base con esercizi” (Casa Ed. Ambrosiana)
R. Chang: “Fondamenti di Chimica Generale” (McGraw-Hill)
A. Clerici - B. Morrocchi: “Esercitazioni di Chimica” (Ed. Spiegel)
Appunti di lezione
Sono previste tre prove in itinere. L’esame finale sarà costituito da una prova scritta e
da un colloquio orale. Gli allievi che intendono sostenere l’esame dovranno prenotarsi
almeno una settimana prima della data fissata per la prova scritta.