Indici stechiometrici nella legge di azione di massa

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La costante di equilibrio è il rapporto tra le costanti di velocità della reazione diretta e di quella inversa : Kc =
𝑲
𝑲′
Equilibri di reazioni a più stadi. Un problema apparentemente di difficile soluzione sorge quando interpretiamo Kc come K/K’. E’
già stato sottolineato che, in generale, non è possibile derivare una equazione di velocità dal semplice esame dell'equazione chimica
della reazione; tuttavia la legge di azione di massa viene derivata direttamente dall'equazione chimica della reazione. Perché dunque
possiamo utilizzare l'equazione chimica di una reazione per descrivere le condizioni in cui sono uguali la velocità della reazione
diretta e quella della reazione inversa mentre non possiamo usare tale equazione per calcolare le velocità stesse?
La risposta a questa domanda risiede nel fatto che ciascun singolo stadio elementare, in un meccanismo di reazione, si trova
all'equilibrio quando lo è anche la reazione complessiva e può essere scritto direttamente dalla sua equazione chimica. Come
dimostrazione che tale spiegazione risolve l'apparente paradosso, consideriamo la decomposizione dell'ozono:
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