testo 26 giugno 2015
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NOME E COGNOME INDICAZIONI PROVA ORALE MATRICOLA CFU PROVA SCRITTA DI CHIMICA PER INGEGNERIA MECCANICA - 26 GIUGNO 2015 1. Per neutralizzare 25 mL di una soluzione acquosa di HNO3 è stato necessario aggiungere 50 mL di soluzione acquosa di NaOH 10-2 M. Qual era il pH della soluzione acida? 2. A 10 L di acqua a pH 8 vengono aggiunti 15 mg del sale solubile CrCl3. Si osserverà precipitazione di Cr(OH)3 ? 3. Una pila a concentrazione basata sulla coppia redox Ag+(aq) / Ag (s) ha una differenza di potenziale di 0,045 V. Se uno dei due elettrodi è standard, che valore dovrà avere, nell'altro, [Ag+] ? Indicare le polarità dei due elettrodi. 4. I valori di ∆H° di combustione delle due forme allotropiche dello zolfo, S (rombico) e S (monoclino), secondo la reazione S + O2 (g) = SO2 (g), valgono rispettivamente –9,293 kJ/mol per Srombico e – 9,376 kJ/mol per Smonoclino. In base a questi dati, calcolare ∆H° per la trasformazione di 15 g di Srombico in Smonoclino. 5. Un sistema chiuso contenente soltanto Br2 si trova alla temperatura di 266 K e alla pressione di 1 atm. Quali fasi sono presenti? Cosa ritenete che succeda se, a partire da questa situazione, si mantiene costante T e si aumenta P? 6. A 900K la seguente reazione: 2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) ha Kp = 0,345 atm-1. In un recipiente in cui si è raggiunto l’equilibrio, le pressioni parziali di SO2(g) e di O2(g) sono rispettivamente 0,135 e 0,455 atm. Qual è la pressione parziale di SO3(g) nella miscela? 7. Volendo ottenere agli elettrodi di un processo elettrolitico H2 (g) e O2(g), quale di queste miscele si può utilizzare come elettrolita all'interno della cella? a) una soluzione acquosa di ioduro di potassio (KI) 1 M a pH 7, b) una soluzione acquosa di NiCl2 1 M a pH 7; c) una soluzione acquosa di ZnBr2 1 M a pH 7. Spiegare in poche parole il motivo. 8. Scrivere la reazione di idrolisi che ha luogo quando si scioglie in acqua la sodio ammide NaNH2; la soluzione ottenuta sarà acida, neutra o basica? 9. Disporre le seguenti sostanze in ordine crescente di temperatura di fusione, spiegando molto in breve: NH3, CH4, BH3, HF. 10. Un recipiente chiuso contiene CaCO3 (s). Il sistema viene portato a 850°C e si instaura l'equilibrio CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2 (g) Quanto vale la pressione interna all'equilibrio?
