NOME E COGNOME
INDICAZIONI PROVA ORALE
MATRICOLA
CFU
PROVA SCRITTA DI CHIMICA PER INGEGNERIA MECCANICA - 26 GIUGNO 2015
1. Per neutralizzare 25 mL di una soluzione acquosa di HNO3 è stato necessario aggiungere 50
mL di soluzione acquosa di NaOH 10-2 M. Qual era il pH della soluzione acida?
2. A 10 L di acqua a pH 8 vengono aggiunti 15 mg del sale solubile CrCl3. Si osserverà
precipitazione di Cr(OH)3 ?
3. Una pila a concentrazione basata sulla coppia redox Ag+(aq) / Ag (s) ha una differenza di
potenziale di 0,045 V. Se uno dei due elettrodi è standard, che valore dovrà avere,
nell'altro, [Ag+] ? Indicare le polarità dei due elettrodi.
4. I valori di ∆H° di combustione delle due forme allotropiche dello zolfo, S (rombico) e S
(monoclino), secondo la reazione S + O2 (g) = SO2 (g), valgono rispettivamente –9,293 kJ/mol
per Srombico e – 9,376 kJ/mol per Smonoclino. In base a questi dati, calcolare ∆H° per la
trasformazione di 15 g di Srombico in Smonoclino.
5. Un sistema chiuso contenente soltanto Br2 si trova alla temperatura di 266 K e alla
pressione di 1 atm. Quali fasi sono presenti? Cosa ritenete che succeda se, a partire da
questa situazione, si mantiene costante T e si aumenta P?
6. A 900K la seguente reazione:
2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g)
ha Kp = 0,345 atm-1. In un recipiente in cui si è raggiunto l’equilibrio, le pressioni parziali
di SO2(g) e di O2(g) sono rispettivamente 0,135 e 0,455 atm. Qual è la pressione parziale di
SO3(g) nella miscela?
7. Volendo ottenere agli elettrodi di un processo elettrolitico H2 (g) e O2(g), quale di queste
miscele si può utilizzare come elettrolita all'interno della cella? a) una soluzione acquosa di
ioduro di potassio (KI) 1 M a pH 7, b) una soluzione acquosa di NiCl2 1 M a pH 7; c) una
soluzione acquosa di ZnBr2 1 M a pH 7. Spiegare in poche parole il motivo.
8. Scrivere la reazione di idrolisi che ha luogo quando si scioglie in acqua la sodio ammide
NaNH2; la soluzione ottenuta sarà acida, neutra o basica?
9. Disporre le seguenti sostanze in ordine crescente di temperatura di fusione, spiegando
molto in breve: NH3, CH4, BH3, HF.
10. Un recipiente chiuso contiene CaCO3 (s). Il sistema viene portato a 850°C e si instaura
l'equilibrio
CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2 (g)
Quanto vale la pressione interna all'equilibrio?
