ESAME ORALE CTF • Trasformazioni fisiche e trasformazioni

ESAME ORALE CTF
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Trasformazioni fisiche e trasformazioni chimiche, sostanze elementari, sostanze composte,
miscele. Caratteristiche generali dell’atomo, numero atomico Z, numero di massa A, isotopi,
unità di massa atomica, la mole, la costante di Avogadro.
Lo stato gassoso, concetto di pressione, legge di Boyle, legge di Charles, legge di GayLussac, Legge di Avogadro, equazione generale dei gas ideali, densità dei gas, legge di
Dalton.
Energia termica e calore, capacità termica specifica o calore specifico, trasferimento di
energia con cambiamento di stato, calori latenti, prima legge della termodinamica, bomba
calorimetrica, sistemi a pressione costante, calori di reazione ed entalpia, stati standard e
variazioni di entalpia standard, legge di Hess.
L'atomo di Bohr, principio di indeterminazione, orbitali, numeri quantici, orbitali s, p, d ed f,
configurazioni elettroniche, tavola periodica, raggi atomici, potenziali di ionizzazione,
affinità elettroniche, elettronegatività e numeri di ossidazione.
Legame ionico e legame covalente, strutture di Lewis, risonanza. Forma delle molecole,
VSEPR, momento dipolare, polarità delle molecole. Teoria del legame di valenza,
ibridizzazione sp, sp2, sp3.
Forze intermolecolari, forze di London, interazione ione-dipolo, interazione dipolo-dipolo
indotto, interazioni dipolo-dipolo, legame idrogeno. Evaporazione, tensione di vapore,
ebollizione, equazione di Clausius-Clapeyron, punto critico, tensione superficiale, forze di
coesione e forze di adesione, capillarità. Diagrammi di fase delle sostanze, tipi di solidi,
reticoli solidi covalenti: allotropi del carbonio (diamante e grafite).
Le soluzioni, modi di esprimere la concentrazione di una soluzione, soluzioni gas-liquido,
legge di Henry, legge di Raoult, proprietà colligative delle soluzioni, abbassamento della
tensione di vapore, innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico, grado di
dissociazione e fattore di van’t Hoff per elettroliti forti, non elettroliti ed elettroliti deboli,
pressione osmotica.
Equilibrio chimico, cenni di cinetica chimica, legge dell’azione di massa, la costante di
equilibrio, Kc e Kp, quoziente di reazione, principio di Le Châtelier, effetto della variazione
delle quantità delle specie reagenti sull’equilibrio, effetto di una variazione di volume,
effetto della temperatura sull’Equilibrio.
Acidi e basi di Arrhenius, definizione di Brønsted-Lowry, coppie coniugate, autoionizzazione dell’acqua e scala di pH, prodotto ionico dell’acqua, soluzioni acide basiche e
neutre, pH e pOH, relazione tra pH e pOH e pKw, acidi e basi forti e completa ionizzazione,
acidi e basi deboli, relazione tra Ka e Kb, definizione di Lewis, indicatori, titolazioni acidobase, soluzioni saline e idrolisi, sistemi tampone, come funziona un tampone, equazione di
Henderson-Hasselbalch, potere tamponante, intervallo di pH, preparazione una soluzione
tampone, solubilità e prodotto di solubilità, ione a comune e solubilità, relazione tra
solubilità e Kps, prodotto ionico, solubilità e pH.