1 - Macroarea di Scienze

23/04/2014
Dopo aver effettuato i lavaggi e raccolto la fase organica, bisogna
rimuovere il solvente (Rotavapor).
E’ però necessario togliere prima tutta l’acqua o, come si dice, “seccare”
il solvente
Anche se il solvente è immiscibile con l’acqua, rimane “bagnato”:
evaporando il solvente resta l’acqua, che è difficile da mandar via.
Per togliere l’acqua, il solvente organico si tratta con solfato di sodio
anidro, che tende a diventare decaidrato (acqua di cristallizzazione)
Na2SO4 (anidro)
H2O
Na2SO4 . 10 H2O
aspetto cristallino
(resta sul fondo)
aspetto polveroso
(va in sospensione)
Si aggiunge solfato di sodio anidro fino a che, agitando la beuta, una
parte va in sospensione
Si filtra su carta e si allontana il solvente (Rotavapor).
SEPARAZIONE MEDIANTE ESTRAZIONE CON SOLVENTI
Teoria dell’estrazione
Se un composto A, sciolto in un solvente organico (per esempio, dietil
etere) si tratta con il liquido immiscibile acqua, si ripartirà tra le due fasi,
con concentrazioni regolate dalla costante di ripartizione, KR
[A]Et2O
[A]H2O
= KR
Se una miscela di due composti, A e B, viene sciolta in un solvente organico
(per esempio, dietil etere) e la soluzione viene trattata con il liquido
immiscibile acqua, i due composti si separano se A ha KR>>1 e B ha KR <<1
(o viceversa).
Difficilmente la separazione di sostanze organiche neutre ha successo,
perché la maggior parte delle sostanze organiche è più solubile nei
solventi organiche che in acqua.
Acidi e basi, trasformati in ioni solubili in acqua, si possono
spesso rimuovere completamente dalle soluzioni organiche
1
23/04/2014
Gli acidi sono estratti da una base
base
A:-
H-A
base coniugata
ionica
acido
covalente
insolubile nei solventi organici,
solubile in acqua
solubile nei solventi organici,
insolubile in acqua
Dopo l’estrazione, se si vuole riottenere l’acido, si acidifica la soluzione acquosa: HA,
essendo insolubile in acqua, precipita e si separa.
Le basi sono estratte da un acido
acido
B:
base
covalente
solubile nei solventi organici,
insolubile in acqua
H-B+
acido
ionico
insolubile nei solventi organici,
solubile in acqua
Dopo l’estrazione, se si vuole riottenere la base, si alcalinizza la soluzione acquosa:
B, essendo insolubile in acqua, precipita e si separa.
miscela di
reazione
Alla fine della
reazione:
1.Si tratta con acqua o acqua e ghiaccio
2.Si aggiunge un solvente organico immiscibile e si agita
soluzione organica con prodotto neutro
fase acquosa (si scarta)
Si lava (estrae) con una base
soluzione organica con prodotto neutro
fase acquosa con impurezze
acide (si scarta)
Si lava (estrae) con un acido
soluzione organica con prodotto neutro
Si lava (estrae) con acqua
soluzione organica con prodotto neutro
fase acquosa con impurezze
basiche (si scarta)
fase acquosa (si scarta)
1.Si secca
2.Si evapora il solvente organico
prodotto neutro
2
23/04/2014
miscela di
reazione
Se il prodotto
è acido:
1.Si tratta con acqua o acqua e ghiaccio
2.Si aggiunge un solvente organico immiscibile e si agita
soluzione organica con prodotto acido
fase acquosa (si scarta)
Si estrae con una base
fase organica (si scarta)
fase acquosa basica con prodotto acido
1.Si acidifica
2.Si estrae un solvente organico
soluzione organica con prodotto acido
fase acquosa (si scarta)
Si lava (estrae) con acqua
soluzione organica con prodotto acido
fase acquosa (si scarta)
1.Si secca
2.Si evapora il solvente organico
prodotto acido
miscela di
reazione
Se il prodotto
è basico:
1.Si tratta con acqua o acqua e ghiaccio
2.Si aggiunge un solvente organico immiscibile e si agita
soluzione organica con prodotto basico
fase acquosa (si scarta)
Si estrae con un acido
fase organica (si scarta)
fase acquosa acida con prodotto basico
1.Si alcalinizza
2.Si estrae un solvente organico
soluzione organica con prodotto basico
fase acquosa (si scarta)
Si lava (estrae) con acqua
soluzione organica con prodotto basico
fase acquosa (si scarta)
1.Si secca
2.Si evapora il solvente organico
prodotto acido
3
23/04/2014
ESTRAZIONE IN CONTINUO
Se si deve estrarre da
un solido un composto
relativamente poco
solubile, l’estrazione
con solventi si può
effettuare in modo
efficiente con un
apparecchio Soxhlet.
SEPARAZIONE MEDIANTE DISTILLAZIONE FRAZIONATA
Se il grezzo di reazione è costituito di composti liquidi miscibili, questi si
possono separare per distillazione
Una coppia di liquidi miscibili, A e B, ha comportamento ideale se segue la
legge di Raoult, contribuendo alla pressione di vapore totale in funzione
della composizione della miscela
Ptotale = PA + PB = xAP0A + xBP0B
xA e xB = frazione molare di A e B nella miscela
P0A e P0B = pressione di vapore di A e B puri ad una data temperatura
Se la differenza di temperatura di ebollizione dei due liquidi è > 50°C, si può effettuare
una distillazione semplice, raccogliendo prima il liquido che bolle a temperatura più
bassa e poi quello che bolle a temperatura più alta (se necessario, diminuendo la
pressione)
Per separare liquidi con punti di ebollizione più vicini:
distillazione frazionata.
4
23/04/2014
Mescolando quantità diverse di A e B, misurando la temperatura a cui la
miscela bolle (a pressione atmosferica) ed esaminando la composizione
del vapore, si ricava il diagramma dei punti di ebollizione in funzione
della composizione
Man mano che la distillazione procede, il punto di ebollizione sale gradualmente ed
il distillato contiene una quantità minore del composto più volatile
Questo significa salire nel diagramma da XY a, per esempio, X’Y’
Caratteristico della distillazione di una miscela di liquidi è:
La composizione del liquido e quella del vapore non sono
uguali
 Il p.e. del liquido sale gradualmente durante la distillazione.
5
23/04/2014
p.e.
Una miscela con, frazione molare di B L1 si scalda e raggiunge la temperatura di ebollizione. Il vapore ha composizione V1. Se il vapore condensa, dà un liquido di composizione
L2. Se L2 viene scaldato, raggiunge una temperatura di ebollizione (inferiore alla precedente), da cui si ottiene un vapore V2, più ricco nel composto a p.e. più basso.
Ripetendo più volte la serie distillazione-condensazionedistillazione si arriva ad A puro
Le distillazioni successive necessarie per la separazione costituiscono i piatti teorici
Riempimento con palline di vetro
Riempimento a spirale
Colonna di Widmer
Denti di vetro rientranti
Colonna di Vigreux
In pratica le distillazioni successive si realizzano interponendo tra
pallone e testa di distillazione una “colonna di frazionamento”
Un piatto teorico è l’equivalente di una distillazione semplice.
6
23/04/2014
Miscele non ideali possono non essere separabili se c’è una
composizione della micela in cui la composizione del vapore è
uguale a quella del liquido (miscele azeotropiche).
SEPARAZIONE MEDIANTE CROMATOGRAFIA
SU COLONNA
I composti organici si possono separare
con la cromatografia di adsorbimento, in
quantità di grammi.
La separazione si basa sullo stesso primcipio della TLC
Una colonna di vetro, con rubinetto, si riempie
con la fase stazionaria bagnata con il solvente
(per evitare la formazione di bolle d’aria)
In testa alla colonna si pone una soluzione dei
composti da separare (minimo volume), che si fa
adsorbire, facendola scendere (rubinetto aperto)
Si eluisce con il solvente opportuno e si
raccolgono le frazioni (attraverso il rubinetto)
7
23/04/2014
Il solvente può evaporare, depositando
cristalli sul gambo: lavare con solvente
fresco
8
22/04/2014
ALCANI
C(sp3)-H e C(sp3)-C(sp3)
Legami presenti in un alcano:
Caratteristiche Spettrali
Solo legami σ: le transizioni σ→ σ*
richiedono λ = 150 nm (lontano UV):
assorbe anche l’aria
UV-visibile
stretching C - H
IR
bending C - H
metilbutano
NMR
C
δ, ppm
CH3
5 - 22
CH2
15 - 33
CH
25 - 35
(1450-1470 cm-1)
(1350 cm-1)
pentano
tetrametilbutano
13C
(2850-3000 cm-1)
3-etilesano
sp3
0-40 δ
metano
1
22/04/2014
metilbutano
δ
2,2-dimetilbutano
attribuzione
31.87
30.02
22.32
11.83
δ
CH2
CH
CH3 (legati a CH)
CH3
attribuzione
36.49 CH2
30.42 C
28.96 CH3 (legati a C)
8.88 CH3
3-metilpentano
δ
attribuzione
36.35
29.27
18.83
11.48
1H
CH
CH2
CH3 (legati a CH)
CH3
δ, ppm
NMR
CH3
0.8 - 1.0
CH2
1.2 - 1.4
CH
1.4 - 1.7
2,2-dimetilbutano
CH3
CH3 CH2 C
a
b
s, 9H
CH3
δ
c
CH3
Jab=7.57 Hz
t, 3 H
q, 2 H
1.22
0.855
0.84
attribuzione
q
t
s
CH2
CH3 (legati a C)
CH3
2
22/04/2014
legami NON polari
La scissione di un legame vecchio deve precedere qualunque formazione di legame nuovo!
Reazioni di
Basta fornire l’energia necessaria
OMOLISI
C
.
.
C + H
H
oppure
C
. .
C+ C
C
Se la reazione di un idrocarburo introduce atomi diversi da C e H si parla di
FUNZIONALIZZAZIONE
Il ΔH0 per l'omolisi del legame C-H è l'energia di dissociazione del legame
stesso
CH3 H
energia di legame
(kcal/mole)
105
RCH2 H
98
R2CH
R 3C
H
94.5
H
93
FORZA DEL LEGAME C-H CRESCENTE
.
CH3
.
RCH2
.
R2CH
R3C
.
STABILITA' DEL RADICALE CRESCENTE
Effetto +I degli alchili (i radicali sono specie a difetto
elettronico, perché l'ottetto del C non è completo)
L’effetto induttivo è additivo: maggiore è il numero di alchili legati al C.,
più il difetto elettronico viene compensato e più il radicale è stabile
3
22/04/2014
A. Reazioni con alogeno molecolare
CLORURAZIONE DEL METANO
Δ
CH3 H + Cl Cl
kcal/mole
105
ΔH0
CH3 Cl + H Cl
oppure
hν
58
85
= - 25 kcal/mole
103
REAZIONE ESOTERMICA
FATTI SPERIMENTALI:
A temperatura ambiente e al buio, metano e cloro non reagiscono
La resa quantica è elevata
La temperatura a cui avviene al reazione è la temperatura di
dissociazione del cloro
Anche partendo da quantità equimolari dei reagenti, si ottengono
prodotti di policlorurazione
Il meccanismo di reazione, per essere una ipotesi valida, deve spiegare tutti i dati
sperimentali.
Se la temperatura a cui avviene al reazione è la temperatura di dissociazione del
cloro, significa che per prima cosa la molecola di cloro si deve dissociare
INIZIO
:
..
Cl
..
PROPAGAZIONE
:H
(due stadi)
..
: Cl .. H +
..
Ea= 4 kcal/mole
.
.
CH3
s
p
H
H
C
Cl
H
sp3
.. .
: Cl
..
=/
H
C
2
.. .
: Cl + H : CH3
..
1.
H
Δ
(hν )
..
:
Cl
..
H
lobo in
crescita
: H.
Cl
STATO DI TRANSIZIONE
4
22/04/2014
H
H
C
.
H
sp2
H:
+
Cl
p
s
p
Diagramma dell'energia per il PRIMO STADIO:
[ H3C.....H....Cl ]=/
Ea= 4
E
kcal/mole
.CH
3 + HCl
ΔHo= +2 kcal/mole
.
CH4 + Cl
COORDINATA DI REAZIONE
2.
H3C
..
+ : Cl
..
.
..
Cl
.. :
H3C: Cl +
.. .
: Cl
..
specie reattiva nel
primo stadio
In questi casi si parla di REAZIONE A CATENA (CHAIN REACTION)
circa 1000 cicli
Spiega perché la resa quantica è elevata
H
H
C
Ea < 1 kcal/mole
.
:
+
H
p
sp2
lobo in
diminuzione
p
C
H
:
Cl
H
Cl
STATO DI TRANSIZIONE
H
H
sp3
.
C
Cl
Cl
=/
H
H
:
+
Cl
.
Cl
p
5
22/04/2014
Diagramma dell'energia per il SECONDO STADIO:
[ H3C.....Cl....Cl ]
.=/
Ea< 1
kcal/mole
.CH
3 + Cl2
E
ΔHo= -27
kcal/mole
.
CH3Cl + Cl
COORDINATA DI REAZIONE
Diagramma dell'energia per il PROCESSO DI PROPAGAZIONE:
.
[ H3C.....H....Cl ] =/
.
[H3C.....Cl.......Cl] =/
Ea= 4
kcal/mole
.CH
Ea< 1
3
kcal/mole
ΔHo= +2
kcal/mole
E
.
CH4 + Cl
ΔHo= -25
kcal/mole
ΔHo= -27
kcal/mole
CH3Cl + Cl
.
COORDINATA DI REAZIONE
SOSTITUZIONE RADICALICA
6
22/04/2014
ARRESTO o TERMINE
Qualunque urto tra due specie radicaliche
..
. Cl :
+ ..
..
.
. Cl :
H3 C
+
..
..
: Cl
..
..
:
Cl
..
..
:
H3C Cl
..
.. .
: Cl
..
H3C
.
. CH
+
3
H3C
arresta due catene
e dà uno dei reagenti
dà il prodotto, ma
arresta due catene
arresta due catene e dà
un prodotto secondario
CH3
COME SI SPIEGA, SULLA BASE DEL MECCANISMO, LA FORMAZIONE
DEI PRODOTTI DI POLICLORURAZIONE?
..
: Cl
..
..
: Cl
..
.
.
.CH
+
Cl-Cl
CH2Cl2
CH2Cl2
+
2
.
..
: Cl +
..
3
CH3Cl
+
.CHCl
.CCl
+
+
Cl-Cl
CHCl3
Cl-Cl
2Cl
.CHCl
2
CHCl3
.CCl
3
CCl4
+
HCl
+
..
: Cl
..
+
HCl
+
..
: Cl
..
+
HCl
+
..
: Cl
..
.
.
.
7
22/04/2014
CHE COSA SUCCEDE CON GLI ALTRI ALOGENI?
Fatti sperimentali:
La reazione avviene anche con Br2, mentre I2 non reagisce e F2 è
troppo reattivo per dare reazioni controllabili (reazione esplosiva).
COME SI SPIEGA, CON IL MECCANISMO, QUESTO FATTO SPERIMENTALE ?
REATTIVITA' CRESCENTE COME RADICALI
energia di
dissociazione del
legame alogenoalogeno (kcal/mole)
I2
Br2
Cl2
F2
36
46
58
37
La diversa reattività osservata NON dipende dalla facilità
con cui si dissocia la molecola di alogeno.
Consideriamo il bilancio dell’energia di reazione
Cl. + CH4 + 1 kcal/mole
HCl + .CH3
ΔH = +1
.CH + Cl
3
2
CH3Cl + Cl. + 25.5 kcal/mole
ΔH = -25.5
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl + 24.5 kcal/mole
ΔHtot= -24.5
Br. + CH4 + 17 kcal/mole
HBr + .CH3
.CH + Br
3
2
CH3Br + Br. + 24 kcal/mole
CH4 + Br2
CH3Br + HBr + 7 kcal/mole
F. + CH4
HF + .CH3 + 31 kcal/mole
ΔH = -31
.CH + F
3
2
CH3F + F. + 71 kcal/mole
ΔH = -71
CH4 + F2
CH3F + HF + 102 kcal/mole
ΔHtot=-102
I. + CH4 + 33 kcal/mole
.CH + I
3 2
HI + .CH3
CH3I + I. + 20 kcal/mole
CH4 + I2 + 13 kcal/mole
CH3I + HI
ΔH = +17
ΔH = -24
ΔHtot= -7
ΔH = +33
ΔH = -20
ΔHtot= +13
8
22/04/2014
SELETTIVITA’
Fatto sperimentale:
Se si trattano etano e metano in quantità equimolare con un
equivalente di Cl2, reagisce quasi solo l’etano
CH3 CH3 +
CH4 + Cl2
hν
CH3 CH3 Cl + CH3 Cl
HCl
> 99%
< 1%
Fatto sperimentale:
Se nell’alcano ci sono H di tipo diverso, vengono sostituiti con
reattività diversa
hν
CH3 CH2 CH3 + Cl2
CH3 CH2 CH2 Cl + CH3 CH CH3
Cl
HCl
RAPPORTO STATISTICO ATTESO
REATTIVITA' di C-H ATTESA
RAPPORTO SPERIMENTALE (a 25°C)
3 : 1
minore
maggiore
43
RAPPORTO SPERIMENTALE (a 600°C)
:
57
3 : 1
Ea= 3 kcal/mole
Ea= 2 kcal/mole
E
CH3 CH2 CH3
+ .Cl
ΔHo= -5
kcal/mole
.
CH3 CH2 CH2
CH3
ΔHo= -8.5 kcal/mole
CH3
.
CH
COORDINATA DI REAZIONE
9
22/04/2014
CH3
CH3 CH CH3 + Cl2
CH3
hν
CH3
+
CH3 CH CH2 Cl
CH3 C
CH3
Cl
HCl
RAPPORTO STATISTICO ATTESO
REATTIVITA' di C-H ATTESA
9 : 1
minore
maggiore
RAPPORTO SPERIMENTALE (a 25°C)
64
:
36
RAPPORTO SPERIMENTALE (a 600°C)
80
:
20
.
H. + CH2 CH2 CHR2
E
2.5 kcal/mole
.
H. + CH3 CH CHR2
2.0 kcal/mole
. R
H. + CH3 CH2 C R
101 kcal/mole
98.5 kcal/mole
CH2 CH2 CHR2
CH3 CH CHR2
H
H
96.5 kcal/mole
R
CH3 CH2 C R
H
Confronto di selettività tra cloro e bromo
Cl2 hν
HCl
Cl
CH3 CH CH3 + CH3 CH2 CH2 Cl
57%
43%
CH3 CH2 CH3
Br2 hν
HBr
Br
CH3 CH CH3 + CH3 CH2 CH2 Br
98%
2%
Con Br2 la preferenza per la sostituzione dell’H secondario rispetto al
primario è ancora più marcata.
L'unica differenza sta nel fatto che Br. è più stabile di Cl.
10
22/04/2014
E
RH + Cl
.
.
E
R + HCl
.
R + HBr
RCl + Cl
.
.
RH + Br
.
coordinata di reazione
coordinata di reazione
R H +
Stadio lento
RBr + Br
stato di
transizione
X
.
R
.
+ HX
δ.
δ.
[R----H----X]
Lo stato di transizione è early con il cloro, late con il bromo.
H3C
Cl.
C
H
H
H3C
H
δ.
δ.
C .....H...................Cl
C.
+ HCl
CH3
H3C
H3C
CH3
H
#
poco carattere radicalico e perciò con poco difetto elettronico:
il numero di alchili è poco importante: le differenze di energia
tra i vari stati di transizione sono piccole: selettività <
H3 C
Br.
C
H
H3C
H
H3 C
H
H3C
δ.
δ.
C ...................H.....Br
#
H
CH3
C.
+ HBr
CH3
elevato carattere radicalico e perciò con elevato difetto elettronico:
il numero di alchili è molto importante: le differenze di energia tra i
vari stati di transizione sono grandi: selettività>
Lo stato di transizione ha scarso carattere di radicale con il
reagente “atomo di cloro”cloro; è invece un radicale quasi
completo con il reagente “atomo di bromo”
con il radicale bromo (Br.) la differenza di stabilità tra
radicale secondario e radicale primario si riflette quasi completamente sulla differenza di energia degli stati di transizione.
11
22/04/2014
A 25°C
Reattività relativa
C-H (terz.) : C-H (sec) : C-H (prim.)
5
2000
H
4
100
:
:
1
1
H
H
H
H
:
:
H3C < R CH2 < R2 CH < R3 C < CH2 CH C R ,
metile primario
secondario terziario allilico, benzilico
con Cl.
con Br.
H
C R
REATTIVITA' CRESCENTE DI C-H VERSO X.
H3C.
<
RCH2.
<
R2CH.
<
R3C.
<
ALLILICO, BENZILICO
STABILITA' CRESCENTE DEI RADICALI
ANDAMENTO STEREOCHIMICO
Che cosa succede, dal punto di vista stereochimico, quando, in seguito alla
alogenazione, si forma un C chirale?
Se nella molecola non ci sono altri centri chirali:
CH3
CH3
H
H
C
CH2CH3
C
H
CH2CH3 (S)
Br CH
3
Br
H
C
CH2CH3 (R)
CH3
H
H
C
Coppie di H che, quando vengono
CH2CH3 sostituti, formano due enantiomeri
si dicono enantiotopici
idrogeni enantiotopici
12
22/04/2014
C
H
H
..
Br.
CH3
C
H
CH2CH3
HBr
CH3
FACCE
ENANTIOTOPICHE
CH2CH3
le due facce sono uguali, ma l'attacco su una di esse dà un prodotto
enantiomero rispetto a quello formato per attacco sull'altra faccia
Br
H
H
C
.
Br .
CH3
H
CH2CH3
Br
Br
H
CH3
C
CH2CH3
HBr
C
(S)
CH3
CH2CH3
CH3
CH2CH3
H
C
Br
Br
Br
(R)
#
Br
+ Br
.
.
Br
Br
.
.
.
H C
Br2
CH3
CH2CH3
H
C
H
C
CH3
CH2CH3
CH3
CH2CH3
----------------------------- specchio
H
C
.
.
CH3
CH2CH3
#
Br
.
H
C
CH2CH3
CH3
Br
+ Br
.
Br
STATI DI TRANSIZIONE ENANTIOMERICI
Stati di transizione enantiomerici (tutte le proprietà identiche, compresa
l’energia) portano ad una MISCELA RACEMICA
13
22/04/2014
Se è GIA' PRESENTE UN CENTRO CHIRALE e la reazione avviene su un C
diverso:
Br
Cl
2
3
C
Br
(S)
C
CH3
H
H
CH3
Br
H
CH3
H
C
H
CH3
H
C
C
C
CH3
(2S,3S)
(2S,3R)
Cl
CH3
H
Il C chirale preesistente resta invariato, il nuovo centro chirale si forma
con le due configurazioni possibili
Br
(S)
C
CH3
H
Br
Cl.
H
CH3
H
Coppie di H che, quando vengono sostituti,
formano due diasteromeri si dicono
diastereotopici
H
CH3
C
C
idrogeni
diastereotopici
C
H
Br
CH3
H
C
.
FACCE
DIASTEREOTOPICHE
H
C
CH3
HCl CH
3H
LE DUE FACCE NON SONO UGUALI
Br
Cl
Cl
C
Cl
Br
C
CH3 H
.
CH3
H
C
H
Cl
H
CH3
Br
CH3
Cl
(2S,3S)
C
C
CH3
H
H
C
(2S,3R)
Cl
CH3
14
22/04/2014
#
+ Cl
.
Cl
.
Br
.
.
Br
.
Cl2
H
Br
CH3
CH3 H
H
CH3
CH3 H
C
C
H
CH3
C
C
CH3
#
.
.
H
H
CH3
CH3 H
C
C
(2S,3S)
C
C
Cl
Br
Cl
H
Br
Cl
CH3
.
CH3
C
C
(2S,3R)
Cl
H
+ Cl
Cl
.
STATI DI TRANSIZIONE DIASTEREOMERICI
Gli stati di transizione diastereomerici hanno energie diverse: i prodotti
(diastereomeri) si formano IN QUANTITA' DIVERSE
Esempio: CLORURAZIONE DELL' (S)-2-bromobutano
2
CH3
*CH
CH2 CH3
H3C
3
Br
CH3
H
C-4
Br
2S
H
H
Br
1
CH2CH3
Br
CH2CH3
CH2 Cl
Cl2, hν
CH2CH3
CH3
H
Br
2
C-1
2S
CH3
CH2CH3
H
HCl
Cl2, hν
HCl
Br
CH2CH3
Br
CH2CH3
CH3
H
CH2 Cl
1
Br
CH2 CH2 Cl
H
3 CH
1
Br
3
3
2R
2
CH2 CH2 Cl
H
2S
15
22/04/2014
C-2
CH3
H
Cl2, hν
Br
2S
CH2CH3
HCl
CH3
2 Cl
Br
H3C
2S
Cl.
Br
CH2CH3
3
2S
H3C
H3C CH2
2R
C Br
ACHIRALE
Cl2
H3C
+
Br
H3C H2C
H
H
H
H
H
Br
Cl
HCl
+
CH3
CH3
2R
CH3
CH3
Br
C
50%
50%
H
Br
Cl
CH3
2S
3
H3C CH2
C
C-3
CH2CH3
.
Cl
2S
Cl 2
Br
50 : 50
H3C
HCl
+
CH3
1
CH2CH3
H
C
1
Cl
Br
H
CH3
CH3
CH3
H 2
1 Cl
H
Br
Br
H3C
CH3
3
3
H
2
2S,3R
Cl
H
1
2S,3S
IN QUANTITA' DIVERSE
16
22/04/2014
O
Altre specie alogenanti
N Cl
O
O
NCS
N-clorosuccinimmide
H
N
IMMIDE
O
N Br
O
NBS
N-bromosuccinimmide
O
Meccanismo:
PROPAGAZIONE
formato nello
stadio di inizio
.
Br + R-H
O
.
R + HBr
O
N Br + HBr
N H + Br2
O
.
R
O
+ Br2
R-Br + Br
.
NBS ha la funzione di formare Br2 in concentrazione bassa e costante e di
usare l'HBr liberato nel primo passaggio della propagazione.
In solventi in cui NBS è più solubile (CH2Cl2, CHCl3, CH3CN) interviene anche
un altro meccanismo
O
formato nello
stadio di inizio
N
O
R. +
O
.
+ R-H
O
N Br
O
R. +
N H
O
R-Br +
O
N
.
O
17
22/04/2014
Invece di usare calore o radiazione ultravioletta, si può dare inizio ad una
reazione radicalica servendosi di INIZIATORI RADICALICI, specie che si
scindono facilmente in modo omolitico
N
N
C
C
N
.. ..
N N.. C CH3
H3C C
C
Δ
H3C C
.
C
N:
O
O
..
O
..
:N
CH3
CH3
CH3
azo-bis-2-metilpropanonitrile
O
+
Δ
.. C
O
..
C
2
..
O
..
.
.
2
+ 2 CO2
perossido di benzoile
Per interrompere una reazione radicalica a catena si possono usare
INIBITORI di RADICALI, specie che danno radicali stabili, che perciò,
non essendo reattivi, bloccano la propagazione della catena
.
H3C
+
più reattivo
H3C . +
. O-O .
più stabile
..
:O .
+
CH3I + I
più stabile
CH3O-O .
più reattivo
O H
.
I2
O
.
ROH +
.OR
O
O
.
O
.
.
antiossidanti
CH3
O
H3C
CH3
CH3
CH3
CH3
CH2 CH2 CH2 CH CH2 CH2 CH2 CH CH2 CH2 CH2 CH CH3
HO
Vitamina E (α-tocoferolo)
CH3
H3C CH3
C CH3
H3C
OH
C CH3
4-metil-2,6-di(terz-butil)fenolo
BHT (tert-ButylHydroxyToluene)
H3C CH
3
18
22/04/2014
B. Reazioni con ossigeno molecolare
COMBUSTIONE
CH4 + 2 O2
O2
CnH2n+2
CO2 + H2O
+ ΔH
n CO2 + (n+1) H2O
OSSIDAZIONE CATALIZZATA DA ENZIMI
MONOOSSIGENASI da Methylococcus Capsulatus
R-OH
ALCANI (C1-C8)
O2
In laboratorio, per la stessa reazione, servono temperature e pressioni elevate
O2, catalizzatore di Co
OH
150°-160°C, 10-11 atm.
NB Reazione non utile come tale,
ma importante da sapere!
AUTOOSSIDAZIONE
INIZIO
R
H
.
.
PROPAGAZIONE
+
R
.
R O O
+
.
:O
.. O
.. :
+
H
R
.O
R
.
+
.. .
H O
.. O
.. :
.
O.
R O O
.
R O O H + R
alchilidroperossido
esplode se riscaldato
ARRESTO
prosegue
la catena
qualunque urto tra radicali
Con il tempo, in solventi vecchi, l’aria al di sopra del liquido può formare abbastanza
alchilidroperossidi da costituire un pericolo quando si distilla il solvente
ATTENZIONE: mai portare a secco quando si distilla un solvente!
19
22/04/2014
C. Pirolisi
DECOMPOSIZIONE TERMICA IN ASSENZA DI OSSIGENO
CH3 CH2CH2
INIZIO
CH2CH3
Δ
.
.
CH3 CH2 CH2 + CH2 CH3
omolisi indotta termicamente
La temperatura è così elevata che c’è abbastanza energia per rompere qualsiasi
legame: la scissione è del tutto casuale
PROPAGAZIONE
.
H
.
a) CH3 CH2
CH3 CH3 + CH3 CH2CH CH2CH3
+ CH3 CH2CH CH2CH3
H
.
b) scissione β CH3 CH2CH CH2
CH3 CH2CH CH2 +
CH3
a) Accoppiamento di radicali
.
CH3 CH2
+
3
prosegue
la catena
ARRESTO (o TERMINE)
b) Disproporzione
.CH
.
CH3 CH2CH2 CH3
CH2 CH3
H
.
+
CH3 CH2
.
CH2
CH2
CH3 CH3
(ridotto)
+ CH2 CH2
(ossidato)
La reazione avviene su qualsiasi legame C-C: NON E' SELETTIVA
CICLOALCANI
Il ciclopropano tende ad APRIRE l'anello (legami C-C "a banana", più deboli
dei normali legami σ
Br2 hν
Br CH2 CH2 CH2 Br
Cl2
Cl CH2 CH2 CH2 Cl
ADDIZIONE RADICALICA
Se c'è un sostituente, l'anello si apre in più modi
CH3
Cl
hν
1
3
+ Cl2
2
Cl CH2 CH2 CH
CH3
CH3 + Cl CH2 CH
rottura C1-C2
CH2 Cl
rottura C2-C3
20
22/04/2014
Il ciclopropano è talmente reattivo, che dà reazioni di addizione radicalica
anche con altri reagenti
H2, Pt, 50°C
H CH2 CH2 CH2 H
HX
(X = Cl, Br, I)
H CH2 CH2 CH2 X
Il ciclobutano ha una tendenza ad aprire l'anello (tensione angolare) minore
di quella del ciclopropano
H2, Pt, 250°C
H CH2 CH2 CH2 CH2 H
HX
NESSUNA APERTURA D'ANELLO
X2
NESSUNA APERTURA D'ANELLO
CICLOPENTANO e CICLOESANO reagiscono come gli alcani, dando
SOSTITUZIONE RADICALICA: questi anelli non hanno tensione e perciò
non si aprono
Br2
Br
+ HBr
hν
Cl2
Cl
+ HCl
hν
21
CHIMICA ORGANICA I con Elementi di Laboratorio
Corso di Laurea in CHIMICA, Chimica Applicata, Scienza dei Materiali (L.T.)
Esercitazione n. 11 - Reazioni degli alcani.
TERMINI ED ARGOMENTI PER LO SVOLGIMENTO DEGLI ESERCIZI DI QUESTO FOGLIO: Reazioni
degli alcani (alogenazione, pirolisi, ossidazione): stechiometria e meccanismo, selettività ed orientamento. Atomi
enantiotopici e diastereotopici. Reazioni dei cicloalcani.
1. Classificare ciascuno degli idrogeni indicati come primario, secondario, terziario, allilico o
benzilico:
H
a) (CH3)3CCH3
b) (CH3)3CH
c)
H
e)
d)
H
H
2. Mettere i seguenti radicali in ordine crescente di stabilità:
.
.
CH3CH2C(CH3)2
.
.
CHCH3
CHCH=CH2
CH3CH=CHCH2CH2
.
CH3CHCH3
3. Elencare i seguenti radicali in ordine crescente di reattività:
.
a)
.
b)
.
c)
CH
CH3
.
d)
4. Mettere i seguenti radicali in ordine di reattività crescente (stabilità decrescente):
.
(CH3)2CHCH2CH2
.
.
. CH
(CH3)2CHCHCH3
2CH(CH3)CH2CH3
(CH3)2CCH2CH3
5. Dire, per ciascuno dei seguenti radicali, se è "molto reattivo" o "poco reattivo":
.
O.
. .
Cl I
CH3CH2
.
.
F
6. Scrivere le strutture di risonanza dei seguenti radicali:
N
H
.
CH2
.
a)
b)
e)
CH2
CH=CHCH2
.
CH2
f)
CH CH2
CHCH=CH2
d)
c)
.
.
.
CHCH3
g)
H3C
O
C
.
O.
g)
7. In ciascuno dei seguenti composti indicare la posizione (o le posizioni) che vi aspettate
vengano attaccate da un radicale a bassa energia:
H3C
CH3
a)
CH3
b)
HC
CH3
c)
d)
CH3
8. Nella clorurazione del metilpropano, che rapporto dei prodotti (cloruro di isobutile/cloruro di
terz-butile) vi aspettereste se tutti gli idrogeni fossero strappati con la stessa velocità? Che cosa
succede, invece, in realtà?
9. Indicare, per ciascuna delle seguenti reazioni, se si tratta di uno stadio di inizio, di
propagazione o di arresto (termine):
a) (CH3)3C. + Br2
(CH3)3CBr + Br.
b) Cl2
2 Cl.
CH3CH2CH3 + CH3CH=CH2 d) 2 CH CH .
c) 2 CH3CH2CH2.
3 2
.
.
CH3CHCH3 + HCl
e) Cl + CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
10. Indicare se ciascuna delle seguenti reazioni è uno stadio di inizio, di propagazione o di
arresto:
a) (CH3)3C. + CH2=CH2
c)
CO3H
(CH3)3CCH2CH2.
O.
+ .OH
C
O
b) Br. + CH2=CH2
.CH CH Br
2 2
11. Per clorurazione radicalica di un alcano di formula molecolare C5H12, si ottiene un solo
prodotto di monoclorurazione. Dire di quale composto si tratta e scrivere la reazione.
12. Il metilcicloesano viene trattato con cloro, irradiando con luce ultravioletta. Scrivere
l'equazione chimica della reazione e tutti i prodotti di monoclorurazione.
13. Mettere i seguenti composti in ordine crescente di reattività nella bromurazione radicalica:
a) metilbutano; b) propano; c) etilbenzene.
14. La bromurazione catalizzata dalla luce del cicloesene, con una bassa concentrazione di
bromo, dà esclusivamente il 3-bromocicloesene. Spiegare l'orientamento osservato.
15. Prevedere, per ciascuno dei seguenti composti, il prodotto principale della bromurazione
radicalica, ricordando che la bromurazione è molto selettiva:
a) cicloesano; b) metilciclopentano; c) 2,2,3-trimetilbutano; d) 2,3-dimetilpentano; e)
biciclo[4.40]-decano; f) 3-metilottano; g) esano; h) etilbenzene; i) 1,2-dimetilcicloesene.
16. La clorurazione del pentano dà una miscela di tre prodotti monoclorurati; a) scriverne la
struttura, indicando il nome; b) prevedere in che rapporto si firmano, ricordando che l'atomo di
cloro strappa un H secondario circa 4.5 volte più velocemente di un H primario.
17. Scrivere lo stato di transizione per il secondo stadio di propagazione della clorurazione e
della bromurazione del metano. Mettere in evidenza se assomiglia di più ai reagenti i ai
prodotti, indicando quale legame parziale è èiù forte.
18. Completare le seguenti reazioni scrivendo (se c'è) il prodotto organico (o i prodotti) che si
forma e dandone il nome: a) etano + iodio, a caldo; b) propano + fluoro; c) 2,2,4-trimetilpentano + cloro, alla luce; d) 2,2,4-trimetilpentano + bromo, alla luce; e) metilciclopentano +
bromo, ad elevata temperatura.
19. Scrivere le equazioni chimiche per i passaggi della diclorurazione radicalica del
ciclopentano che portano all'1,2-diclorociclopentano.
20. Per ciascuno dei seguenti composti, scrivere le strutture di tutti i prodotti di monoclorurazione e prevedere l'orientamento con cui si formano: a) butano; b) metilbutano; c) 2,2,4trimetilpentano; d) 2,2,3-trimetilpentano; e) pentano; f) 1,2-dimetilcicloesano.
21. Prevedere il prodotto (o i prodotti) principali della monobromurazione radicalica di
ciascuno dei seguenti composti, appartenenti alla classe dei composti naturali chiamati terpeni:
a)
1-isopropil-4-metilcicloesano
(nome
corrente:
mentano);
b)
1,7,7trimetilbiciclo[2.2.1]eptano
(bornano);
c)
3-isopropil-1,6-dimetilbiciclo[5.3.0]decano
(pseudoguaiano); d) 4-isopropil-1,7-dimetilbiciclo[4.4.0]decano (eudesmano).
22. La reazione dello spiro[2.2]pentano è uno dei modi migliori per preparare il
clorospiro[2.2]-pentano. a) Spiegare perché la clorurazione in questo caso è un metodo
preparativo utile. b) Scrivere il meccanismo della reazione.
23. a) Nel corso della bromurazione dell'etano, sono presenti sia atomi di bromo che radicali
etile, ma non in quantità uguali. Chi sarà presente in quantità maggiore? Spiegare.
b) Nella bromurazione del bromoetano si formano due prodotti, A e B, di formula molecolare
C2H4Br2, che hanno lo spettro 1H NMR riportato qui sotto. Identificare A e B e discutere gli
spettri relativi.
24. Completare le seguenti reazioni, specificando il nome dei composti organici ottenuti: a)
ciclopentano + cloro, ad elevata temperatura; b) ciclobutano + idrogeno, in presenza di Pt,
scaldando; c) metilciclopropano + idrogeno, in presenza di Pt, a temperatura ambiente; d)
ciclopropano + bromo, irradiando con luce ultravioletta; e) metilciclopropano + HI.
25. Scrivere tutti i possibili prodotti della reazione tra 3-metilpentano e cloro alla luce
ultravioletta ( solo i prodotti di monoclorurazione); giustificare l'orientamento che si osserva e
scrivere una delle reazioni di arresto della catena.
26. I perossidi vengono spesso usati come iniziatori delle reazioni radicaliche, perché il legame
O-O si scinde piuttosto facilmente. Per esempio, l'energia di dissociazione del legame O-O nel
perossido di idrogeno (acqua ossigenata) è solo 51 kcal/mole. Scrivere il meccanismo della
reazione del ciclopentano con cloro, iniziata dal perossido di idrogeno.
27. Completare le seguenti reazioni del butano, specificando i nomi dei composti organici che
si ottengono: a) con cloro, alla luce; b) con ossigeno (autoossidazione); c) con ossigeno
(combustione); d) pirolisi; e) con bromo ad elevata temperatura.
28. Completare le seguenti reazioni del 3-metilpentano, specificando in ogni caso i nomi dei
composti organici che si formano e scrivendo in ogni caso il meccanismo: a) con bromo, ad
elevata temperatura; b) con ossigeno (autoossidazione); c) pirolisi.
29. a)La bromurazione del metilbutano dà un solo prodotto: quale? Spiegare. b) La
clorurazione del metilbutano dà una miscela di prodotti di monoclorurazione, nelle seguenti
proporzioni: 1- cloro-2-metilbutano (34%), 2-cloro-2-metilbutano (22%), 2-cloro-3metilbutano (28%), 1-cloro-3-metilbutano (16%). Mostrare come si forma ciascuno di questi
prodotti. c) Spiegare i diversi risultati ottenuti con la clorurazione e con la bromurazione.
30. a) Quali saranno i prodotti di disproporzione di CH3CH2CH2CH2.? e di CH3C.HCH3? b)
quali saranno i prodotti di acoppiamento dei radicali in (a), separatamente e insieme?
31. Completare le seguenti reazioni, mostrando solo il prodotto organico principale e
specificandone il nome:
O
CH2CH2CH3
hν
a)
CH3
?
+ Br2
?
+ Br2
d)
OH
+
hν
CH2
O
hν
f)
H3C
CH3 + 2 Br2
?
N-Br
CCl4
?
?
CCl4
O
+
O
e)
hν
N-Br
+
CH2
hν
c)
b)
hν
Cl2
?
CCl4
32. Per clorurazione dell'(S)-1-cloro-2-metilbutano si può formare, tra gli altri prodotti, l'1,3dicloro-2-metilbutano: questo dicloroalcano sarà racemico o no?
33. Identificare tutte le coppie di atomi enantiotopici e tutte le coppie di atomi diastereotopici
nelle seguenti molecole: a) 2,2-dimetilbutano; b) 3-metilesano; c) 3-metilpentano; d)
cicloesanone; e) (R)-2-clorobutano; f) (S)-2-butanolo.
34. Scrivere tutti i prodotti di monobromurazione dell'(S)-2-bromopentano su ciascun carbonio.
Dare il nome ai prodotti e specificare se sono chirali o achirali e se si formano in quantità
uguale o no.
35. Scrivere tutti i prodotti di monoclorurazione dell'(S)-1-bromo-2,2-dimetilciclobutano.
Specificare se sono chirali o achirali e se si formano in quantità uguale o no.
36. Dire quanti stereoisomeri diversi si formano nella bromurazione radicalica dei seguenti
composti, indicando se si formano in quantità uguale o no: a) trans-1,2-dimetilciclopentano
racemico; b) (R,R)-1,2-dimetilciclopentano.
37. L'(S)-3,5-dicloropentano, reagendo alla luce con una mole di cloro, dà diversi isomeri di
formula molecolare C5H9Cl3. Considerando i prodotti di clorurazione sul C-3, C-4 e C-5, dire,
per ciascuno di essi, a) quanti stereoisomeri si sono formati; b) se se ne è formato più di uno, si
sono formati in quantità uguale o diversa? c) Indicare per ogni stereocentro se è R o S.
38. La biosintesi dell'adrenalina richiede che un gruppo OH sia introdotto in modo specifico sul
substrato dopamina, achirale, per dare la (-)-norepinefrina, il solo enantiomero con attività
fisiologica corretta. a) Assegnare la configurazione alla (-)- norepinefrina, secondo la notazione
R,S. b) In che relazione stanno i due H del metilene della dopamina su cui avviene la reazione?
c) In assenza di enzima, lo stato di transizione di una ossidazione radicalica che porti alla (-)norepinefrina avrà energia uguale o diversa da quello che porta alla (+)-norepinefrina? In che
relazione stanno i due stati di transizione? d) Come deve agire l'enzima sullo stato di
transizione, per favorire la formazione dell'enantiomero levogiro? e) L'enzima deve essere
otticamente attivo o no?
HO
NH2
HO
enzima, O2
HO
HO
H
CH2NH2
HO
Dopamina
(-)-Norepinefrina
Esercitazione n. 11 - Reazioni degli alcani
1. Classificare ciascuno degli idrogeni indicati come primario,
secondario, terziario, allilico o benzilico:
H
a) (CH3)3CCH3
b) (CH3)3CH
primario
c)
H
terziario
secondario
d)
H H
e)
H
benzilico
allilico
2. Mettere i seguenti radicali in ordine crescente di stabilità:
Un radicale al C è una specie a DIFETTO ELETTRONICO: è
tanto più stabile quanto più questo difetto viene compensato
(delocalizzazione o sostituenti a rilascio elettronico)
.
CH3CH=CHCH2CH2
.
CHCH3
<
.
.
CH3CHCH3
<
CHCH3
<
.
CH3CH2C(CH3)2
CHCH3
N° gruppi alchilici
(effetto + I)
CHCH3
.
.
CHCH3
.
stabilizzato per risonanza
.
CH=CH-CH2
.
CHCH=CH2
.
CH-CH=CH2
<
ecc.
ancora più stabilizzato per risonanza
3. Elencare i seguenti radicali in ordine crescente di reattività:
.
.
.
CH3
CH
.
La reattività di una specie reattiva dipende dalla sua stabilità:
più è stabile e meno è reattiva
1
.
CH
CH
CH
.
.
CH
CH
CH
ecc.
.
.
.
<
.
<
.
.
CH3
<
4. Mettere i seguenti radicali in ordine di reattività crescente (stabilità
decrescente):
.
(CH3)2CHCH2CH2
~
~
.
CH2CH(CH3)CH2CH3
.
> (CH3)2CHCHCH3
.
> (CH3)2CCH2CH3
5. Dire, per ciascuno dei seguenti radicali, se è "molto reattivo" o "poco
reattivo"
un radicale "molto reattivo“ significa che è poco stabile
Cl.
CH3CH2.
F.
un radicale “poco reattivo“ significa che è stabile
per risonanza o perché l'atomo sopporta
bene l'elettrone dispari
.
O
.
O
O
.
O
I.
.
O
.
2
.
N
.
N
N
.
.
N
N
N
.
.
ecc.
6. Scrivere le strutture di risonanza dei seguenti radicali:
.
CH2
CH2
.
.
CHCH3
CHCH3
.
CHCH3
.
.
CHCH3
.
.
.
CH=CH-CH2
CHCH3
CH-CH=CH2
CH-CH=CH2
.
ecc.
.
.
CH-CH=CH2
CH=CH-CH2
CH2
.
CH-CH=CH2
ecc.
CH
.
CH2
.
CH2 CH
.
CH2
CH2
CH2
.
ecc.
3
O
H3C
C
O
O
.
H3C
.
.
C
.
O
7. In ciascuno dei seguenti composti indicare la posizione (o le posizioni)
che vi aspettate vengano attaccate da un radicale a bassa energia:
Se un radicale è “a bassa energia” significa che è POCO reattivo e
perciò MOLTO SELETTIVO: solo le posizioni più reattive (cioè quelle
che danno i radicali più stabili) verranno attaccate
CH3
CH3
H allilici: danno radicali stabili per
risonanza
H3C
CH3
CH
CH3
H terziari: danno radicali stabili per
effetto induttivo (+I) degli alchili
H benzilici: danno radicali stabili
per risonanza
H allilici: danno radicali stabili per
risonanza
4
9. Indicare, per ciascuna delle seguenti reazioni, se si tratta di uno stadio
di inizio, di propagazione o di arresto (termine):
INIZIO
si formano radicali da specie che non lo sono
una specie radicalica scompare, ma un’altra si
forma
PROPAGAZIONE
TERMINE
a)
scompaiono i radicali
(CH3)3CBr + Br.
(CH3)3C. + Br2
b)
2 Cl.
Cl2
inizio
c) 2 CH3CH2CH2.
d) 2 CH CH .
3 2
propagazione
CH3CH2CH3 + CH3CH=CH2
CH3CH2CH2CH3
.
CH3CHCH3 + HCl
e) Cl. + CH CH CH
3 2 3
arresto
arresto
propagazione
10. Indicare se ciascuna delle seguenti reazioni è uno stadio di inizio, di
propagazione o di arresto:
a) (CH3)3C. + CH2=CH2
(CH3)3CCH2CH2.
b) Br. + CH =CH
2
2
.CH CH Br
2 2
O
c)
CO3H
propagazione
propagazione
.
C
inizio
O
11. Per clorurazione radicalica di un alcano di formula molecolare C5H12,
si ottiene un solo prodotto di monoclorurazione. Dire di quale composto si
tratta e scrivere la reazione.
Cl. non è selettivo: si formano tutti i possibili prodotti
Per avere un solo prodotto di monoclorurazione, gli H devono
essere equivalenti
CH3
CH3CH2CH2CH2CH3
3 tipi di H
CH3 CH CH2 CH3
CH3
CH
3
Cl2, hν
CH3 C CH3
CH3 C CH2 Cl + HCl
4 tipi di H
CH3
CH
3
1 tipo di H
5
12. Il metilcicloesano viene trattato con cloro, irradiando con luce
ultravioletta. Scrivere l'equazione chimica della reazione e tutti i prodotti di
monoclorurazione.
CH3
CH2 Cl
Cl2, hν
CH3
CH3 Cl
CH3
CH3
Cl
+
+
+
+
Cl
HCl
Cl
13. Mettere i seguenti composti in ordine crescente di reattività nella
bromurazione radicalica: a) metilbutano; b) propano; c) etilbenzene.
Un ALCANO è tanto più reattivo quanto PIU’ STABILE è il
radicale CHE SI FORMA
.
CH3 CH2 CH3
CH3 CH2 CH
CH3 CH CH3
Br
CH3 CH CH3
radicale 2o
Br
CH3 CH2 C CH3
.
CH3 CH2 C CH3
CH3
CH3
radicale 3o
CH3
CH2 CH3
.
CH3
Br CH CH3
CH CH3
CH CH3
.
ecc.
radicale benzilico
CH3 CH CH3
CH3 CH2 CH
CH3
CH2 CH3
CH3
3°
2°
1°
14. La bromurazione catalizzata dalla luce del cicloesene, con una bassa
concentrazione di bromo, dà esclusivamente il 3-bromocicloesene. Spiegare
l'orientamento osservato.
Br
Br2, hν
+ HBr
6
Br
+ Br
.
.
Br2
.
HBr
15. Prevedere, per ciascuno dei seguenti composti, il prodotto principale
della bromurazione radicalica, ricordando che la bromurazione è molto
selettiva:
Br. è selettivo: significa che forma solo il radicale più stabile
Br
a) cicloesano
Br2, hν
tutte le posizioni sono
equivalenti
+ HBr
b) metilciclopentano
CH3
CH3 Br2, hν
Br
+ HBr
il radicale terziario è il
più stabile tra quelli
possibili
c) 2,2,3-trimetilbutano
CH3 CH3
CH3 CH C CH3
CH3 CH3
Br2, hν
CH3 C
Br CH3
CH3
d) 2,3-dimetilpentano
C CH3 + HBr
CH3
CH3 CH CH
CH3
Br2, hν
CH3
il radicale terziario
è il più stabile tra
quelli possibili
CH3 Br
CH3 CH C CH3 + HBr
CH3
sono possibili due radicali terziari, che però sono equivalenti
e) biciclo[4.4.0]-decano
Br
Br2, hν
+ HBr
il radicale terziario è il più stabile
tra quelli possibili
7
f) 3-metilottano
CH3 CH2 CH CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
CH3
il radicale terziario
è il più stabile tra
quelli possibili
Br2, hν
Br
CH3 CH2 C CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 + HBr
CH3
g) esano
CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
Br2, hν
sono possibili due radicali secondari, non equivalenti
Br
HBr + CH3 CH CH2 CH2 CH2 CH3
+ CH3 CH2 CH CH2 CH2 CH3
Br
h) etilbenzene
Br
CH CH3
CH2 CH3 Br2, hν
+ HBr
radicale benzilico
i) 1,2-dimetilcicloesene
CH3
CH3
CH3 Br , hν
2
.
CH3
due radicali allilici non
equivalenti, CISCUNO CON
DUE SITI RADICALICI, che
danno luogo a prodotti diversi.
.
CH3
CH3
.
CH3
CH3
CH2
+
CH3
.
CH2
CH3
Br
HBr
+
CH3
CH3
+
CH3
CH3
Br
+
CH2 Br
+
CH3
CH2
CH3
Br
8
16. La clorurazione del pentano dà una miscela di tre prodotti monoclorurati;
a) scriverne la struttura, indicando il nome; b) prevedere in che rapporto si
formano, ricordando che l'atomo di cloro strappa un H secondario circa 4.5
volte più velocemente di un H primario.
Cl2, hν
HCl + CH3 CH2 CH2 CH2 CH2
CH3 CH2 CH2 CH2 CH3
Cl +
Cl
Cl
CH3 CH CH2 CH2 CH3 + CH3 CH2 CH CH2 CH3
Indicando con x la percentuale di prodotto dovuta ad UN H primario,
sarà 4.5x la percentuale di prodotto dovuta ad UN H secondario
100 = 6x + 2(4.5x) + 4(4.5x) = 33x
x = 100/33 = 3.03
% di 1-cloropentano = 18.2%
% di 2-cloropentano = 54.5%
% di 3-cloropentano = 27.3%
17. Scrivere lo stato di transizione per il secondo stadio di propagazione
della clorurazione e della bromurazione del metano. Mettere in evidenza se
assomiglia di più ai reagenti o ai prodotti, indicando quale legame parziale è
più forte.
.
.
HC
3
.
HC
3
+ Cl
δ
H3 C
Cl
+ Br Br
δ
H3 C
.
.
Cl
.
δ
Cl
δ
Br
Br
H3 C
Cl + Cl
H3C
Br
.
+ Br
.
18. Completare le seguenti reazioni scrivendo (se c'è) il prodotto organico (o
i prodotti) che si forma e dandone il nome:
a) etano + iodio, a caldo
CH3 CH3
+
I2
Δ
nessuna reazione
b) propano + fluoro
CH3 CH2 CH3 + F2
reazione esplosiva
9
c) 2,2,4-trimetilpentano + cloro, alla luce
CH3
CH3 C CH2 CH CH3
CH3
CH3
Cl2, hν
H3C Cl
Cl
CH3 C CH2 C CH3 + CH3 C CH CH CH3
CH3
HCl
CH3
CH3
CH3
CH2 Cl
CH3
CH3
Cl
+ CH3 C CH2 CH CH3 + CH C CH CH CH
3
2
2
CH3
CH3
CH3
CH3
c) 2,2,4-trimetilpentano + cloro, alla luce
CH3
CH3 C CH2 CH CH3
CH3
CH3
CH3
Cl2, hν
H3C Cl
Cl
CH3 C CH2 C CH3 + CH3 C CH CH CH3
CH3
HCl
CH3
CH3
CH2 Cl
CH3
CH3
Cl
+ CH3 C CH2 CH CH3 + CH C CH CH CH
3
2
2
CH3
CH3
CH3
CH3
d) 2,2,4-trimetilpentano + bromo, alla luce
CH3
Br2, hν
CH3 C CH2 CH CH3
CH3
CH3
CH3
Br
CH3 C CH2 C CH3
CH3
HBr
CH3
e) metilciclopentano + bromo, ad elevata temperatura
CH3
+ Br2
Δ
CH3
Br + HBr
19. Scrivere le equazioni chimiche per i passaggi della diclorurazione
radicalica del ciclopentano che portano all'1,2-diclorociclopentano.
Cl
+ Cl2
hν
+ HCl
Cl
Cl
hν
+ Cl2
Cl
+ HCl
10
20. Per ciascuno dei seguenti composti, scrivere le strutture di tutti i
prodotti di monoclorurazione e prevedere l'orientamento con cui si
formano:
a) butano
Cl2, hν
CH3 CH2 CH2 CH3
Cl
Cl
CH3 CH CH2 CH3 + CH2 CH2 CH2 CH3
HCl
b) metilbutano
CH3
Cl2
CH3 CH CH2 CH3
hν
CH3
CH3
CH3 C
CH2 CH3
+
Cl
CH3
CH3
+ CH3 CH CH
Cl
c) 2,2,4-trimetilpentano
CH3
Cl2, hν
CH3 C CH2 CH CH3
CH3
CH3
HCl
CH2 CH CH2 CH3
Cl
CH3
+
CH3
Cl
CH3 CH CH2 CH2 Cl
CH3 C CH2 C CH3
CH3
+
CH3
CH2 Cl
CH3
Cl
+ CH3 C CH2 CH CH3 + CH3 C CH2 CH CH2
+
CH3
CH3
CH3
CH3
H3C Cl
CH3 C CH CH CH3
CH3
CH3
d) 2,2,3-trimetilpentano
H3C CH3
Cl2, hν
CH3 C CH CH2 CH3
H3C
HCl
H3C CH3
CH3 C C CH2 CH3
H3C Cl
H3C CH3
H3C CH2 Cl
CH
C
CH CH2 CH3 + CH C CH CH CH +
+ CH3 C CH CH CH3 + Cl
2
3
3
2
H3C
H3C
Cl
H3C
H3C CH3
Cl
H3C CH3
CH3 C CH CH2 CH2
H3 C
11
e) pentano
CH3 CH2 CH2 CH2 CH3
Cl2, hν
CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 Cl
HCl
Cl
Cl
+ CH3 CH2 CH2 CHCH3 + CH3 CH2 CH CH2 CH3
f) 1,2-dimetilcicloesano
CH3
CH3
Cl
CH3 Cl
+
CH3
CH2 Cl
+
CH3
Cl2, hν
HCl
CH3
CH3
Cl
CH3
+
CH3
21. Prevedere il prodotto (o i prodotti) principali della monobromurazione
radicalica di ciascuno dei seguenti composti, appartenenti alla classe dei
composti naturali chiamati terpeni:
a) 1-isopropil-4-metilcicloesano (nome corrente: mentano);
Br
Br
Br2, hν
+
+
HBr
Br
b) 1,7,7-trimetilbiciclo[2.2.1]eptano (bornano)
Br2, hν
HBr
Br
12
c) 3-isopropil-1,6-dimetilbiciclo[5.3.0]decano (pseudoguaiano)
Br
Br2, hν
+
+
HBr
Br
Br
Br
+
d) 4-isopropil-1,7-dimetilbiciclo[4.4.0]decano (eudesmano)
Br2, hν
+
+
HBr
Br
Br
Br
+
Br
24. Completare le seguenti reazioni, specificando il nome dei composti
organici ottenuti:
a) ciclopentano + cloro, ad elevata temperatura
Δ
+ Cl2
Cl
HCl +
clorociclopentano
b) ciclobutano + idrogeno, in presenza di Pt, scaldando;
+ H2
Δ
Pt
CH3 CH2 CH2 CH3
butano
c) metilciclopropano + idrogeno, in presenza di Pt, a temperatura ambiente
CH3
+ H2
Pt
25°C
CH3
CH3 CH2 CH2 CH3 + CH3 CH CH3
butano
metilpropano (isobutano)
13
d) ciclopropano + bromo, irradiando con luce ultravioletta
+ Br2
hν
CH2 CH2 CH2
Br
Br
1,3-dibromopropano
e) metilciclopropano + HI
CH3
+ HI
CH3
CH2 CH CH2 + CH2 CH2 CH CH3 + CH2 CH2 CH CH3
H
I
H
H
I
I
1-iodo-2-metilpropano
2-iodobutano
1-iodobutano
25. Scrivere tutti i possibili prodotti della reazione tra 3-metilpentano e
cloro alla luce ultravioletta ( solo i prodotti di monoclorurazione);
giustificare l'orientamento che si osserva e scrivere una delle reazioni
di arresto della catena.
CH3
Cl2, hν
CH3CH CH2 CH2 CH3
CH3
CH3 C CH2 CH2 CH3
radicale
terziario
HCl
Cl
Cl
CH3 Cl
CH3
radicali
+ CH3 CH CH CH2 CH3 + CH3 CH CH2 CH CH3
secondari
CH3
CH3
radicali
+ Cl CH CH CH CH2 CH3 + CH3 CH CH2 CH2 CH2 Cl
2
2
primari
Arresto: Qualunque urto tra due specie radicaliche
14
27. Completare le seguenti reazioni del butano, specificando i nomi dei
composti organici che si ottengono:a) con cloro, alla luce; b) con ossigeno
(autoossidazione); c) con ossigeno (combustione); d) pirolisi; e) con bromo
ad elevata temperatura.
Cl2, hν
Cl
CH3 CH2 CH CH3 + CH3 CH2 CH2 CH2 Cl
2-clorobutano
O2
CH3 CH2 CH2 CH3
O2
Δ
Br2
1-clorobutano
CH3 CH2 CH2 CH2 OOH + CH3 CH2 CH CH3
butilidroperossido
OOH
sec-butilidroperossido
4 CO2 + 5 H2O
CH3 CH3 + CH2 CH2 + ecc.
CH3 CH CH2 CH3
Br
Δ
2-bromobutano
28. Completare le seguenti reazioni del 3-metilpentano, specificando in ogni
caso i nomi dei composti organici che si formano e scrivendo in ogni caso il
meccanismo.
a) con bromo, ad elevata temperatura
CH3
CH3 CH2 CH CH2 CH3
CH3
CH3 CH2 C CH2 CH3
Br2
Δ
Br
3-bromo-3-metilpentano
meccanismo
inizio
Br2
Δ
2 Br.
propagazione
CH3
lento
.
Br + CH3 CH2 CH CH2 CH3
CH3
CH3 CH2 C. CH2 CH3 +
Br2
CH3
CH3 CH2 C. CH2 CH3 + HBr
CH3
CH3 CH2 C CH2 CH3
Br
15
termine
2 Br.
Br2
CH3
Br. + CH3 CH2 C CH2 CH3
.
CH3
CH3 CH2 C CH2 CH3
Br
CH3
2 CH3 CH2 C. CH2 CH3
CH3
CH3 CH2 C CH2 CH3
CH3 CH2 C CH2 CH3
CH3
b) con ossigeno (autoossidazione)
CH3
CH3
CH3 CH2 C CH2 CH3
O2
CH3 CH2 CH CH2 CH3
OOH
c) pirolisi
CH3
Δ
CH3 CH2 CH CH2 CH3
miscela di alcani ed alcheni a catena più
corta
MECCANISMI: v. lezioni
30. a) Quali saranno i prodotti di disproporzione di CH3CH2CH2CH2.? e di
CH3C.HCH3? b) quali saranno i prodotti di acoppiamento dei radicali in
(a), separatamente e insieme?
disproporzione
.
CH3 CH2 CH2 CH2 +
.
CH2
H
CH CH2 CH3
CH3 CH2 CH2 CH3 + CH2 CH CH2 CH3
.
CH3 CH CH3
H
.
+ CH2 CH2 CH3
CH3 CH2 CH3 + CH2 CH CH3
accoppiamento
.
.
CH3 CH2 CH2 CH2 + CH2 CH2 CH2 CH3
CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
16
.
.
CH3 CH CH3
CH3 CH CH3
CH3 CH CH3 + CH2 CH CH3
.
.
CH3 CH2 CH2 CH2 + CH3 CH CH3
CH3 CH2 CH2 CH2 CH CH3
CH3
31. Completare le seguenti reazioni, mostrando solo il prodotto organico
principale e specificandone il nome:
Br
a)
hν
CH3 + Br2
CH3
Br
+
3-bromo-1-metilcicloesene
CH3
3-bromo-3-metilcicloesene
Br
Br
+
CH3
CH2 Br +
CH3 +
=
Br
1-bromometilcicloesene
6-bromo-1-metilcicloesene
b)
1-bromo-2-metillidencicloesene
Br
O
CH2CH2CH3
+
CH2
hν
CH2CH2CH3
N-Br
1-bromo-1-fenilpropano
O
c)
hν
+ Br2
indene
Br
1-bromoindene
17
d)
CH2
+ Cl2
Cl
CH
hν
clorodifenilmetano
e)
O
OH
+
CH2
hν
OH
N-Br
CH
Br
O
1-(bromofenil)metilcicloesanolo
f)
H3C
hν
CH3
+ 2 Br2
Br H2C
CH2 Br
1,4-di(bromometil)benzene
p-di(bromometil)benzene
18
ALOGENURI ALCHILICI
Hanno molti impieghi:
Cl
Cl
Cl CH CCl2
O
C
CH
CCl3
solvente per
lavaggio a secco
Cl
DDT
lacrimogeno
insetticida
Si trovano raramente in natura:
I
O
I
NH2
O
I
CH2 CH CO2H
I
Br
tirossina
N
H
μ(D)
p.e (°C)
densità (g/ml a 20°C)
Br
O porpora di Tiro
ALOGENO
Caratteristica strutturale degli alogenuri
Proprietà fisiche
H
N
CH3F
CH3Cl
CH3Br
CH3I
1.81
-78.4
gas
1.86
-24
gas
1.78
5
gas
1.64
43
2.28
Caratteristiche Spettrali
UV-visibile
IR
Solo legami σ: le transizioni n → σ*
richiedono λ = 190 nm (lontano UV):
fuori dal comune intervallo
stretching C - X
X = F 1400-1000 cm-1
X = Cl 800-600 cm-1
X = Br < 667 cm-1
X = I < 667 cm-1
}
Fuori del comune
intervallo di
numeri d’onda
bending CH2 - X (X = Cl, 1300-1200 cm-1; X = Br, 1250-1150 cm-1, X = I, 1200-1150 cm-1)
1
CF3CF2CF2CF2CF2CF3
F
F
Cl
F
Br
Br
Cl
H3 C
Cl
CH3
Br
H3 C
Br
CH3
2
I
13C
NMR
1H
NMR
L’effetto -I degli alogeni diminuisce la densità
elettronica attorno al nucleo del 13C: deschermato
L’effetto -I degli alogeni diminuisce la densità
elettronica attorno al nucleo del 1H: deschermato
Lo spettro 1H NMR dei composti contenenti F presenta accoppiamento
con 19F (suddivisione del segnale)
Cl
Cl
H3 C
Br
CH3
H3 C
1.85 ppm
CH3
60 ppm
86.23 ppm
iodoetano
Br
F
H3 C
F
CH3
1.61 ppm
3.19 ppm
J = 7.6 Hz
3
Importanti informazioni si ottengono dallo spettro di massa dei cloruri e dei
bromuri alchilici
Cl ha due isotopi di massa 35 e 37, in rapporto 72:25
Br ha due isotopi di massa 79 e 81, in rapporto circa 50:50
Lo ione molecolare presenta due picchi con valore m/z pari a M+ e M++2
Cl
112, 114 m/z
Br
Caratteristica strutturale degli alogenuri
156, 158 m/z
ALOGENO
È la presenza dell’alogeno che conferisce alla molecola la reattività
caratteristica
δ+
δ-
CH3 CH2 CH2 Br
questo C NON ha carica
parziale positivae NON è
attaccato dai nucleofili
elettronegativo, con
parziale carica negativa
questo C ha una parziale carica POSITIVA
ed è attaccato dai NUCLEOFILI
Il C, ibridato sp3, ha tutte le valenze soddisfatte: può dare un legame
diverso (e quindi reagire), solo se si rompe uno dei legami presenti
4
SOSTITUZIONE NUCLEOFILA
-OH + CH CH Br
3 2
CH3O + (CH3)2CH-Cl
CH3CH2OH + Br(CH3)2CH-OCH3 + Cl-
atomo nucleofilo
GRUPPO USCENTE
.. H O
.. :
+
CH3 CH2
NUCLEOFILO
CH3 CH2 OH
Br
+
.. :Br :
..
questi elettroni σ
escono con Br
Reazione caratteristica: SOSTITUZIONE
NUCLEOFILA al C saturo
La reazione comporta la rottura di un legame (C-gruppo uscente) e la
formazione di un legame (C-atomo nucleofilo).
Questi processi possono avvenire contemporaneamente o in successione.
MECCANISMO IN UN SOLO STADIO
R-X + Y-
R-Y + X-
δ-
δY----R----X
SN2
E
Sostituzione
Nucleofila
BImolecolare
R-X + YBimolecolare = due specie molecolari
prendono parte allo stato di transizione
R-Y + X-
coordinata di reazione
5
#
Y
:
C
:
Y
X
:
C
:
X
Y
:
C
+
X
:
MECCANISMO IN DUE STADI
lento
R-X
R+ + Y-
R+ + X-
δ+
δR----X
δ+
δR----Y
R-Y
E
R+
SN1
Sostituzione
Nucleofila
Unimolecolare
R-X
R-Y
coordinata di reazione
Unimolecolare = una sola specie molecolare
prende parte allo stato di transizione
6
+
:
C
C
X
:
+
X
orbitale vuoto
+
Y
:
C
Y
:
C
MECCANISMO IN DUE STADI
Quando il centro di reazione è un atomo in grado di espandere l'ottetto, è
possibile anche un meccanismo in due stadi in cui prima si forma il nuovo
legame e poi si rompe quello vecchio, passando attraverso un intermedio
pentacoordinato (con il C questo non è possibile)
.. :O:
.. HO
.. : H3C O
H3C O
+
P O CH3
O
HO P
H3C O
O CH3
O CH3
HO
O
P+
O CH3
O CH3
7
Per distinguere tra i due meccanismi delle sostituzioni nucleofile al C saturo
si devono considerare vari fattori.
1. CINETICA DI REAZIONE
2. GRUPPO USCENTE
3. NUCLEOFILO
4. NATURA DEL GRUPPO ALCHILICO
5. ANDAMENTO STEREOCHIMICO
6. SOLVENTE, TEMPERATURA
1
CINETICA DI REAZIONE
processo bimolecolare
processo unimolecolare
2.
velocità = k[R-X][Y-]
velocità = k[R-X]
GRUPPO USCENTE
Il legame C-gruppo uscente si rompe nello stadio lento di entrambi i meccanismi
È comunque importante avere un buon gruppo uscente
R-F < R-Cl < R-Br < R-I
REATTIVITA' CRESCENTE
CAPACITA' COME
GRUPPO USCENTE
Facilità con cui un gruppo può venire
sostituito da un nucleofilo.
Dipende dalla capacità che ha il gruppo di ospitare gli elettroni del
legame (e perciò, spesso, una carica negativa).
Le sostituzioni nucleofile possono avvenire anche con gruppi uscenti
diversi da alogeno
La CAPACITA' COME GRUPPO USCENTE (leaving group ability)
di un gruppo è inversa alla sua BASICITA'
8
C-ALOGENO > C-O- >> C-NCAPACITA' CRESCENTE COME GRUPPO USCENTE
HO-, RO- (per es., CH3O-)
CATTIVI gruppi uscenti
H2O, ROH (per es., CH3OH)
BUONI gruppi uscenti
Si può avere un buon gruppo uscente con carica negativa sull'ossigeno se la
carica è delocalizzata (basicità minore):
R
O-
O
O
R
C
C
R O S O
O-
O
-
O
carbossilato
S
O-
O
R
O
R O S O
R O S O
O-
O
monoalchil solfato
O-
O
R
O-
S O
O
R
O
solfonato
S O
O-
Solfonati più comunemente usati come gruppi uscenti:
H 3C
S
O
O
O
O
CF3
S
-
O
O
trifluorometansolfonato
O
metansolfonato
DERIVATI ALCHILICI
CLASSE DI COMPOSTI
S O-
H3 C
O
4-metilbenzensolfonato
(tosilato)
GRUPO USCENTE
R-X
X
R-F, R-Cl, R-Br, R-I
F-, Cl-, Br-, I-
alogenuri alchilici
O
S O R
H 3C
O
O
esteri di acidi
solfonici
S O
-
O
H 3C
O
R' C
O R
esteri di acidi
carbossilici
(solo per R = terziario, allile, benzile)
O
R' C
O
-
9
DERIVATI ALCHILICI
CLASSE DI COMPOSTI
R-X
X
alcooli
R OH
+
R OH2
alcooli in ambiente acido
eteri
R'
R O
+
R O R'
H
eteri in ambiente acido
O
ossaciclopropani
+
R SR'2
sali di trialchilsolfonio
ammine
R NH2
+
R NH3
+
R NR'3
3.
GRUPO USCENTE
ammine in ambiente acido
sali di tetraalchilammonio
-OH
:OH2
-O-R'
:O R'
H
O
-
: SR'
2
-NH
2
:NH3
:NR'3
NUCLEOFILO
Il nucleofilo entra nello stato di transizione di un processo BIMOLECOLARE,
ma NON partecipa allo stadio lento di un processo UNIMOLECOLARE
Si ha SOSTITUZIONE BIMOLECOLARE SOLO IN
PRESENZA di un NUCLEOFILO FORTE
Si ha SOSTITUZIONE UNIMOLECOLARE in ASSENZA
di un nucleofilo forte
Un processo bimolecolare avviene tanto più facilmente (a parità di altre
condizioni) quanto più nucleofilo è il reagente.
10
FATTORI CHE INFLUENZANO LA NUCLEOFILICITA'
1. Per nucleofili con lo STESSO ATOMO NUCLEOFILO, la nucleofilicità è tanto
maggiore quanto più negativo è l'atomo nucleofilo
HO- > H2O:
H2N- > H3N:
HS- > H2S:
2. Per nucleofili con ATOMI NUCLEOFILI DIVERSI, appartenenti alla STESSA
RIGA del sistema periodico, la nucleofilicità è parallela alla basicità
BASICITA' MAGGIORE
NUCLEOFILICITA' MAGGIORE
H2N- > HO- > NH3 > F- > H2O
3. Per nucleofili con ATOMI NUCLEOFILI DIVERSI, appartenenti allo stesso
gruppo, ma a righe diverse, la nucleofilicità aumenta con la
POLARIZZABILITA' dell'atomo nucleofilo.
CH3SH > CH3OH
HS- > HOCl- > F(CH3CH2)3P > (CH3CH2)3N
ORDINE DI NUCLEOFILICITA' DEI NUCLEOFILI PIU' COMUNI
Cl- >
N
O- >
, AMMINE > CH3CO2-, RCO2- >
più debole dei nucleofili forti
Nucleofil
DEBOLI
> H2O , R-OH, RCO2H
Nucleofili
FORTI
S > I- > C N > OH, OR > Br >
LA NUCLEOFILICITA' DIPENDE DAL SOLVENTE.
E' perciò possibile, in certi solventi, trovare ordini di nucleofilicità diversi.
11
4.
NATURA DEL GRUPPO ALCHILICO
SN2
HO:
H 3C
C Br
H
-
CH3
CH3
HO
HO- - - -C- - - -Br
C
H
H
H
HH
legami
parziali
Nello stato di transizione il C è pentacoordinato
nel passare dallo stato iniziale allo stato di transizione AUMENTA
l'affollamento sul C centro di reazione
VELOCITA' RELATIVE DI ALCUNI ALOGENURI ALCHILICI IN SN2
Alogenuro
alchilico
Velocità
relativa
CH3X
CH3CH2X
Alogenuro
alchilico
30
1
CH3CH2CH2X
0.4
Velocità
relativa
CH3CH2CH2CH2X
0.4
(CH3)2CHX
(CH3)3CX
0.03
0
(nessuna reazione)
VELOCITA' CRESCENTE PER UNA SN2
RX terziario << RX secondario < RX primario < CH3X
H
-
CH3O
H
H
H C
H
C Br
H
C Br
H
-
CH3O
molto veloce
3°
H
moderatamente
veloce
O
CH3
H
H
H
C
H
H
C
H
C Br
E
H
H
molto lenta
H
-
CH3O
H
H C
2°
1°
H
CH3X
C
H
C Br
H
C
coordinata di reazione
H H
NON AVVIENE
12
L'affollamento nello stato di transizione si sente anche quando la
ramificazione è in β al centro di reazione:
β
α
β α
α
β
R-CH2-CH2-X > R2CH-CH2-X >> R3C-CH2X
E' sempre più difficile per il gruppo alchilico raggiungere la coplanarità
con gli H, richiesta dalla pentacoordinazione.
SN1
stadio lento
FORMAZIONE DELL'INTERMEDIO (CARBOCATIONE)
H 3C
δ+
C Br
H
H
CH3
CH3
δ-
C - - - - -Br
C+
HH
HH
VELOCITA' RELATIVE DI ALCUNI BROMURI ALCHILICI IN una tipica SN1
Bromuro
alchilico
Velocità
relativa
Bromuro
alchilico
CH3Br
0.1
(CH3)2CHBr
CH3CH2Br
1
(CH3)3CBr
Velocità
relativa
11.6
1.2 x 106
13
RX terziario >> RX secondario > RX primario > CH3X
VELOCITA' CRESCENTE PER UNA REAZIONE SN1
Nello stato di transizione il C è tricoordinato
nel passare dallo stato iniziale allo stato di transizione
DIMINUISCE l'affollamento sul C centro di reazione
X
C
H 3C
CH3
X-
CH3
CH3
CH3
C
H 3C
+
120°
109°
repulsione
minore
repulsione
La velocità della reazione dipende dalla stabilità del carbocatione che si forma
più stabile è il carbocatione, più stabile è lo stato di
transizione corrispondente.
STABILITA' CRESCENTE DEI CARBOCATIONI
+CH < CH CH + < (CH ) CH+ < (CH ) C+
3
3 2
32
33
Effetto induttivo +I degli alchili
Quando si formano carbocationi ci possono essere prodotti non attesi:
(CH3)3CCH(Cl)CH3 + Br-
CH3 Cl
H3 C
C
(CH3)3CCH(Br)CH3 + (CH3)2C(Br)CH(CH3)2
prodotto inatteso
prodotto atteso
CH3
SN 1
H3C
CH CH3
C
+
CH CH3
CH3
Br-
CH3
C
CH CH3
CH3
prodotto atteso
TRASPOSIZIONE
CH CH3
CH3
Br-
CH3 Br
H3 C
CH3
+
H3C C
Br
H3 C C
CH3
CH CH3
CH3
prodotto inatteso
(REARRANGEMENT)
14
Un CARBOCATIONE dà TRASPOSIZIONE tutte le volte che si può trasformare
in un carbocatione più stabile, per migrazione 1,2 di H3C: (o di H:)
Il metile migra più facilmente di H
H
CH3 C
CH
+
+
CH3 C
CH3
H
CH CH3
CH3
CH3
STABILITA' CRESCENTE DEI CARBOCATIONI
+CH
3
< CH3CH2+ < (CH3)2CH+ < (CH3)3C+ < allilico, benzilico
i carbocationi allilico e benzilico sono stabilizzati per risonanza
+
CH2-CH=CH2
+
CH2=CH-CH2
+
CH2
CH2
CH2
+
CH2
+
CH2
+
+
ATTENZIONE !!!!
Carbocationi sul C sp2 (VINILICI, ARILICI) NON sono stabili: l'orbitale
vuoto (sp2) è PERPENDICOLARE agli orbitali p e quindi NON PUO'
PARTECIPARE ALLA RISONANZA
+
+
non si formano
15
Se il C centro di reazione è legato ad un sistema di elettroni π
(doppi legami o anelli benzenici), la reattività è maggiore a quella
del corrispondente composto saturo
Alogenuro alchilico
velocità relativa
velocità relativa
SN1
CH3CH2X
CH2=CHCH2X
C6H5CH2X
(C6H5)2CHX
SN1
SN2
1
40
120
1
33
380
ca.105
i carbocationi allilico e benzilico sono stabilizzati per risonanza
PIU' STABILE E' IL CARBOCATIONE, MINORE E' L'ENERGIA DELLO
STATO DI TRANSIZIONE DELLO STADIO IN CUI IL CARBOCATIONE SI
FORMA.
più veloce è la reazione
Lo stato di transizione è stabilizzato dall'interazione con il
sistema π
SN2
CH2
CH2
HO- + CH
CH2-Cl
CH2
CH
HO- - - - C - - - - -Cl
CH + ClCH2-OH
H H
HO-
+
HO------ C -------Cl
CH2-Cl
HH
+
Cl-
CH2-OH
16
si sta avvicinando
nello stato di transizione
OH
C
C
C
Cl
parziale
sovrapposizione
sta uscendo
Un legame π più distante dal centro di reazione non ha effetto
CH2=CH-CH2CH2Cl
CH2CH2CH2Cl
Reagiscono come gli
altri alogenuri primari
il legame π è troppo lontano per
dare sovrapposizione nello stato di
transizione
5.
ANDAMENTO STEREOCHIMICO
Nello stato di transizione nucleofilo e gruppo uscente
condividono i due lobi dello stesso orbitale
S N2
δ-
X
..
X
..
H
..
CH2CH3
C
C
H
CH3
..
X
#
CH3
CH2CH3
(-)
..
Nu
H
H3C
(-)
CH2CH3
C
..
δ-
INVERSIONE DELLA CONFIGURAZIONE
Nu
REAZIONE
STEREOSPECIFICA
17
Una reazione è STEREOSPECIFICA se si forma UNO SOLO di più
stereoisomeri possibili.
Una reazione si dice STEREOSELETTIVA quando uno dei possibili
stereoisomeri si forma in prevalenza.
C
H
CH3
δ-
I-
CH2CH3
#
CH2CH3
I- - - - - C - - - -Br
Br
H
(S)
SN1
CH2CH3
I
C
δCH3
H
CH3
(R)
Il carbocatione è planare
Nu
FACCE
ENANTIOTOPICHE
(-)
X
....
..
H
X +
H3 C
(-)
+
C
C
H
CH2CH3
CH3
CH2CH3
..
Nu
..
C
H
CH2CH3
CH3
+
H
CH2CH3
H3C
C
..
Nu
RACEMIZZAZIONE
18
H
H
C Br
H3C
CH3
.
O
.. .
CH
H
.. O 3
..
C
Br-
CH2
CH3
C sp2
H
H3C
H3C
H
+
C O:
CH3
CH2
CH3
CH2 CH3
+
50%
- H+
H
H
+
:O C
CH3
H3C
CH2
50%
CH
3
H
H
C O
H3C
CH2
CH3
H
O C
H3C
CH3
(R)
(S)
CH3
CH2
CH3
LA SOSTITUZIONE NUCLEOFILA E' (QUASI) SEMPRE ACCOMPAGNATA
DALLA REAZIONE DI ELIMINAZIONE
Quando si forma un carbocatione, questo può evolvere in modo
diverso dalla sostituzione nucleofila, perdendo un protone in
posizione β e dando un ALCHENE.
CH3
H3C C
lento
Br
H
+ C CH2
CH3
B-------H
:B
+ Br-
H3 C C +
CH3
CH3
H3C
CH3
CH3
=/
δδ+
---------Br
H3C C
H3C
C
-----
=/
H3C
C CH2
CH2
H3C
H3C
La sostituzione SN1 è accompagnata SEMPRE da una reazione di
ELIMINAZIONE, che avviene con meccanismo
H3C
Eliminazione
Unimolecolare
E1
19
Quando un nucleofilo forte è anche una BASE FORTE, la sostituzione
SN2 è accompagnata da una reazione di ELIMINAZIONE, che avviene
con un meccanismo
E2
Eliminazione
Bimolecolare
OCH2-CH3
CH3 CH2 O
-
H
Br
S N2
CH3 CH CH3
+ CH2 CH CH3
E2
CH2
CH CH3 + CH3 CH2 OH
20
E1
SN1
R+
E
alchene
E2
R-X
R-Y
coordinata di reazione
E
SN2
alchene
R-X
R-Y
coordinata di reazione
Quando c'è una base forte ed un idrogeno sufficientemente acido (cioè si
forma un carbanione sufficientemente stabile) si può avere un altro
δ+
=/
H-------B
I
I
R CH CH2 Br
:B
H
R CH CH2 Br
δ-
lento
R CH CH2 Br
E1cB
δ=/
----- -------Br
R CH
CH2
R CH CH2 Br +
+
BH
R CH CH2 + Br-
Eliminazione
Unimolecolare
sulla Base
coniugata
21
6.
SOLVENTE, TEMPERATURA
In assenza di nucleofili forti, i solventi POLARI PROTICI (H2O,
ROH, RCO2H) favoriscono i processi UNIMOLECOLARI, perché
favoriscono la formazione del carbocatione, mediante interazione
di legame idrogeno
IN TUTTI GLI ALTRI SOLVENTI, I PROCESSI UNIMOLECOLARI NON HANNO
LUOGO
I processi BIMOLECOLARI sono abbastanza indipendenti dal
solvente. E' invece influenzata dal solvente la NUCLEOFILICITA'
del nucleofilo.
I solventi polari protici solvatano bene gli ioni, mediante legame
idrogeno, diminuendo la nucleofilicità degli anioni.
O CH3
H
..
CH3
H3C
.
.. H O
O H .... F- ...
. .. .. .. H O
H.
H3C O
CH3
H .... ....H O
O
CH3
I.
CH3 ..
.
H CH
3
O
I solventi polari APROTICI solvatano bene i cationi, ma non gli anioni e
perciò ne aumentano la nucleofilicità
Solventi dipolari aprotici più comuni:
CH3COCH3
H
C
H 3C
CH3 C N
N,N-dimetilformammide
CH3
O
DMSO
N(CH3)2
O
DMF
S
O
S
O
O
solfolano
HMPT
P
CH3
N
N
(HMPA)
H3C N CH3 esametilfosforotriammide
H3C CH3
H3C
22
Un aumento di TEMPERATURA favorisce il processo con energia di
attivazione più alta e quindi aumenta la percentuale di ELIMINAZIONE.
E2
E
SN2
E1
SN1
alchene
R+
E
R-X
R-Y
alchene
coordinata di reazione
R-X
R-Y
coordinata di reazione
Reazione di ELIMINAZIONE
Che cosa succede quando nella molecola di alogenoalcano ci sono H diversi in β?
CH3
CH3OH
CH3 CH2 C Br
CH3
CH3
CH3 CH2 C+
CH3
CH3
CH3
+
CH3 CH2 C O CH3
CH3 CH2 C O CH3
CH3
CH3 H
H+
SN1
E1
CH3
CH3 CH C
H+
H
CH3
β'
CH2 H
CH2
+
CH3
2-metil-2-butene
CH3 CH2 C
CH3
2-metil-1-butene
I due alcheni NON si formano in quantità uguali
CH C +
β
CH3
ORIENTAMENTO
Tutte le volte che uno dei possibili prodotti di una reazione si forma in quantità
maggiori rispetto agli altri, si parla di ORIENTAMENTO
Se in una molecola ci sono H NON EQUIVALENTI in β al gruppo uscente, quale
alchene si forma in una reazione di eliminazione?
23
Fatto sperimentale:
"Nelle reazioni di eliminazione prevale l'alchene con il maggior numero di
gruppo alchilici sugli atomi del doppio legame carbonio-carbonio"
(Saytzeff, 1875).
E1
CH3 CH CH CH3 +
80%
HBr
CH3 CH2 CH CH3
Br
CH3 CH2 CH CH2
20%
Come si spiega?
Fatto sperimentale:
Gli alcheni sono tanto più stabili quanto più il doppio legame è sostituito
CH3
CH2 CH2< CH3 CH CH2 < CH3 CH CH CH3< CH3 C
CH3
CH CH3 < CH3 C
C CH3
CH3
STABILITA' CRESCENTE DEGLI ALCHENI
Vediamo nel corso della reazione a che punto inizia a formarsi il doppio legame
CH3 CH
E1
1° Stato di Transizione
(determina la velocità)
H δ+
2° Stato di Transizione
(determina i prodotti)
CH3
C δ+
CH3
----
parziale doppio
legame
E
R+
alchene MENO sostituito
alchene PIU' sostituito
R-X
coordinata di reazione
δB- - - H
E2
B:- + CH2 CH CH3
H
Br
=/
CH2- - - CH CH3
CH2 CH CH3
Br δ-
Lo stato di transizione che determina la formazione dei prodotti ha un
PARZIALE CARATTERE DI DOPPIO LEGAME in entrambi i meccanismi.
24
l'orientamento (secondo Saytzeff) PORTA ALLA
FORMAZIONE di PREFERENZA dell'ALCHENE PIU'
SOSTITUITO (PIU' STABILE)
- SEMPRE in caso di E1,
- GENERALMENTE in caso di E2.
Quando di due diverse “regioni” di una molecola, entrambe reattive, solo
una reagisce, si dice che la reazione è REGIOSPECIFICA.
Se una reagisce di preferenza rispetto all’altra, si dice che la reazione è
REGIOSELETTIVA.
La β-eliminazione è REGIOSELETTIVA
CH3 CH2 CH CH3
Br
CH3 CH CH CH3 + CH3 CH2 CH CH2
HBr
cis o trans ?
ANDAMENTO STEREOCHIMICO
E2
Nello stato di transizione si sta formando il doppio legame
e perciò gli orbitali che si stanno liberando devono essere
coplanari (PARALLELI), per potersi sovrapporre.
La coplanarità può essere raggiunta in una conformazione eclissata (poco
popolata) o nella conformazione alternata in cui gruppo uscente e H in β
sono in anti tra loro
.. δ:Cl:
=/
..
Cl
CH3
CH3
Cl
H
H
CH3
H3C
---C C
C C
C C
H
H
CH3
CH3
H
H
H
H .
H
.
..
..O H
-:OH
δ..
OH
25
Cl
..
CH3
H
C
C
C
..
H
H
-O
H
δ-
H
H3C
CH3
H
H
..
-Cl
Cl
C
..
CH3
..
CH3
..
=/
δ-
C
C
H
CH3
HC
= 3
H
H
C
C
CH3
H
H
O H
O H
ELIMINAZIONE "ANTI"
Br
Se si parte da uno stereoisomero puro:
CH3
H
Br
H
Br
CH3
H
=
CH3
Br
δ-
CH3
Br
CH3
=
H
H
Br CH3
H
CH3
H
CH3
δOH
H
Br
H
=/
=/
Br CH3
H
Br
Br
H
Br
δ-
CH3
δOH
CH3
CH3
E
cis
REAZIONE
STEREOSPECIFICA
Il doppio legame si forma a partire dal carbocatione
E1
H
H3C CH
CH3
C+
H
la possibilità della rotazione permette la
formazione di entrambi gli isomeri
Per vedere se ci sono preferenze, scriviamo lo stato di transizione dal carbocatione all’alchene,
26
STATO DI TRANSIZIONE CHE PORTA AL trans:
B
B δ-
δH
H
δ+
C -----C
H
CH3
=
H
H3 C
δ+
CH3
H
H
H3 C
H
CH3 = C
H
H 3C
H
H3 C
HB
CH3
C
H
STATO DI TRANSIZIONE CHE PORTA AL cis:
B δ-
B δ-
H
H
H3C
H
δ+ CH3 =
----H3C
C
C
H3C
H
H3C
H
δ+ H
HB
H3C
H3C
CH3
H =
C
H
H
C
H
SI FORMANO TUTTI GLI ALCHENI, CON PREVALENZA DI QUELLO CHE SI
E' FORMATO ATTRAVERSO LO STATO DI TRANSIZIONE PIU' STABILE
E2 CON ALOGENOCICLOESANI
Non tutte le conformazioni sono reattive
H
H
Cl
Cl
con Cl equatoriale,
nessun H β in anti
con Cl assiale,
2 H β in anti
conformero meno stabile,
reattivo nella E2
conformero più stabile,
non reattivo nella E2
Si possono avere anche risultati "inattesi":
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
lenta
E2
Cl veloce
CH
CH
CH
H3C CH3
H3C CH3 H3C CH3
25%
prevale l'alchene più stabile
75%
però
Cl
CH
H3C CH3
E2
H3C
CH
CH3
100%
Si forma SOLO l'alchene MENO stabile
27
(2-cis,5-trans)-1-cloro-2-isopropil-4-metilcicloesano
H
CH3
H
CH(CH3)2
H3C
Cl
CH(CH3)2
Cl
conformazione più stabile,
reattiva nella E2
conformazione meno stabile,
non reattiva nella E2
può dare entrambi
gli alcheni, prevale
il più stabile
(2-trans,5-cis)-1-cloro-2-isopropil-4-metilcicloesano
H
CH(CH3)2
H3C
CH3
Cl
Cl
conformazione
meno stabile
un solo H β, può dare
un solo l'alchene,
quello meno stabile
CH(CH3)2
conformazione più stabile,
non reattiva nella E2
Quando si forma in prevalenza l'alchene meno stabile, si parla di
orientamento secondo HOFMANN; questo tipo di orientamento si
ha solo con il meccanismo E2, in casi particolari.
Fattori che favoriscono l'orientamento secondo Hofmann:
1.
VOLUMINOSITA' DELLA BASE
Br
CH3 CH2 CH CH3
E2
CH3 CH CH CH3 + CH3 CH2 CH CH2
con B- = CH3CH2O- (piccola)
81%
19%
con B- = (CH3)3CO- (voluminosa)
47%
53%
H
H
H
H
H C
C H
H
H
H C C O
H Br H O C C H
H
C H H
H C CH3CH CH CH2
H
H
H
H
repulsione
repulsione minore
28
2.
VOLUMINOSITA' DI RX
Br
CH3
H3C C CH2 C CH3
CH3
CH3
E2
H3C C CH2 C
86%
CH3
CH3
CH3
CH2
meno affollato
3.
VOLUMINOSITA' DEL GRUPPO USCENTE
CH3
+
CH3
H3C N CH3 OH
CH3 CH2 CH2 CH CH2 + H3C N CH3 + H2O
CH3 CH2 CH2 CH CH3
Δ
96%
difficilmente
accessibile
più facilmente
accessibile
L'ORIENTAMENTO DI TIPO HOFMANN SI OSSERVA SOLO NEL
MECCANISMO E2
R X
+
Nu:
con quale meccanismo?
SN1, E1
SN2, E2
?
C'è il Nu: forte?
1.
SI
NO
2.
o
SOLVENTE
POLARE PROTICO
(H2O, ROH, RCO2H)
BIMOLECOLARE
polare NON protico;
APOLARE
NESSUNA
REAZIONE
UNIMOLECOLARE
29
UNIMOLECOLARE
+
3.
C
SN1
BIMOLECOLARE
Natura di R
R 1°, 2°
E1
R 3°
SN2 + E2
E2
REAZIONI CON METALLI (alcalini e alcalino-terrosi)
gli alogenoalcani reagiscono con i metalli del gruppo 1 (Li) e del gruppo 2 (Mg)
I composti che contengono un legame C-metallo si chiamano composti
organometallici
Il Mg° ha due elettroni sul guscio di valenza, con i quali può formare legame
con il C
cedendo elettroni, il Mg si OSSIDA
R
..
X
.. :
+
Mg°
δ-
R
δ+
Mg +
.. :X:
..
alogenuro di alchilmagnesio
Il C è il polo negativo del dipolo
è un C NUCLEOFILO
I composti organometallici del magnesio (reattivi di Grignard) si possono
ottenere anche dagli alogenoalcheni e dagli alogenuri aromatici
30
esempi:
CH3I
+
Mg
CH3MgI ioduro di metilmagnesio
MgBr
Br
+
Cl +
Mg
bromuro di fenilmagnesio
cloruro di vinilmagnesio
MgCl
Mg
Il Li° ha un elettrone sul guscio di valenza; per formare legame con il C
servono DUE elettroni e quindi DUE atomi di Li°
Li°, cedendo l'elettrone, si ossida a Li+
δ+
δ-
..
X:
..
R
+ 2 Li°
R
Li
+ Li+Br-
alchillitio
esempio:
CH3CH2CH2CH2Li
CH2CH2CH2CH2Br + 2 Li
LiBr
butillitio
E’ uno dei metodi migliori per cambiare la polarità del C, da elettrofilo
(nell’alogenoalcano) a nucleofilo (nel magnesio- o litioorganico)
I composti litioorganici reagiscono con alogenuri di rame(I) dando composti
organometallici del rame, che si chiamano cuprati.
2 R
Li
[R2Cu]-Li+ +
+ CuI
LiI
dialchilcuprato
esempio:
[(CH3)2Cu]Li
2 CH3Li + CuI
LiI
dimetilcuprato di litio
Il C dei composti organometallici, carico negativamente, è FORTEMENTE
basico e reagisce con gli H acidi
R MgX
+ H OH
R H
+
XMgOH
R Li
+ H OH
R H
+
LiOH
I gruppi funzionali contenenti un H sufficientemente acido
O H , N H,
C C H
sono incompatibili con i composti organometallici, perché sono
abbastanza acidi per reagire con essi
31
CHIMICA ORGANICA I
Corso di laurea in CHIMICA, CHIMICA APPLICATA, SCIENZA DEI MATERIALI
Esercitazione n. 12 - Reazioni degli alogenuri alchilici.
TERMINI ED ARGOMENTI PER LO SVOLGIMENTO DEGLI ESERCIZI DI QUESTO FOGLIO: Meccanismi
delle reazioni di sostituzione nucleofila al carbonio saturo (SN2, SN1). Meccanismi delle reazioni di β-eliminazione
(E2, E1). Orientamento di Saytzeff e di Hofmann. Trasposizione dei carbocationi. Nucleofilicità e basicità. Reazioni
degli alogenuri con i metalli (litio, magnesio).
Esercizi per iniziare
1. Dare definizione ed un esempio per ciascuno dei seguenti termini: a) nucleofilo; b) elettrofilo; c)
gruppo uscente; d) sostituzione; e) reazione SN2; f) SN1; g) solvolisi; h) eliminazione; i) reazione
E2; j) reazione E1; k) trasposizione; l) ingombro sterico; m) composto litioorganico; n) reattivo di
Grignard; o) dialchilcuprato di litio.
2. Scrivere le seguenti reazioni, identificando, in ogni caso, il reagente nucleofilo, l'atomo
nucleofilo, l'atomo elettrofilo, il gruppo uscente: a) clorometano + NaOH; b) 2-bromobutano + KI;
c) 1-iodo-2-metilpropano + cianuro di potassio (KCN); d) bromocicloesano + metantiolato di sodio
(CH3SNa): e) iodoetano + ammoniaca; f) bromometano + trimetilfosfina, P(CH3)3.
3. Per ciascuna delle seguenti serie, mettere i gruppi in ordine crescente di: (1) basicità (2)
nucleofilicità (3) capacitàcome gruppo uscente:
- a) H2O, HO , CH3CO2 ; b) Br , Cl , F , I ; c) NH2, NH3, PH2; d) OCN, SCN;
- e) F , HO , SCH3; f) H2O, H2S, NH3.
4. Che cosa rappresentano (a), (b) e (c) nei seguenti diagrammi di energia?
1
(b)
(b)
E
E
(a)
(a)
(c)
(c)
coordinata di reazione
coordinata di reazione
5. Disegnare il diagramma dell'energia per la reazione SN1 che dal 2-bromo-2-metil-butano porta al
2-metil-2-butanolo.
6. Mettere i seguenti carbocationi in ordine di stabilità crescente (spiegare):
+
CH2
+ CH3
C
CH3
+
CH CH
CH2
+
7. Indicare il raggruppamento allilico o benzilico nei seguenti composti, specificando anche se è
primario, secondario o terziario: a) 3-clorociclopentene; b) 2-cloro-2-fenilpropano; c) 1-bromo-2metilenecicloesano; d) bromocicloesilfenilmetano; e) 3-cloro-5-metil-ciclopentene.
8. Quali composti tra i seguenti presentano, nelle reazioni SN2 e SN1, una reattività aumentata da
stabilizzazione per risonanza o da parziale sovrapposizione degli orbitali π? a) 3-bromo-1,4esadiene; b) 5-bromo-2-eptene; c) 1-fenil-3-iodopropene; d) 3-bromo-1,5-esadiene; e) 1-cloro-1fenilbutano; f) 1-cloro-4-fenilbutano.
9. Se doveste eseguire una serie di reazioni di sostituzione con il cloroetano in etanolo come
solvente, quale dei seguenti reattivi di laboratorio sarà un nucleofilo utile? a) HCl; b) fenossido di
sodio (o fenato di sodio, C6H5ONa); c) metantiolato di sodio.
10. Individuare nelle seguenti strutture gli atomi di carbonio e di idrogeno in β all'alogeno,
specificando quanti tipi di idrogeno β ci sono in ciascun composto e scrivendo i prodotti di
eliminazione: a) 2-bromopentano; b) 1-bromo-1-metilciclopentano; c) bromocicloesano; d)
bromobenzene; e) bromometilcicloesano; f) 1-bromo-2-metilbutano; g) 3-iodopentano.
11. a) Quale è l'alchene più stabile tra 3-metil-1-butene e 2-metil-2-butene? b) Quale sarà il prodotto
principale di una E1 eseguita sul 2-bromo-2-metilpentano? c) Quale è il prodotto principale di
eliminazione E1 dell'1-bromo-1-metilcicloesano?
12. Quali composti, tra i seguenti, contengono un buon gruppo uscente: a) 2-iodo-2-metilpropano; b)
2-bromonaftalene; c) clorociclopentano; d) iodobenzene; e) 3-cloropropene; f) 2-cloropropene.
2
13. Indicare quale atomo di carbonio può essere attaccato da un nucleofilo nei seguenti composti: a)
bromometano; b) bromociclopentano; c) 1-bromo-1-metilcicloesano; d) bromobenzene; e) bromuro
di benzile; f) bromuro di m-bromobenzile; g) 1-bromo-1-bromometilciclo-esano.
14. Scrivere le strutture di risonanza dei seguenti carbocationi:
a)
CH2 CH
d)
+
CH CH CH2
CH
+
b)
+
CH
c)
+
CH CH3
CH2
15.Quali dei seguenti sono composti organometallici: a) CH3HgOH; b) (C6H5)2Mg; c) (CH3)3SiONa+.
16. Dare il nome ai seguenti composti: a) C6H5MgCl; b) CH3CH2CH2MgCl; c) CH3(CH2)4CH2Li;
d) (CH3)2CuLi; e) (C6H5)2CuLi.
Esercizi per ricordare le reazioni
17. Completare le seguenti reazioni, scrivendo i prodotti di sostituzione (se ce n'è): a) 1-iodopentano
+ CN-; b) bromociclopentano + metantiolato di sodio; c) clorobenzene + acqua; d) cloruro di pclorobenzile + OH ; e) 1-cloro-1-butene + Br .
18. Completare le seguenti reazioni, indicando tutti i possibili prodotti di sostituzione, il
meccanismo e specificando il nome dei prodotti: a) 1-bromo-2-metilenecicloesano + CN-; b) 1bromo-2-metilenecicloesano + metanolo; c) 2-clorometilnaftalene + HS-; d) fenossido di sodio
(=fenato = C6H5O-) + cloruro di benzile; e) 1-cloro-2,4-esadiene + metossido di sodio; f) 1-cloro2,4-esadiene + metanolo; g) fenolo + cloruro di benzile.
19. Scrivere i prodotti (ed i relativi nomi) delle seguenti reazioni SN: a) cloroetano + etossido di
sodio in etanolo; b) 1-bromo-2-feniletano + cianuro di sodio in acetone; c) clorocicloesano +
metantiolato di sodio; d) 1-clorodecano + ioduro di sodio in acetone; e) piridina (= azabenzene) +
ioduro di metile; f) 1-bromo-3,3-dimetilbutano + ammoniaca (in eccesso).
20. Quale sarà il prodotto organico principale in ciascuna delle seguenti reazioni? Indicare il tipo di
meccanismo: a) ioduro di terz-butile + metanolo; b) fenossido di sodio + ioduro di metile; c) 2cloro-2-metilbutano + metossido di sodio; d) 2-bromopentano+ idrossido di sodio in etanolo a caldo;
e) 2-bromo-2-metilbutano + terz-butossido di potassio; f) (R)-2-bromobutano + acido acetico.
21. I seguenti alogenuri alchilici vengono riscaldati in KOH metanolica. Scrivere i prodotti delle
reazioni di deidroalogenazione, indicando il prevalente quando ce n'è più di uno: a) cis-1-bromo-2metilcicloesano; b) trans-1-bromo-2-metilcicloesano; c) 4-cloroeptano.
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22. Completare le seguenti reazioni, specificando il nome del composto organico che si forma: a) 2iodonaftalene + magnesio, in dietil etere; b) 1-iodocicloesene + magnesio, in dietil etere; c)
bromocicloesano + magnesio, in dietil etere; d) cloruro di benzile + magnesio, in dietil etere.
23. Scrivere i prodotti della reazione dello ioduro di metilmagnesio con: a) acqua; b) etanolo; c)
ammoniaca; d) fenolo; e) etilammina; f) acido acetico; g) propino.
24. Completare le seguenti reazioni, specificando il nome del prodotto organico: a) bromocicloesano
+ litio; b) ciclopentillitio + dietilammina; c) bromuro di etile + magnesio; d) bromuro di
fenilmagnesio + acido formico; e) butillitio + ioduro rameoso; f) butillitio + acqua.
25. Scrivere le equazioni chimiche delle reazioni del 2-metil-2-bromopentano con: a) etanolo; b)
etossido di sodio; c) magnesio; d) litio.
Esercizi per capire le reazioni
26. Quali delle seguenti affermazioni sono tipiche di un meccanismo SN2: a) la velocità dipende
dalla concentrazione del nucleofilo; b) la reazione avviene in uno stadio; c) si ha formazione di un
intermedio carbocationico; d) si ha inversione di configurazione; e) si ha un prodotto in cui
l'ibridazione del C che ha reagito è diversa da quella che aveva nel prodotto di partenza.
27. Quali delle seguenti affermazioni sono vere per sostituzioni nucleofile che avvengono con
meccanismo SN2 e quali sono vere per sostituzioni nucleofile che avvengono con meccanismo SN1?
a) gli alogenuri terziari reagiscono più velocemente dei secondari; b) se si usa un substrato
otticamente attivo, la configurazione del prodotto è opposta a quella del prodotto di partenza; c) la
velocità della reazione dipende solo dalla concentrazione del substrato; d) la reazione avviene in un
solo stadio; e) i carbocationi sono intermedi della reazione; f) la velocità della reazione dipende
dalla natura del gruppo uscente; g) il 2,2-dimetil-1-cloropropano è pochissimo reattivo.
28. Dire se è vero o falso: l'attacco di un nucleofilo su un carbocatione a) può avvenire da due lati
perché il carbocatione è planare; b) porta ad una miscela racemica; c) è lo stadio lento di una
reazione SN1; d) non ha stato di transizione, perché il carbocatione è molto reattivo.
29. Spiegare perché l'1-bromo-2,2-dimetilpropano reagisce con etossido di sodio diecimila volte più
lentamente del bromuro di etile.
30. a) Scrivere la reazione che avviene trattando il clorometano con metossido di sodio in metanolo,
specificando il meccanismo. b) Prevedere gli effetti sulla velocità della reazione, se si effettuano le
seguenti variazioni: I) variazione del substrato da CH3Cl a CH3I; II) variazione del nucleofilo da
CH3O- a CH3S-; III) variazione del substrato da CH3Cl a (CH3)2CHCl; IV) variazione del solvente
da CH3OH a (CH3)2SO.
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31. Prevedere l'alchene che si forma in prevalenza da ciascuna delle seguenti reazioni E2: a) 2bromoesano + idrossido di potassio; b) 2-bromoesano + terz-butossido di potassio; c) bromuro di
trimetil (1,2-dimetilpropil) ammonio + KOH a caldo.
32. Che prodotto vi aspettate si formi e con che meccanismo, dalla reazione dell'1-bromopentano
con acetiluro di sodio (HC≡C-Na+)?
33. Indicare quale composto in ciascuna delle seguenti coppie reagisce più facilmente con metossido
di sodio (spiegare e scrivere la reazione corrispondente): a) cloroetano e iodoetano; b)
bromociclopentano e iodociclopentano; c) bromobenzene e bromocicloesano; d) 1-bromo-1-pentene
e 3-bromo-1-pentene.
34. Scrivere gli stati di transizione per la reazione SN2 con metossido di sodio dei seguenti bromuri
alchilici: a) (R)-2-bromopentano; b) (S)-2-bromobutano; c) (S-2-bromo-4-metilpentano; d) (R)-2bromo-3-metilbutano.
35. In ciascuna serie indicare, spiegando, l'ordine di reattività dei composti nella reazione con acqua:
a) 1-cloro-3-metilbutano, 2-cloro-3-metilbutano, 2-cloro-2-metilbutano; b) clorociclo-esano;
cicloesanolo; bromocicloesano; 1-cloro-1-metilcicloesano.
36. Scrivere la reazione del bromocicloesano con ciascuno dei seguenti reagenti: a) H2O; b) HO-; c)
CH3CO2H; d) CH3CO2-. Quale è il meccanismo prevalente in ciascun caso? Quale reagente dà la
maggiore percentuale di prodotto di eliminazione?
37. Prevedere il prodotto della reazione SN2 con KOH: a) del cis-1-cloro-4-metilcicloesano; b) del
cis-1,4-diclorocicloesano.
38. Indicare quali composti di ogni coppia dà più rapidamente una reazione SN2: a) bromuro di terzbutile o bromuro di sec-butile; b) cloruro di isopropile o ioduro di isopropile; c) bromocicloesano o
bromometilcicloesano; d) clorocicloesano o 1-cloro-1-metilcicloesano.
39. Mettere i seguenti carbocationi in ordine crescente di stabilità: (CH3CH2)2CH+, CH3CH2CH2+,
(CH3CH2)3C+; b) Prevedere l'ordine di reattività dei seguenti composti nella reazione SN1 con
etanolo (scrivere i prodotti corrispondenti): bromuro di isopropile, bromuro di terz-butile, cloruro di
terz-butile.
40. a) Scrivere il meccanismo E1 che da 2-iodoesano porta a 2-esene; b) quale è lo stadio lento? c)
Quale altro alchene si può formare; d) Vi aspettate che il 2-esene sia cis o trans?
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41. Quale è l'alchene più stabile in ciascuna delle seguenti coppie: a) 1-butene o 2-butene; b) 2,3dimetil-1-butene o 2,3-dimetil-2-butene; c) 2-metil-2-pentene o 4-metil-2-pentene; d) 1metilcicloesene o 3-metilcicloesene.
42. Quale sarà il prodotto prevalente di una reazione E1 su ciascuno dei seguenti composti: a) cis-1bromo-2-metilcicloesano; b) trans-1-bromo-2-metilcicloesano; c) trans-1-cloro-4-metilcicloesano;
d) 1-iodo-1-metilcicloesano. Quale sarà il prodotto prevalente nel caso di una elimi-nazione E2?
43. Scrivere i conformeri dell'(1S,2S)-1-cloro-1,2-difenilbutano e dell'(1S,2R)-1-cloro-1,2difenilbutano che danno eliminazione E2.
44. Scrivere i prodotti della eliminazione E2 per tutti gli stereoisomeri dell'1,2-dibromo-1,2-difeniletano, mettendo in evidenza l'andamento stereochimico.
45. Prevedere il prodotto della reazion SN2 di ciascuno dei seguenti nucleofili con l'(S)-2bromopentano: a) HO-; b) -SCH2CH3; c) CH3C≡C- ; d) (R)-CH3CH2CH(CH3)O-.
46. Scrivere i prodotti di reazione SN1 con acqua dei seguenti alogenuri alchilici: a) bromuro di terzbutile; b) (R)-2-iodopentano; c) cis-1-iodo-4-metilcicloesano; d) (2R,3S)-2-iodo-3-metilpentano.
47. Scrivere i meccanismi delle seguenti reazioni SN1, tenenendo conto della possibilità di
trasposizione: a) 2-iodo-3,3-dimetilbutano + acqua; b) bromuro di isobutile + etanolo.
48. Spiegare perché: a) lo ione fenato (=fenossido) è un nucleofilo più forte dello ione p-nitrofenato;
b) la reazione del 2-cloropropano con KCN in acetone è più lenta di quella dell'1-cloropropano; c) i
derivati allilici reagiscono rapidamente sia in condizioni di sostituzione unimolecolare che
bimolecolare; d) il clorometil metil etere dà reazione SN1 molto velocemente.
49. Elencare i seguenti composti in ordine di reattività crescente in una reazione SN1 (spiegare): a)
ioduro di benzile, b) difeniliodometano; c) 1-bromo-biciclo[2.2.1]eptano, d) 3-etil-3-iodo-pentano.
50. Un composto di formula molecolare C4H9Cl, per trattamento con una base forte, dà due alcheni
isomeri: di quale alogenuro alchilico si tratta? b) Se un composto di formula molecolare C4H9Cl con
una base forte dà un solo alchene, si può dire di quale alogenuro si tratta? c) Che spettro 1H NMR
avrà questo C4H9Cl?
51. Se volete avere più sostituzione che eliminazione, quale condizione scegliereste in ciascuno dei
seguenti casi: a) 1-bromobutano o bromuro di terz-butile con KOH in H2O; b) 2-bromobutano con
KOH acquoso a freddo o a caldo.
52. Quale è il meccanismo di reazione (SN1, SN2, E1, E2) più probabile nelle seguenti condizioni di
reazione (spiegare): a) 2-bromopropano + KI in acetone; b) 2-bromopropano + acetato di sodio in
acqua; c) 2-bromopropano + etanolo; d) 2-bromopropano + etanolo, a caldo.
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53. Per ciascuna delle seguenti reazioni indicare se il prodotto è di tipo Saytzeff o Hofman e con
quale base effettuereste la reazione: a) 2-cloropentano → 1-pentene; b) 2-cloropentano → 2pentene; c) 1-cicloesil-2-iodo-3-metilbutano → 4-cicloesil-2-metil-2-butene.
54. Indicare una combinazione reagente-substrato che possa portare ai seguenti prodotti mediante
reazione E2: a) propene; b) metilpropene; c) 4-metil-2-pentene; d) 1-pentene.
55. Prevedere i prodotti principali di reazione E1 ed E2 di ciascuno dei seguenti composti: a) (S)-2bromopentano; b) 2,6-dicloroeptano; c) (1S,2S)-1-bromo-1,2-difenilbutano.
56. Prevedere i prodotti principali di reazione E2 dei seguenti alogenuri alchilici, rispettivamente
con metossido di sodio e con terz-butossido di potassio: a) 1-cloro-1-metil-cicloesano; b) (S)-1cloro-1-cicloesiletano; c) 1-cloroeptano; d) (R)-1-bromo-2-metilbutano.
57. a) Il 2-bromo-2-metilbutano, il 2-cloro-2-metilbutano ed il 2-iodo-2-metilbutano reagiscono con
metanolo a velocità diversa, ma danno la stessa miscela di 2-metil-1-butene, 2-metil-2-butene e 2metossi-2-metilbutano. Spiegare, sulla base del meccanismo. b) In che cosa differiscono gli spettri
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H NMR dei tre substrati?
58. Per reazione dell'1-bromobutano con NaOH acquoso, vi aspettate che; a) il prodotto di
sostituzione prevalga su quello di eliminazione; b) il 2-butene non sia un prodotto atteso; c) si
osservi una velocità che dipende dalla concentrazione di 1-bromobutano e da quella di NaOH; c)
aumenti la velocità di reazione se si aumenta la concentrazione di OH .
59. Scrivere l'equazione chimica ed il meccanismo della reazione che avviene scaldando con KOH il
meso-1,2-dicloro-1,2-difeniletano, mettendo in evidenza l'andamento stereochimico.
60. La reazione dell'etilsodio con (R)-2-cloroottano dà (R)-3-metilnonano. a) Con che meccanismo è
avvenuta la reazione? b) La configurazione del centro chirale si è invertita, o è rimasta la stessa?
61. Indicare come si possa ottenere ciascuno dei seguenti composti mediante sostituzione SN2 di un
alogenuro alchilico: a) cicloesilmetanolo; b) cicloesil etil solfuro; c) terz-butil metil etere; d)
amminometilcicloesano; e) 3-butenenitrile; f) ossacicloesano; g) 1-pentino.
62. a) Indicare due sintesi per l'etil isopropil etere, spiegando quale è migliore. b) Uno studente,
volendo preparare il metil terz-butil etere, ha aggiunto metossido di sodio al cloruro di terz-butile,
ma non ha ottenuto il prodotto desiderato. Scrivere il prodotto che si è invece formato ed indicare un
metodo migliore per la sintesi del metil terz-butil etere.
62. Per trattamento del bromoetano con terz-butossido di potassio si forma etil terz-butil etere. a)
Che cosa succede alla velocità di reazione se si raddoppia la concentrazione del bromoetano? b) Che
cosa succede alla velocità se si triplica la concentrazione del terz-butossido di potassio e si
raddoppia quella del bromoetano?. c) Che cosa succede alla velocit se si aumenta la temperatura?
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64. Quando il bromuro di terz-butile si fa bollire in etanolo, uno dei prodotti è l'etil terz-butil etere.
a) Che cosa succede alla velocità di reazione se si raddoppia la concentrazione dell'etanolo? b) Che
cosa succede alla velocità se si triplica la concentrazione del bromuro di terz-butile e si raddoppia
quella dell'etanolo? c) Che cosa succede alla velocità se si aumenta la temperatura?
65. Dalla solvolisi dell'1-bromometilcicloesene in etanolo si formano tre prodotti: 3-metilidenecicloesene, 1-etossi-2-metilidenecicloesano e 1-cicloesenilmetil etil etere. Spiegare la formazione di
questi composti, sulla base del meccanismo.
66. a) Uno studente sostiene che un reattivo di Grignard con acqua dà un alcool. Perché sbaglia? b)
Un chimico tenta di preparare un reattivo di Grignard a partire da 4-bromo-1-buta-nolo. Perché non
ci riesce?
67. Quali dei seguenti composti NON si possono usare per preparare reattivi di Grignard? a) 3ammino-1-bromobutano; b) bromocicloesano; c) 2-bromonaftalene; d) acido bromoetanoico; e) 4iodo-2-pentino; f) 4-iodo-1-pentino.
Esercitazione n. 13 - Reazioni di alcooli, dioli, eteri, ammine, sali di ammonio.
TERMINI ED ARGOMENTI PER LO SVOLGIMENTO DEGLI ESERCIZI DI QUESTO FOGLIO: Reazioni degli
alcooli: reazioni del legame O-H e del legame C-H. Reazioni di ossidazione. Reazioni degli eteri e degli ossaciclopropani.
Reazioni dei dioli. Reazioni delle ammine: come basi, come nucleofili. Metilazione esauriente e degradazione di Hofmann.
1. Scrivere il prodotto, specificandone il nome, della reazione con PBr3 di: a) 1-propanolo; b) 2propanolo; c) 1-butanolo; d) alcool isobutilico; e) cis-2-metilciclopropanolo; f) 1-terz-butil1cicloesanolo; g) 2,2,6,6-tetrametilcicloesanolo.
2. Scrivere i prodotti della reazione degli alcooli dell'esercizio precedente con: a) acido solforico
concentrato, a caldo; b) con HBr concentrato.
3. Scrivere le reazioni dell'1-pentanolo con i seguenti reagenti, specificando i nomi dei prodotti: a)
terz-butossido di potassio; b) sodio metallico; c) metillitio; d) HI concentrato; e) HCl + ZnCl2; f)
acido solforico concentrato, a caldo; g) PBr3; h) SOCl2; i) K2Cr2O7 + H2SO4 in acqua.
4. Completare le seguenti reazioni: a) trans-2-metilciclopentanolo + 2,2-dimetil-3-iodobutano; b)
2,2-dimetil-1-butanolo + HCl, ZnCl2; c) cicloesilmetanolo + acido solforico concentrato, a caldo; d)
biciclo-[4.4.0]-decan-1-olo + H2SO4.
5. Completare le seguenti reazioni, specificando i nomi dei composti organici che si formano: a) 2butanolo + acido solforico concentrato; b) 2-propanolo + acido cromico; c) 2-butanolo + HBr; d) 1propanolo + CrO3 + H2SO4; e) alcool terz-butilico + KMnO4; f) etil isopropil etere + HI a caldo; g)
2,3-butandiolo + HIO4.
6. Completare le seguenti reazioni, specificando il nome dei composti organici: a) (R)-2-butanolo +
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cloruro di p-toluensolfonile (= p-metilbenzensolfonile); b) p-toluensolfonato di (S)-1-metilpropile +
NaBr; c) cicloottanolo + CrO3/H2SO4 in acetone; d) ciclopentilmetanolo + CrO3.piridina; e)
ciclopentanolo + HCl/ZnCl2; f) cicloottilmetanolo + bromuro di etilmagnesio; g) terz-butossido di
potassio + ioduro di metile; h) metossido di sodio + ioduro di terz-butile; i) 1-butanolo + HBr; j)
ciclopentanolo + H2SO4 a caldo; k) etossido di sodio + 1-bromobutano; l) etossido di sodio + 2metil-2-bromobutano.
7. Scrivere le reazioni dei seguenti alcooli con (1) Na2Cr2O7/H2SO4, (2) il reattivo di Jones, (3)
CrO3.piridina, (4) KMnO4 in ambiente basico, (5) acido nitrico: a) 1-butanolo; b) 2-butanolo; c) 1metilcicloesanolo.
8. Scrivere le reazioni con acido cromico dei seguenti composti: a) cicloesanolo; b) 1metilcicloesanolo; c) 2-metilcicloesanolo; d) etanolo.
9. Scrivere le reazioni del cicloesilmetanolo con ciascuno dei seguenti reagenti: a) Na2Cr2O7/H2SO4,
b) reattivo di Jones; c) reattivo di Collins; d) clorocromato di piridinio.
10. Scrivere le reazioni di disidratazione catalizzata da acido solforico per i seguenti alcooli: a) 1esanolo; b) 2-esanolo; c) 3-pentanolo; d) 1-metilciclopentanolo; e) idrossimetilciclopentano; f) 2metilciclopentanolo.
11. Completare le seguenti reazioni: a) 1-metossi-2-(2-metossietil)cicloesano + HI (2 equivalenti) a
caldo; b) 2-metilossacicloesano + HI (un equivalente), a caldo; c) 2metilossacicloesano + HI (due
equivalenti), a caldo; d) (S)-2-pentanolo + cloruro di p-toluensolfonile; e) (R)-2-butanolo + H2SO4 a
caldo; f) ossaciclobutano + HBr concentrato, a caldo; g) 3,4-dimetilossaciclopentano + HI
concentrato, a caldo.
12. Completare le seguenti reazioni (se c'è reazione), specificando i nomi dei composti organici: a)
isopropil sec-butil etere + HI concentrato, a caldo; b) etil terz-butil etere + HBr concentrato a caldo;
c) dibutil etere + NaOH concentrata, a caldo; d) dibutil etere + Na metallico; e) etossibenzene + HI a
caldo; f) ossaciclopropano + CH3OH, H+; g) trans-2-butil-3-metilossaciclopropano + H2O, H+; h)
metilossaciclopropano + metanammina; i) terz-butossido di potassio + 1-bromobutano.
13. Completare le seguenti reazioni, specificando i nomi dei composti organici che si formano: a)
metanammina + iodometano; b) 2-propanammina + acido nitroso (HNO2); c) cloruro di
etiltrimetilammonio + KOH a caldo; c) idrossido di (1-metilpropil)trimetilammonio a caldo.
14. Completare le seguenti reazioni; a) dimetilpropilammina + H2O2; b) il prodotto ottenuto in
(a) sottoposto a riscaldamento; c) bromuro di trimetil(2-metilbutil)ammonio + KOH a caldo.
15. Prevedere i prodotti di metilazione esauriente (degradazione di Hofmann) dei seguenti composti:
a)
e)
d)
c)
b)
f)
NH
N
H
CH3
NH2
CH3
N
H
N
N
9
Esercizi per capire le reazioni
16. Il fenil metil etere viene scisso a caldo da HI concentrato. a) Scrivere l'equazione chimica ed il
meccanismo. b) Spiegare perché trattando lo stesso etere con NaI non si ha reazione. c) Spiegare
perché, se si aggiunge acido solforico a NaI, si ha nuovamente scissione.
17. Scrivere il prodotto principale delle seguenti reazioni, specificando il nome, il meccanismo,
l'andamento regiochimico e quello stereochimico: a) ossaciclopropano + sodioammide (NaNH2) in
ammoniaca; b) 2-metilossaciclopropano + etantiolato di sodio; c) 2-metilossaciclopropano +
etanolo, in ambiente acido; d) trans-2,3-dimetilossaciclopropano + metossido di sodio; e) (Z)-2-etil3-metilossaciclopropano + ioduro di metilmagnesio.
18. Indicare i prodotti della disidratazione dei seguenti alcooli: a) 2-esanolo; b) 1-fenil-2- propanolo;
c) 1-butanolo; d) 2-butanolo; e) 2-metil-1,4-pentandiolo (una sola eliminazione).
19. Scrivere la reazione (se c'è) per ciascuno dei seguenti composti con etossido di sodio: a)
bromuro di isopropile; b) diisopropil etere; c) acqua; d) acido acetico.
20. Se si aggiunge 1-butanolo a ciascuno dei seguenti reagenti, quale vi aspettate sia, in ogni caso, il
prodotto prevalente? a) ioduro di metilmagnesio; b) fenillitio; c) fenossido di sodio; d) acetato di
sodio; e) HBr; f) potassio metallico.
21. Completare le reazioni del cis-3-metilcicloesanolo, con i seguenti reagenti, specificando
l'andamento stereochimico; a) PBr3; b) SOCl2/piridina; c) HCl/ZnCl2; d) HBr concentrato; e) cloruro
di p-toluensolfonile/piridina e poi NaBr.
22. Scrivere la reazione (se c'è) dell'(R)-2-eptanolo con ciascuno dei seguenti reagenti: a) KMnO4,
OH ; b) HI; c) Li metallico; d) H2SO4; e) ioduro di metilmagnesio; f) NaCl in acqua; g) SOCl2.
23. Il metilossaciclopropano è una molecola chirale che per idrolisi dà l'1,2-propandiolo, anch'esso
chirale. a) Scrivere gli enantiomeri del metilossaciclopropano; b) Scrivere il meccanismo
dell'idrolisi acido-catalizzata dell'(R)-metilossaciclopropano; c) Scrivere il meccanismo dell'idrolisi
base-catalizzata dell'(R)-metilossaciclopropano. c) Spiegare perché i prodotti che si ottengono nei
due casi hanno potere rotatorio opposto.
24. Quando l'1-butanammina viene trattata con una soluzione acquosa di HCl e NaNO2, si formano i
seguenti prodotti: 1-clorobutano, 2-clorobutano, 2-butanolo, 1-butene, 2-butene ed azoto gassoso.
Spiegare la formazione di questi prodotti.
25. Perché il cloruro di benzendiazonio è più stabile del cloruro di fenilmetandiazonio?
Esercizi per applicare le reazioni
26. Come si può ottenere il cicloesil metil etere a partire dal cicloesanolo? Scrivere la reazione ed il
10
meccanismo.
27. Mostrare come si possa convertire l'(S)-2-esanolo in: a) (S)-2-cloroesano; b) (R)-2- bromoesano.
28. a) Indicare l'alcool e l'ossidante necessari per preparare: a) 3-metilcicloesanone; b) butanone; c)
butanale; d) acido butanoico.
29. Quando l'1-cicloesiletanolo viene trattato con HBr concentrato, il prodotto principale è l'1bromo-1-etilcicloesano. a) Scrivere il meccanismo per questa reazione; b) come si potrebbe
trasformare con buone rese l'1-cicloesiletanolo in (1-bromoetil)cicloesano?
30. Preparare i seguenti composti partendo dall'alcool opportuno: a) cicloeptancarbaldeide; b)
bromometilcicloesano; c) cicloesil metil etere; d) trans-1-cloro-3-metilcicloesano; e) acido
ciclopentancarbossilico; f) iodociclopentano.
31. Il trattamento a caldo del diolo seguente con acido solforico acquoso dà il chetone indicato
(15%). Spiegare questo dato sperimentale sulla base del meccanismo:
OH
H2SO4
+ H2O
HO
O
32. Scrivere un meccanismo che spieghi la reazione seguente. Perché non si forma il prodotto di
eliminazione secondo Saytzeff?
CH2OH
H2SO4
+ H2O
33. Individuare quale è stato il prodotto di partenza che ha portato ai seguenti composti, per reazione
con HIO4: a) etanale + propanale; b) metanale + acetone (= propanone); c) 5-ossoesanale.
34. L'1-ottene si può ottenere dall'1-ottanolo per due vie: a) per trattamento con acido solforico
concentrato, a caldo e b) per trattamento con PBr3 seguito da reazione con terz-butossido di
potassio. Scrivere le reazioni corrispondenti ed illustrare vantaggi e svantaggi dei due metodi.
35. Scrivere le reazioni che permettono di effettuare le seguenti trasformazioni: a) da azacicloesano
a dimetil(4-pentenil)ammina; b) da N-metilazaciclopentano a N-metilazaciclopentano-N-ossido.
36. Un'ammina, di formula molecolare C8H15N, viene sottoposta a metilazione esauriente. I prodotti
finali sono trimetilammina e 3-vinilcicloesene. Quale è la probabile struttura dell'ammina di
partenza?
11
Esercitazione n. 12 - Reazioni degli alogenuri alchilici.
1. Dare definizione ed un esempio per ciascuno dei seguenti termini:
Non sottovalutate questo tipo di esercizio: è importante saper esporre in modo
chiaro e sintetico i concetti. Se si è capito un concetto, bisogna saperlo esprimere! Provate ad esprimerlo con parole vostre, prima di guardare le risposte.
Reagente che partecipa alla formazione di un nuovo
legame con una coppia di elettroni
a) nucleofilo
Reagente che partecipa alla formazione di un nuovo
legame con orbitale vuoto
b) elettrofilo
c) gruppo uscente
Atomo (o insieme di atomi) che si stacca dal centro di
reazione CON la coppia di elettroni di legame
d) sostituzione
Reazione in cui un atomo (o insieme di atomi) esce dal
centro di reazione e viene sostituito da un altro
Reazione di sostituzione nucleofila bimolecolare, in cui
substrato e nucleofilo prendono parte allo stato di
transizione dell’unico stadio
Reazione di sostituzione nucleofila unimolecolare, in assenza
di Nu forte, in cui il substrato si dissocia nello stadio lento ed
il Nu si lega al carbocatione nello stadio veloce
e) reazione SN2
f) reazione SN1
g) solvolisi
Reazione di sostituzione nucleofila in cui il Nu (debole) è il solvente
polare protico (acqua, alcooli, acidi carbossilici)
Reazione in cui due atomi (o insiemi di atomi) escono da due
C adiacenti (che si danno legame π) formando una molecola
piccola e neutra.
h) eliminazione
i) reazione E2
Reazione di eliminazione bimolecolare in un unico stadio.
Accompagna SN2 se Nu forte è anche B forte
j) reazione E1
Reazione di eliminazione unimolecolare in due stadi, dal
carbocatione per perdita di H+ in β. Accompagna sempre SN1
k) trasposizione
Migrazione di un metile (più difficilmente di un H) da una
posizione a quella adiacente per dare un carbocatione più stabile
l) ingombro sterico
Spazio occupato da un gruppo (tenendo conto anche
della rotazione attorno ai legami C-C)
m) composto litioorganico
n) reattivo di Grignard
o) dialchilcuprato di litio
Composto con legame C-Li (C molto negativo:
praticamente carbanione, Nu forte, B forte)
Composto con legame C-Mg (C molto negativo:
praticamente carbanione, Nu forte, B forte)
R2CuLi, Composto con legame C-Cu (C molto
negativo: praticamente carbanione, Nu forte, B
forte); complessivamente anione, con Li+ come
ione di bilanciamento
1
2. Scrivere le seguenti reazioni, identificando, in ogni caso, il reagente
nucleofilo, l'atomo nucleofilo, l'atomo elettrofilo, il gruppo uscente:
a) clorometano + NaOH
E
Nu
-OH
Cl +
CH3
b) 2-bromobutano + KI
Br
CH3
OH + Cl
-
I
CH3 CH2 CH CH3 +
I-
E
Nu
CH3 CH2 CH CH3
-
+ Br
c) 1-iodo-2-metilpropano + cianuro di potassio (KCN)
CH3
CH3 CH CH2
I
+
-
CH3
C
CH3 CH CH2 C N +
N
I-
Nu
E
d) bromocicloesano + metantiolato di sodio (CH3SNa)
E
Br
S
-
+ CH3 S
CH3
+ Br
-
Nu
e) iodoetano + ammoniaca
CH3 CH2
I
+
+
CH3 CH2 NH3
NH3
I-
CH3 CH2 NH2 + HI
Nu
E
f) bromometano + trimetilfosfina, P(CH3)3
E
CH3 CH2 Br +
Nu
P(CH3)3
+
CH3 CH2 P(CH3)3
+ Br
-
3. Per ciascuna delle seguenti serie, mettere i gruppi in ordine crescente
di: (1) basicità (2) nucleofilicità (3) capacità come gruppo uscente:
basicità: capacità di donare elettroni a H+
capacità come gruppo uscente: inverso della basicità
nucleofilicità: capacità di donare elettroni a E+
2
CH3CO2-
H2O
-OH
basicità
nucleofilicità
capacità come gruppo uscente
Cl-
F-
I-
Br-
basicità
nucleofilicità
capacità come gruppo uscente
-NH
NH3 -PH
2
basicità
2
capacità come gruppo uscente
NH3 -NH2
-PH
2
nucleofilicità
basicità
capacità come gruppo uscente
F-
nucleofilicità
H2S
F-
CH3S-
-OH
H2O
NH3
H 2O
NH3
-OH
CH3S-
basicità
capacità come gruppo uscente
H 2S
nucleofilicità
3
4. Che cosa rappresentano (a), (b) e (c) nei seguenti diagrammi di energia?
a) Energia di attivazione (ΔG=)
b) Stato di transizione
c) ΔG° della reazione
a) Energia di attivazione (ΔG=)
dello stadio lento
b) Energia di attivazione (ΔG=)
dello stadio lento
c) ΔG° della reazione
5. Disegnare il diagramma dell'energia per la reazione SN1 che dal 2bromo-2-metil-butano porta al 2-metil-2-butanolo.
CH3
CH3
CH3 C CH2 CH3
CH3 C CH2 CH3
Br
OH
CH3
CH3 C CH2 CH3
δ+
per SN1
H2 O
CH3
CH3 C CH2 CH3
δ+
Br δ-
δ+OH
2
CH3
CH3
CH3 C CH2 CH3
CH3 C CH2 CH3
+
E
δ+
+ H2O
OH
H
δ-
Br
CH3
CH3 C CH2 CH3
CH3
CH3 C CH2 CH3
+ OH2
Br
+ Br-
coordinata di reazione
4
6. Mettere i seguenti carbocationi in ordine di stabilità crescente (spiegare):
Un carbocatione è una specie a difetto elettronico: è stabilizzato se
delocalizza la carica per risonanza oppure se ci sono sostituenti
alchilici (a rilascio elettronico per effetto induttivo, +I)
+
CH2 <
+
CH CH
+
+ CH3
C
CH3
<
+
CH CH2
CH
CH2
<
7. Indicare il raggruppamento allilico o benzilico nei seguenti composti, specificando anche se è primario, secondario o terziario: a) 3-clorociclopentene;
b) 2-cloro-2-fenilpropano; c) 1-bromo-2-metilenecicloesano; d) bromocicloesilfenilmetano; e) 3-cloro-5-metilciclopentene
Cl
CH3 C CH3
CH2
benzilico 3°
allilico 2°
Br
Cl
allilico 2°
CH
Br
H3C
Cl
allilico 2°
benzilico 2°
5
10. Individuare nelle seguenti strutture gli atomi di carbonio e di idrogeno in
β all'alogeno, specificando quanti tipi di idrogeno α ci sono in ciascun
composto e scrivendo i prodotti di eliminazione:
a) 2-bromopentano
Br
CH2 CH CH2 CH2 CH3 +
CH3 CH CH CH2 CH3
CH3 CH CH2 CH2 CH3
β
β'
β'
Br CH3
H
H
β
β
H
H
b) 1-bromo-1-metilciclopentano
H
c) bromocicloesano
Br
d) bromobenzene
βH
H
β
+
H
β
niente eliminazione
(alogenuro arilico)
H CH2 Br
f) 1-bromo-2-metilbutano Br
CH3
β β H
H
e) bromometilcicloesano
Br
CH2
CH2
CH3
CH3
CH2 CH CH2 CH3
β
CH2
C CH2 CH3
g) 3-iodopentano
I
CH3 CH2 CH CH2 CH3
β
β
CH3 CH CH CH2 CH3
6
11. a) Quale è l'alchene più stabile tra 3-metil-1-butene e 2-metil-2-butene?
L’alchene con il maggior numero di sostituenti sul C=C
CH3
CH3
CH2
CH CH CH3
<
CH3 C
CH
CH3
b) Quale sarà il prodotto principale di una E1 eseguita sul 2-bromo-2-metilpentano?
CH3
CH3
C CH2
CH2 CH3
E1
Br
CH3
β
β
CH3 C CH2 CH2 CH3
+
CH2
CH3
CH3 C CH CH2 CH3 > CH3 C CH2CH2 CH3
c) Quale è il prodotto principale di eliminazione E1 dell'1-bromo-1metilcicloesano?
CH3
β CH3
Br CH3
E1
+
H
β
H
CH2
>
12. Quali composti, tra i seguenti, contengono un buon gruppo uscente:
a) 2-iodo-2-metilpropano; b) 2-bromonaftalene; c) clorociclopentano; d)
iodobenzene; e) 3-cloropropene; f) 2-cloropropene.
Buon gruppo uscente: gruppo (poco basico) che ospita bene gli
elettroni di legame dopo la scissione eterolitica dal C sp3
CH3
CH3 C
CH3
Br
Cl
I
I
Cl
CH3 C CH2
Cl CH2 CH CH2
7
13. Indicare quale atomo di carbonio può essere attaccato da un
nucleofilo nei seguenti composti:
Un Nu attaccherà un C sp3 1°o 2° con un buon gruppo uscente
-
Br CH3
b) bromociclopentano
Nu:
Br
a) bromometano
c) 1-bromo-1metilcicloesano
e) bromuro di benzile
CH3 Br
d) bromobenzene
CH2 Br
Br
f) bromuro di m-bromobenzile
CH2 Br
Br CH2 Br
Br
g) 1-bromo-1-bromometilcicloesano
14. Scrivere le strutture di risonanza dei seguenti carbocationi:
+
+
CH2
CH
CH2
CH CH CH2
+
CH2
+
CH
CH
CH CH
CH
CH
CH2
CH CH
CH2
+
ecc.
CH
ecc.
+
+
CH CH3
NON PUO' ESSERE STABILIZZATO PER
RISONANZA
H
CH
+
+
CH CH2
CH2
CH
CH2
+
8
15. Quali dei seguenti sono composti organometallici: a) CH3HgOH;
b) (C6H5)2Mg; c) (CH3)3SiO-Na+.
un composto è organometallico quando contiene almeno un
legame C-metallo
Mg
CH3 Hg OH
CH3 H3C Si O Na+
CH3
16. Dare il nome ai seguenti composti:
MgCl
a) C6H5MgCl
b) CH3CH2CH2MgCl
cloruro di propilmagnesio
cloruro di fenilmagnesio
c) CH3(CH2)4CH2Li
esillitio
e) (C6H5)2CuLi
d) (CH3)2CuLi
dimetilcuprato di litio
)2CuLi
difenilcuprato di litio
17. Completare le seguenti reazioni, scrivendo i prodotti di sostituzione (se
ce n'è)
a) 1-iodopentano + CNCH3 CH2 CH2 CH2 CH2 I + C N
CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 C N +
I-
b) bromociclopentano + metantiolato di sodio
Br
+ CH3 S
c) clorobenzene + acqua
Cl
-
S CH3
+ H2O
-
+ Br
nessuna reazione
d) cloruro di p-clorobenzile + OH-
CH2 Cl
+ -OH
Cl
e) 1-cloro-1-butene +
CH2 OH
+ Cl
-
Cl
Br-
CH3 CH2 CH CH Cl
nessuna reazione
9
18. Completare le seguenti reazioni, indicando tutti i possibili prodotti di
sostituzione, il meccanismo e specificando il nome dei prodotti:
a) 1-bromo-2-metilenecicloesano (= 1-bromo-2-metilidenecicloesano) + CN-
CH2
CH2
-C
Br
+
SN2
N Nu forte
C
N
2-metilidenecicloesancarbonitrile
b) 1-bromo-2-metilenecicloesano + metanolo
CH2
CH2
Br
+ CH3 OH
CH2 O CH3
O CH3
1-metossimetilcicloesene
+
H+
1-metilidene-2metossicicloesano
assenza di Nu forte;
solvente polare protico
+ CH
CH2
CH2
Br
- H+
SN1
2
+
CH2 H
O CH
+
3
H
CH2 O
+
CH3
+
CH3 OH
c) 2-clorometilnaftalene + HS-
CH2 Cl
+ HS
CH2 SH
Nu forte
SN2
2-mercaptometilnaftalene
g) fenolo + cloruro di benzile
CH2 Cl
CH2 O
OH
+
benzil fenil etere
Nu debole, solvente polare protico
- H+
+
CH2
SN1
CH2
+
ecc.
10
d) fenossido di sodio (=fenato = C6H5O-) + cloruro di benzile
O+
CH2 O
CH2 Cl
benzil fenil etere
S N2
Nu forte
e) 1-cloro-2,4-esadiene + metossido di sodio
CH CH CH CH3 + CH3 O -
Cl CH2 CH
S N2
Nu forte
CH3 O CH2 CH CH CH CH CH3
1-metossi-2,4-esadiene
f) 1-cloro-2,4-esadiene + metanolo
Cl CH2 CH
CH CH CH CH3 + CH3 OH
assenza di Nu forte;
solvente polare protico
+
SN1
+
CH2 CH
CH CH CH CH3
CH2 CH CH CH CH CH3
+
CH2 CH CH CH CH CH3
CH3 OH
O CH3
CH2 CH CH CH CH CH3
H+
3-metossi-1,4-esadiene
1-metossi-2,4-esadiene
O CH3
+ CH2
CH CH
+
O CH3
CH2 CH CH CH CH CH3
CH CH CH3
5-metossi-1,3-esadiene
11
19. Scrivere i prodotti (ed i relativi nomi) delle seguenti reazioni SN:
a) cloroetano + etossido di sodio in etanolo
-
CH3 CH2 Cl + CH3 CH2 O
CH3 CH2 OH
CH3 CH2 O CH2 CH3
SN2
dietil etere
b) 1-bromo-2-feniletano + cianuro di sodio in acetone
CH2 CH2 Br
+
-
CH2 CH2 C N
CH3COCH3
C N
SN 2
3-fenilpropanonitrile
c) clorocicloesano + metantiolato di sodio
Cl
+ CH3 S
S CH3
cicloesil metil solfuro
SN 2
d) 1-clorodecano + ioduro di sodio in acetone
CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 Cl + I
CH3COCH3
-
SN 2
CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 I
1-iododecano
e) piridina (= azabenzene) + ioduro di metile
N
+ CH3 I
+ I
SN 2
+N
CH3
-
ioduro di N-metilpiridinio
f) 1-bromo-3,3-dimetilbutano + ammoniaca (in eccesso)
CH3
CH3
SN 2 +
Br CH2 CH2 C CH3 + NH (eccesso)
NH3 CH2 CH2 C CH3 + Br
3
CH3
CH3
CH3
H2N CH2 CH2 C CH3 + HBr
CH3
3,3-dimetil-1-butanammina
12
20. Quale sarà il prodotto organico principale in ciascuna delle seguenti
reazioni? Indicare il tipo di meccanismo:
CH3
a) ioduro di terz-butile + metanolo
CH3 C
I
CH3 C CH3
O CH3
CH3
CH3
CH3 C CH3
+
CH3+ CH3 OH
S N1
CH3
CH3 C CH2 E1
Nu debole, solvente protico
b) fenossido di sodio + ioduro di metile
-
O
O
+ CH3 I
(Na+)
CH3
SN2
Nu forte
c) 2-cloro-2-metilbutano + metossido di sodio
Cl
-
+
CH3 CH2 C CH3 + CH3 O (Na )
CH3 CH C CH3 + CH3 CH2 C CH2
CH3
CH
CH3
3
alogenuro terziario Nu forte, B forte
E2
d) 2-bromopentano+ idrossido di sodio in etanolo a caldo
Br
-
CH3 CH2 CH2 CH CH3 + OH
CH3CH2OH
Δ
CH3 CH2 CH CH CH3 +
CH3 CH2 CH2 CH CH2
Nu forte, B forte
la temperatura elevata favorisce l’eliminazione
E2
e) 2-bromo-2-metilbutano + terz-butossido di potassio
Br
CH3
CH3 CH2 C CH3 + CH3 C CH3
OCH3
alogenuro terziario
Nu forte, B forte
CH3CH2 C CH2 + CH3 CH C CH3
CH3
E2
CH3
Hofmann
13
f) (R)-2-bromobutano + acido acetico
Br
CH3 +
C CH2 CH3
H
CH3 C CH2 CH3
(R)
H
O
CH3 C
..
O H
O
CH3 C
+O H
H
CH3 C CH2 CH3
+
+O H
Nu debole, solvente protico
CH3 CH CH CH3
+
CH2
CH3 C CH2 CH3
CH3 C
O
E1
SN1
CH CH2 CH3
H
CH3
H
CH3 C CH2 CH3
H+
O
C
CH3 O
O
C
+
O
CH3 C CH2 CH3
H
(S)
(R)
21. I seguenti alogenuri alchilici vengono riscaldati in KOH metanolica.
Scrivere i prodotti delle reazioni di deidroalogenazione, indicando il
prevalente quando ce n'è più di uno:
KOH a caldo
a) cis-1-bromo-2-metilcicloesano
E2
H
H
Br
>
CH3 Br
CH3
b) trans-1-bromo-2-metilcicloesano
Br
CH3
CH3
CH3
H3CH
Br
CH3
c) 4-cloroeptano
Cl
CH3 CH2 CH2 CH CH2 CH2 CH3
CH3 CH2 CH CH CH2 CH2 CH3
14
22. Completare le seguenti reazioni, specificando il nome del composto
organico che si forma:
a) 2-iodonaftalene + magnesio, in dietil etere
MgI
I
+ Mg
ioduro di 2-naftilmagnesio
b) 1-iodocicloesene + magnesio, in dietil etere
MgI
I
+ Mg
ioduro di cicloesenilmagnesio
c) bromocicloesano + magnesio, in dietil etere
Br
MgBr
+ Mg
bromuro di cicloesilmagnesio
d) cloruro di benzile + magnesio, in dietil etere
CH2 Cl
CH2MgCl
+ Mg
cloruro di benzilmagnesio
23. Scrivere i prodotti della reazione dello ioduro di metilmagnesio con:
δCH3 MgI + H2O
a) acqua
base
b) etanolo
CH4 + Mg(OH)I
acido
CH3 MgI + CH3CH2OH
CH4 + (NH2)MgI
CH3 MgI + NH3
c) ammoniaca
CH4 + CH3CH2OMgI
OH
d) fenolo
CH3 MgI +
CH4 +
e) etilammina
CH3 MgI + CH3 CH2 NH2
f) acido acetico
CH3 MgI + CH3CO2H
g) propino
CH3 MgI + CH
C
CH3
O- +MgI
-
CH4 + CH3 CH2 NH +MgI
CH4 + CH3CO2 +MgI
CH4 + CH3 C C - +MgI
15
24. Completare le seguenti reazioni, specificando il nome del prodotto
organico:
Br
+ 2 Li
a) bromocicloesano + litio
Li
LiBr +
cicloesillitio
b) ciclopentillitio + dietilammina
δ-
δ+
Li + (CH3CH2)2NH
H + (CH3CH2)2N- +Li
ciclopentano
c) bromuro di etile + magnesio
CH3CH2Br + Mg
CH3CH2MgBr
bromuro di etilmagnesio
d) bromuro di fenilmagnesio + acido formico ( metanoico)
MgBr
+ H
OH
C
H
O
+ HCO2- +MgBr
benzene
e) butillitio + ioduro rameoso
2 CH3CH2CH2CH2Li + CuI
[(CH3CH2CH2CH2)Cu]Li + CuLi
dibutilcuprato di litio
f) butillitio + acqua
CH3CH2CH2CH2Li + H2O
CH3CH2CH2CH3 + LiOH
butano
25. Scrivere le equazioni chimiche delle reazioni del 2-metil-2-bromopentano
con: a) etanolo; b) etossido di sodio; c) magnesio; d) litio.
CH3
Br
O CH2CH3
CH3 CH2 OH
CH3 CH2 CH2 C CH3 + CH3 CH2 CH C CH3
CH3 CH2 CH2 C CH3
CH3
CH3
CH CH CH C CH
+
3
2
2
2
CH3
CH3
CH3
Br
CH3 CH2 O CH3 CH2 CH2 C CH3
CH3 CH2 CH C CH3 + CH3 CH2 CH2 C CH2
CH3
Br
MgBr
Mg
CH3 CH2 CH2 C CH3
CH3 CH2 CH2 C CH3
CH3
CH3
Li
Br
Li
CH3 CH2 CH2 C CH3
CH3 CH2 CH2 C CH3
CH3
CH3
LiBr
16