CLASSE 5ªCH VERIFICA DI CHIMICA FISICA
1. Calcola la variazione di entropia totale che si ha quando 18 g di vapore acqueo sono raffreddati,
in uno scambiatore di calore, da 140 a 130 °C alla pressione costante di 2,0 atm.
Il calore specifico del vapore acqueo medio, a quelle condizioni, è 2,06 J/g.
2. Il calore specifico del piombo è una funzione della temperatura assoluta semplificata
dall’equazione empirica: CP = a + bT dove a = 5,64 cal·K-1·mol-1 e b = 2,30·10-3 cal K-2·mol-1.
Determina l’entropia assoluta molare del piombo a 400 K, sapendo che nell’intervallo 298 – 400 K
tale metallo non subisce cambiamenti di fase e che la sua entropia assoluta a 298 K vale 15,49
cal·K-1·mol-1.
3. Determina la costante d’equilibrio KP a 298 K per la reazione di dissociazione:
fH°
S°
N2O4(g)
=
9,66 kJ/mol
304,3 J/(mol K)
2 NO2(g)
33,7 kJ/mol
240,4 J/(mol K)
Per la stessa reazione determina l’aumento di entropia dell’universo nella dissociazione di una mole
di N2O4 in una miscela in cui tutti i gas hanno la pressione parziale di 1 atm e in una trasformazione
in cui essi hanno p = 0,1 atm.
