istituto d`istruzione superiore “g - Liceo "G. Piazzi – C. Lena Perpenti"

LICEO “G. PIAZZI – C. LENA PERPENTI”
Indicazioni di lavoro estivo
Anno Scolastico 2015-2016
Disciplina: Scienze Naturali
Docente: Maria Antonietta Morrone
Classe: 3° Sezione: A Liceo: Linguistico
Libri di testo:
Titolo
Chimica concetti e modelli.blu
materia all’atomo PLUS con Video Lab –
Autore
Editore
Dalla G. Valitutti M. Falasca A. Tifi
Scienze
A. Gentile
ZANICHELLI
Chimica concetti e modelli.blu Dalla struttura G. Valitutti M. Falasca A. Tifi Scienze
atomica all’elettrochimica
A. Gentile
ZANICHELLI
Contenuti disciplinari:
La struttura dell’atomo
Ripasso del modello atomico di Dalton alla luce delle leggi ponderali (Lavoisier e la legge di
conservazione della massa. Proust e la legge delle proporzioni definite). Ripasso del modello atomico di
Rutherford. Limiti del modello atomico di Rutherford. La doppia natura della luce (effetto fotoelettrico e
frange di interferenza). La “luce” degli atomi ( spettri di emissione a righe, spettri di emissione continui e
spettro di assorbimento). Il modello atomico di Bohr. Saggi alla fiamma (visione filmato). La doppia
natura dell’elettrone. L’elettrone e la meccanica quantistica. Principio di indeterminazione di Heisenberg.
L’equazione d’onda. Numeri quantici ed orbitali. La configurazione elettronica: principio di esclusione di
Pauli, regola di Hund, aufbau elettronico e regola della diagonale.
Il sistema periodico
La classificazione degli elementi. Il sistema periodico di Mendeleev. La moderna tavola periodica. La
suddivisione in blocchi della tavola periodica. Simbologia di Lewis. Rappresentazione sintetica della
configurazione elettronica degli elementi. Proprietà periodiche degli elementi. Metalli, non metalli e
semimetalli.
I legami chimici
L’energia di legame. I gas nobili e la regola dell’ottetto. Il legame covalente: puro, polare e dativo.
Legame ionico. Legame metallico e proprietà dei metalli. Teoria della repulsione dei doppietti elettronici
(Forma delle molecole e degli ioni poliatomici secondo Lewis) Cenni sugli ibridi di risonanza. Teoria del
legame di valenza (legame sigma e legame π) .Molecole polari e molecole non polari. Solidi cristallini,
proprietà intensive dei liquidi. I legami chimici secondari.
Classificazione e nomenclatura dei composti
Valenza e numero di ossidazione. Nomenclatura tradizionale e nomenclatura IUPAC.
Proprietà e nomenclatura dei composti binari (ossidi, anidridi, idruri, idracidi, sali binari).
Proprietà e nomenclatura dei composti ternari (idrossidi, acidi ossigenati, sali ternari).
I vari tipi di reazioni chimiche: sintesi, decomposizione, scambio semplice e doppio scambio.
Le reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento anche in ambiente acido e in ambiente basico.
La quantità chimica
Massa di atomi e molecole. Mole, massa molare, volume molare dei gas, numero di Avogadro. Calcoli
con le moli. Formule chimiche e composizione percentuale .I calcoli stechiometrici.
Strategie:
Rivedere quanto trattato nell’arco dell’anno ed in particolare ripassare: I legami chimici, la classificazione
e la nomenclatura dei composti,, nonché il bilanciamento delle varie reazioni studiate tenendo presente
anche il loro aspetto quantitativo ricorrendo agli opportuni calcoli stechiometrici..
Studiare autonomamente le proprietà delle soluzioni: il capitolo 17 da pag. 30 a pag.50 .
Svolgere i seguenti esercizi:
-
pag. 388
pag.389
pag. 529
pag 364
es. N° :2, 6,8,9, 17 , 18;
es. n° 30 e 32;
es n° 48 e 50
es. dal n°1 al n°13.
Alla ripresa dell’attività didattica si procederà alla correzione degli esercizi assegnati, alla revisione e
puntualizzazione dei contenuti relativi al cap. 17 assegnato da studiare autonomamente.
AMM-2015-16
Scrutini finali – sospensione di giudizio
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