ISTITUTO DI ISTRUZIONE SUPERIORE “CRISTOFORO MARZOLI”
con sezioni associate: Istituto Tecnico Industriale Statale “C. Marzoli”
Liceo Scientifico Statale “Galileo Galilei”
ANNO SCOLASTICO 2015/2016
CLASSE: 4G LSU
DISCIPLINA: SCIENZE
DOCENTE: MARCO LAMBRUSCHI
LIBRO DI TESTO E SUSSIDI DIDATTICI:
•
VALITUTTI-TIFI-GENTILE Lineamenti di chimica terza edizione
ARGOMENTI SVOLTI:
MATERIA E ATOMI
• gli stati fisici della materia e i passaggi di stato
• sostanze pure (elementi e composti) e miscugli
• reazioni chimiche
• legge di conservazione della massa: bilanciamento di reazioni chimiche
LA QUANTITÀ CHIMICA: LA MOLE
• massa atomica assoluta e relativa, massa molecolare
• la mole
• formule chimiche: composizione percentuale, formula minima di un composto, formula
molecolare
LE PARTICELLE DELL'ATOMO
• natura elettrica della materia: le particelle fondamentali (elettrone, protone, neutrone)
• modelli atomici di Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr
• numero atomico, numero di massa, isotopi, isobari
LE STRUTTURA DELL'ATOMO
• Atomo di Bohr: modello atomico a strati: il numero quantico principale
• il concetto di orbitale. Il modello a orbitali: numeri quantici
• configurazione elettronica degli elementi secondo il modello a orbitali
IL SISTEMA PERIODICO
• La tavola periodica moderna: elementi del blocco s, p, d, f
• lo strato di valenza: struttura di Lewis
• proprietà periodiche: raggio atomico, volume atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica,
elettronegatività
• metalli, semimetalli e non metalli
• gli elementi della vita
Via Levadello 25036 Palazzolo S/O (BS) - C.F. 91011920179 - Tel. 0307400391; Fax 0307302627;
Codice istituzione: BSIS01800P - e-mail: [email protected] http://www.istitutomarzoli.gov.it
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Liceo Scientifico Statale “Galileo Galilei”
I LEGAMI CHIMICI
• i gas nobili e la regola dell'ottetto
• legame covalente: semplice e multiplo
• la valenza
• legame covalente di coordinazione (legame dativo)
• scala dell'elettronegatività e i legami
• legame covalente polarizzato
• la tavola periodica e i legami tra gli elementi
• legame ionico e composti ionici
• il legame metallico
LA FORMA DELLE MOLECOLE E LE FORZE INTERMOLECOLARI
• la teoria VSEPR consente di prevedere la forma delle molecole
• forma delle molecole senza domini di non legame: forma lineare, forma triangolare planare, forma
tetraedrica
• forma delle molecole con domini di non legame: forma piegata, forma triangolare piramidale
• molecole polari e non polari
• forze intermolecolari. Forze di Van Der Waals: forze dipolo-dipolo, forze di London. Legame
idrogeno
• le attrazione fra atomi e molecole: forza relativa delle interazioni intramolecolari e intermolecolari
• esercitazione di laboratorio: conduttività elettrica dei composti ionici, polarità dei composti,
solubilità e miscibilità
LA NOMENCLATURA DEI COMPOSTI
• valenza e numero di ossidazione
• criteri utilizzati dalla nomenclatura tradizionale, Stock, IUPAC
• Nomenclatura tradizionale, Stock, IUPAC dei composti binari: ionici (sali, ossidi basici o
metallici, idruri metallici o salini), molecolari (anidridi o ossidi acidi, idracidi, idruri covalenti)
• Nomenclatura tradizionale, Stock, IUPAC dei composti ternari: ionici (idrossidi, sali degli
ossiacidi*), molecolari (ossiacidi*). Per i composti ternari indicati con (*)è stata trattata solo la
nomenclatura tradizionale
Palazzolo s/O 3 giugno 2016
il docente
Marco Lambruschi
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Codice istituzione: BSIS01800P - e-mail: [email protected] http://www.istitutomarzoli.gov.it
