lezione 9 File
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Le proprietà periodiche Le proprietà degli elementi dipendono dalla configurazione elettronica esterna. PERIODO GRUPPO Le proprietà periodiche ENERGIA DI IONIZZAZIONE L’energia minima che occorre fornire ad un atomo isolato gassoso per toglierli un elettrone: A A + + e- A+ A2+ + e- A2+ A3+ + e- H: 1s1 Li: 1s2 2s1 He: 1s2 Be: 1s2 2s2 Na: 1s2 2s2 2p63s1 L’aumento che si osserva passando da Li a Ne è spiegabile considerando che gli elettroni di uno stesso livello risentonaro, all’aumente del numero atomico, di una maggiore carica nucleare e quindi sono più attratti dal nucleo. B: 1s2 2s2 2p1 C: 1s2 2s2 2p2 N: 1s2 2s2 2p3 O: 1s2 2s2 2p4 F: 1s2 2s2 2p5 Ne: 1s2 2s2 2p6 Terminato un periodo, l’elettrone in più dell’elemento successivo si dispone in uno strato più esterno e viene schermato dalla carica nucleare dal “guscio” di elettroni dello strato più interno completamente riempito. Le proprietà periodiche AFFINITA’ ELETTRONICA L’affinità elettronica è l’energia che viene liberata quando un atomo isolato addiziona un elettrone: A + e- AL’affinità elettronica può avere segno negativo se il processo assorbe energia o positivo se rilascia energia. L’affinità elettronica misura la tendenza di un atomo ad acquistare un elettrone ed è anch’essa una proprietà periodica. Le proprietà periodiche DIMENSIONI ATOMICHE • I cationi sono sempre più piccoli dei corrispondenti atomi • Gli anioni sono sempre più grandi dei corrispondenti atomi • Gli elementi a sinistra perdono elettroni (bassa energia di ionizzazione) • Gli elementi a destra acquistano elettroni (alta affinità elettronica) Slater ha proposto, partendo dalle distanze tra gli atomi nelle sostanze elementari e nei composti, dei valori per i raggi atomici tali che la somma dei raggi dia le distanze tra i nuclei. - Tabelle di raggi atomici (raggi di Slater) costruite sulla base delle distanze interatomiche nelle sostanze elementari allo stato solido (esperimenti di diffrazione) - Diminuiscono lungo un periodo da sinistra a destra – cresce Z mentre l’effetto di schermo rimane quasi costante - Crescono scendendo lungo un gruppo – cresce Z, ma cresce molto anche l’effetto di schermo - Eccezione: rimangono costanti o diminuiscono passando dagli elementi 4d ai 5d (prima serie di transizione interna – lantanidi)
