- Lezione 3 -
Esercizio 1
Nel modello di Bohr-Sommerfeld, quali valori numerici può assumere il numero quantico
magnetico m?
1.
2.
3.
4.
5.
Tutti i valori interi, zero escluso, tra –l e +l
Tutti i valori interi, zero compreso, tra –l e +l
Solo alcuni valori quantizzati tra –l e +l
Solo i due valori +1/2 e -1/2
Tutti i valori interi compresi tra 0 e n-1
Esercizio 2
Gli orbitali 3d:
1.
2.
3.
4.
5.
sono tre
hanno tutti simmetria sferica
non presentano punti nodali
sono tutti degeneri
si completano con il Kr
Esercizio 3
- La configurazione elettronica [Ar]3d64s0 rappresenta lo ione:
1.
2.
3.
4.
5.
Mn2+
Ni2+
Fe3+
Co3+
Cu2+
- Lo ione dell’elemento con struttura elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 ha carica:
1.
2.
3.
4.
5.
-2
+3
+1
+2
-1
- Quale di queste configurazioni elettroniche rappresenta un elemento del blocco p nel suo stato
fondamentale?
1.
2.
3.
4.
5.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p1
Esercizio 4
I numeri quantici:
1.
2.
3.
4.
5.
caratterizzano il tipo di legame chimico
rappresentano il numero di protoni presenti nel nucleo
indica il numero di elettroni dell’atomo
indica il numero di legami covalenti di una molecola
caratterizzano un dato orbitale atomico
Esercizio 5
Dato il numero quantico principale n, il numero quantico secondario l può assumere tutti i valori
interi che risultano compresi tra:
1.
2.
3.
4.
5.
–n e +n
0 e (n-1)
0 e (n+1)
0 e +n
–n e 0
