TEST
Configurazioni elettroniche e proprietà periodiche degli elementi
1. Completa le seguenti frasi:
a) il numero quantico principale individua il ……………….. a cui appartiene l’elettrone
b) l’elemento avente la configurazione elettronica 1s2 2s2 2p63s2 3p3 appartiene al ……periodo
e al ………. gruppo ;
c) un metallo presenta una …………. energia di ionizzazione e una …………….affinità
elettronica.
d) lungo un gruppo l’energia di ionizzazione …………..mentre lungo un periodo………….
e) lungo un gruppo l’affinità elettronica ………….. mentre lungo un periodo………………
2. Abbinate ad ogni elemento la corrispondente configurazione elettronica:
a) C
1) 1s2 2 s2 2 p5
a)
b) F
2) 1s2 2s 2 2p6
b)
c) Mg
3) 1s2 2s2 2p2
c)
d) Ne
4) 1s2 2s2 2p6 3s2
d)
3. L’elemento avente la seguente configurazione elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 è
a) boro b) alluminio c) azoto d) carbonio
4. Rappresenta le configurazioni elettroniche dei seguenti elementi e gli elettroni di valenza:
a) As
b) P
c) Rb
d) O
5. Col crescere del numero atomico lungo un periodo il volume atomico degli elementi:
aumenta
rimane costante
diminuisce
diminuisce e poi aumenta
6. Col crescere del numero atomico lungo un gruppo l’energia di ionizzazione degli elementi:
aumenta
rimane costante
diminuisce
diminuisce e poi aumenta
7. Un elemento che ha la seguente configurazione elettronica 1s22s 22p6 3s 23p5 appartiene al:
a) secondo periodo e al quinto gruppo
c) terzo periodo e al settimo gruppo
b) quinto periodo e al secondo gruppo
d) terzo periodo e al quinto gruppo
8. L’energia di ionizzazione dell’atomo esprime l’energia necessaria per:
a) trasferire un elettrone da un livello ad un
c) togliere un elettrone da un atomo neutro
altro
gassoso
b) prelevare un protone dal nucleo
d) togliere un neutrone
9. Un elemento ha la seguente configurazione elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4; scrivi i
suoi elettroni di valenza e indica in quale gruppo e in quale periodo si trova.
10. La seguente configurazione elettronica 1s2 2s2 2p4 3s2 è sbagliata, spiega perché e correggila
11. Calcola l’indice energetico dei sottolivelli 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s e riscrivili in ordine di energia
crescente.
1
12. Un elemento M che forma facilmente ioni M+ ha una delle seguenti configurazioni. Quale?
a) 1s2 2 s2 2 p5
b) 1s2 2s 2 2p6
c) 1s2 2s2 2p2
d) 1s2 2s2 2p6 3s1
13. L’affinità elettronica di un atomo esprime l’energia:
a) ceduta per acquistare un elettrone
c) assorbita per cedere un elettrone
b) ceduta per trasferire un elettrone ad un
d) assorbita per promuovere un elettrone ad
livello inferiore
un livello superiore
14. Gli elementi appartenenti ad uno stesso gruppo hanno comportamento chimico simile in
quanto posseggono:
uguale numero di neutroni
uguale numero di massa
uguale numero di protoni ed elettroni
uguale n° di elettroni nel livello più alto
15. Quanti protoni ed elettroni sono presenti nello ione Na+ ?
12 e 11
11 e 10
11 e 11
23 e 23
16. In quale delle sequenze indicate gli atomi Na, K, Li e Cs sono disposti secondo l’ordine
crescente del loro volume?
a) Li<K<Na<Cs
c) K<Na<Li<Cs
b) Li<Na<K<Cs
d) Cs<K<Na<Li
17. Spiega il significato di tutti i simboli presenti nella configurazione 3p5
18. Quale fra i seguenti elementi del terzo periodo possiede un maggior carattere non metallico?
a) Na
c) Si
b) Al
d) P
19. L’energia di prima ionizzazione del berillio è 899Kj/mol. Quali delle seguenti rappresentazioni
del processo è corretta?
a) Be + e- + 899Kj/mol
Bec) Be + 899Kj/mol
Be+ + e+
++
b) Be + e + 899Kj/mol
Be
d) Be + 899Kj/mol
Be+++ + e20. Le proprietà degli elementi di uno stesso periodo:
sono identiche
variano gradualmente da un elemento all’altro
sono simili
variano bruscamente da un elemento all’altro
21. Procedendo nei periodi da sinistra verso destra quali sono le proprietà periodiche che
aumentano?
22. Procedendo nei gruppi dall’alto verso il basso quali sono le proprietà periodiche che
aumentano e quelle che diminuiscono?
2
