as 2015 / 2016 Classi : 1aAC Materia : CHIMICA E - Silva
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a.s. 2015 / 2016 Classi : 1aAC Materia : CHIMICA E LABORATORIO Insegnante teorico: Fistarol Manuela Insegnante tecnico-pratico: Malaspina Donatella PROGRAMMA DIDATTICO MODULI DIDATTICI CONOSCENZE - COMPETENZE - ABILITA’ CONOSCENZE S.I,: grandezze fondamentali e derivate i più comuni prefissi utilizzati nelle unità di misura definizione di grandezze estensive ed intensive la densità (unità di misura della massa, del volume e della densità) la temperatura e le scale termometriche Celsius e Kelvin gli stati fisici della materia sistemi omogenei ed eterogenei sostanze pure e miscugli miscele omogenee ed eterogenee le soluzioni e preparazione di soluzioni a concentrazione nota ( g/l e % m/V) LA MATERIA E LE SUE TRASFORMAZIONI stati di aggregazione della materia e loro proprietà fondamentali passaggi di stato e teoria cinetico-molecolare della materia metodi di separazioni delle miscele (filtrazione e distillazione ) proprietà fisiche delle sostanze pure trasformazioni fisiche e chimiche elementi chimici e composti nomi e simboli dei più comuni elementi chimici teoria atomica di Dalton, atomi, molecole, ioni, la formula chimica. COMPETENZE / ABILITA’ saper esprimere le misure di massa, volume e densità con le unità di misura del Sistema Internazionale saper eseguire semplici trasformazioni da un'unità di misura all'altra relativamente alle tre grandezze sopra citate conoscere e saper convertire tra di loro le scale termometriche Celsius e Kelvin conoscere gli stati fisici della materia e le loro principali caratteristiche conoscere i passaggi da uno stato fisico all’altro della materia saper distinguere tra un sistema omogeneo ed uno eterogeneo conoscere alcuni metodi semplici di separazione dei miscugli aver acquisito il concetto di sostanza pura e quindi di elemento chimico e composto distinguendo le particelle che costituiscono la materia in atomi e molecole saper distinguere una miscela da una sostanza pura aver acquisito il concetto di trasformazione chimica e di trasformazione fisica e saperle distinguere conoscere nomi e simboli dei più comuni elementi chimici LA MOLE I GAS CONOSCENZE La massa atomica la massa molecolare la mole il numero di Avogadro le soluzioni e la molarità COMPETENZE – ABILITA’ acquisire il concetto di massa atomica e, quindi, saper determinare la massa molecolare di un composto dalla massa atomica degli elementi che lo compongono acquisire il concetto di mole saper determinare la massa di una mole di sostanza pura acquisire il concetto di molarità saper risolvere semplici problemi relativi alla preparazione di soluzioni a molarità nota CONOSCENZE i gas ideali e la teoria cinetico-molecolare la pressione dei gas le leggi di Boyle,Charles e Gay-Lussac il principio di Avogadro,il volume molare l’ equazione di stato dei gas perfetti. COMPETENZE / ABILITA’ conoscere le leggi che governano il comportamento dei gas e saperle applicare nella risoluzione di semplici problemi. CONOSCENZE /COMPETENZE / ABILITA’ conoscere la legge di Lavoisier o di conservazione della massa e quindi acquisire il concetto e l’importanza della conservazione della LA LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA massa in una trasformazione chimica. MASSA L’ATOMO E LA TAVOLA PERIODICA I LEGAMI CHIMICI CONOSCENZE la natura elettrica della materia le particelle fondamentali dell’atomo cenni al modello atomico di Rutherford il numero atomico il numero di massa gli isotopi configurazione elettronica degli elementi e regola della diagonale configurazione elettronica esterna di un elemento in base al gruppo ed al periodo di appartenenza elettroni di valenza ionizzazione di un atomo energia di ionizzazione affinità elettronica elettronegatività la tavola periodica degli elementi caratteristiche dei metalli, non metalli e semimetalli. COMPETENZE / ABILITA’ conoscere le particelle fondamentali che costituiscono l’atomo (protoni, elettroni, neutroni) e le loro proprietà caratteristiche acquisire i concetti di isotopo, numero atomico e numero di massa acquisire conoscenze sulle configurazioni elettroniche degli atomi ossia su come sono distribuiti gli elettroni dell’atomo di un elemento attorno al suo nucleo comprendere che le proprietà chimiche degli elementi variano periodicamente in funzione del numero atomico e della configurazione elettronica, in particolare di quella esterna dei loro atomi saper scrivere la configurazione elettronica completa di un elemento utilizzando la regola della diagonale saper scrivere la configurazione elettronica esterna di un elemento in base al gruppo ed al periodo di appartenenza acquisire il concetto di elettronegatività e conoscere come tale grandezza varia lungo un periodo o un gruppo. CONOSCENZE simbologia di Lewis gas nobili e regola dell'ottetto legami chimici primari , legame covalente puro e covalente polare, legame covalente dativo (cenni), legame ionico, legame metallico (cenni) legami chimici secondari, forze di London e di Van der Waals ,legame ad idrogeno. COMPETENZE / ABILITA’ saper utilizzare i diagrammi a punti (notazione di Lewis) per rappresentare gli elettroni di valenza (elettroni più esterni) degli atomi conoscere la regola dell’ottetto acquisire il concetto di legame chimico conoscere i vari tipi di legami chimici primari (legami tra atomi) saper distinguere tra loro legami covalenti puri, legami covalenti polari, legami ionici e legami metallici conoscere i vari tipi di legami chimici secondari (legami tra molecole) conoscere la natura dei legami chimici secondari ed i loro effetti. IL LABORATORIO CONOSCENZE Sicurezza in laboratorio norme di comportamento simboli di pericolosità delle sostanze trattamento dei rifiuti la vetreria: uso e descrizione formazione gruppi di lavoro e dotazione posti banco uso della bilancia tecnica misure di volumi con il cilindro graduato determinazione della densità di alcuni materiali separazione di miscugli: filtrazione quali-quantitativa (cristallizzazione) distillazione e centrifugazione(dimostrative) separazione dei pigmenti contenuti in alcuni vegetali e dei coloranti contenuti in un inchiostro per cromatografia su carta preparazione di soluzioni a concentrazione nota ( g/l e % m/V) determinazione della molarità di una soluzione di acqua e NaCl fenomeni fisici e fenomeni chimici verifica della legge di Lavoisier saggi alla fiamma COMPETENZE / ABILITA’ Conoscere le modalità di comportamento in laboratorio e le norme fondamentali di sicurezza comprendere la pericolosità delle sostanze i base ai simboli di pericolo saper effettuare un uso corretto della vetreria. saper redigere in modo semplice e rigoroso una relazione riguardante l’esperimento svolto
