a.s. 2015 / 2016
Classi : 1aAC
Materia : CHIMICA E LABORATORIO
Insegnante teorico: Fistarol Manuela
Insegnante tecnico-pratico: Malaspina Donatella
PROGRAMMA DIDATTICO
MODULI DIDATTICI
CONOSCENZE - COMPETENZE - ABILITA’
CONOSCENZE
S.I,: grandezze fondamentali e derivate
i più comuni prefissi utilizzati nelle unità di misura
definizione di grandezze estensive ed intensive
la densità (unità di misura della massa, del volume e della densità)
la temperatura e le scale termometriche Celsius e Kelvin
gli stati fisici della materia
sistemi omogenei ed eterogenei
sostanze pure e miscugli
miscele omogenee ed eterogenee
le soluzioni e preparazione di soluzioni a concentrazione nota ( g/l e % m/V)
LA MATERIA E LE SUE TRASFORMAZIONI
stati di aggregazione della materia e loro proprietà fondamentali
passaggi di stato e teoria cinetico-molecolare della materia
metodi di separazioni delle miscele (filtrazione e distillazione )
proprietà fisiche delle sostanze pure
trasformazioni fisiche e chimiche
elementi chimici e composti
nomi e simboli dei più comuni elementi chimici
teoria atomica di Dalton, atomi, molecole, ioni,
la formula chimica.
COMPETENZE / ABILITA’
saper esprimere le misure di massa, volume e densità con le unità di misura del Sistema Internazionale
saper eseguire semplici trasformazioni da un'unità di misura all'altra relativamente alle tre grandezze sopra citate
conoscere e saper convertire tra di loro le scale termometriche Celsius e Kelvin
conoscere gli stati fisici della materia e le loro principali caratteristiche
conoscere i passaggi da uno stato fisico all’altro della materia
saper distinguere tra un sistema
omogeneo ed uno eterogeneo
conoscere alcuni metodi semplici di separazione dei miscugli
aver acquisito il concetto di sostanza pura e quindi di elemento chimico e composto distinguendo le particelle che costituiscono la
materia in atomi e molecole
saper distinguere una miscela da una sostanza pura
aver acquisito il concetto di trasformazione chimica e di trasformazione fisica e saperle distinguere
conoscere nomi e simboli dei più comuni elementi chimici
LA MOLE
I GAS
CONOSCENZE
La massa atomica
la massa molecolare
la mole
il numero di Avogadro
le soluzioni e la molarità
COMPETENZE – ABILITA’
acquisire il concetto di massa atomica e, quindi, saper determinare la massa molecolare di un composto dalla massa atomica degli
elementi che lo compongono
acquisire il concetto di mole saper determinare la massa di una mole di sostanza pura
acquisire il concetto di molarità
saper risolvere semplici problemi relativi alla preparazione di soluzioni a molarità nota
CONOSCENZE
i gas ideali e la teoria cinetico-molecolare
la pressione dei gas
le leggi di Boyle,Charles e Gay-Lussac
il principio di Avogadro,il volume molare
l’ equazione di stato dei gas perfetti.
COMPETENZE / ABILITA’
conoscere le leggi che governano il comportamento dei gas e saperle applicare nella risoluzione di semplici problemi.
CONOSCENZE /COMPETENZE / ABILITA’
conoscere la legge di Lavoisier o di conservazione della massa e quindi acquisire il concetto e l’importanza della conservazione della
LA LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA
massa in una trasformazione chimica.
MASSA
L’ATOMO E LA TAVOLA PERIODICA
I LEGAMI CHIMICI
CONOSCENZE
la natura elettrica della materia
le particelle fondamentali dell’atomo
cenni al modello atomico di Rutherford
il numero atomico
il numero di massa
gli isotopi
configurazione elettronica degli elementi e regola della diagonale
configurazione elettronica esterna di un elemento in base al gruppo ed al periodo di appartenenza
elettroni di valenza
ionizzazione di un atomo
energia di ionizzazione
affinità elettronica
elettronegatività
la tavola periodica degli elementi
caratteristiche dei metalli, non metalli e semimetalli.
COMPETENZE / ABILITA’
conoscere le particelle fondamentali che costituiscono l’atomo (protoni, elettroni, neutroni) e le loro proprietà caratteristiche
acquisire i concetti di isotopo, numero atomico e numero di massa
acquisire conoscenze sulle configurazioni elettroniche degli atomi ossia su come sono distribuiti gli elettroni dell’atomo di un
elemento attorno al suo nucleo
comprendere che le proprietà chimiche degli elementi variano periodicamente in funzione del numero atomico e della
configurazione elettronica, in particolare di quella esterna dei loro atomi
saper scrivere la configurazione elettronica completa di un elemento utilizzando la regola della diagonale
saper scrivere la configurazione elettronica esterna di un elemento in base al gruppo ed al periodo di appartenenza
acquisire il concetto di elettronegatività e conoscere come tale grandezza varia lungo un periodo o un gruppo.
CONOSCENZE
simbologia di Lewis
gas nobili e regola dell'ottetto
legami chimici primari , legame covalente puro e covalente polare, legame covalente dativo (cenni), legame ionico, legame metallico
(cenni)
legami chimici secondari, forze di London e di Van der Waals ,legame ad idrogeno.
COMPETENZE / ABILITA’
saper utilizzare i diagrammi a punti (notazione di Lewis) per rappresentare gli elettroni di valenza (elettroni più esterni) degli atomi
conoscere la regola dell’ottetto
acquisire il concetto di legame chimico
conoscere i vari tipi di legami chimici primari (legami tra atomi)
saper distinguere tra loro legami covalenti puri, legami covalenti polari, legami ionici e legami metallici
conoscere i vari tipi di legami chimici secondari (legami tra molecole)
conoscere la natura dei legami chimici secondari ed i loro effetti.
IL LABORATORIO
CONOSCENZE
Sicurezza in laboratorio
norme di comportamento
simboli di pericolosità delle sostanze
trattamento dei rifiuti
la vetreria: uso e descrizione
formazione gruppi di lavoro e dotazione posti banco uso della bilancia tecnica
misure di volumi con il cilindro graduato
determinazione della densità di alcuni materiali
separazione di miscugli: filtrazione quali-quantitativa (cristallizzazione)
distillazione e centrifugazione(dimostrative)
separazione dei pigmenti contenuti in alcuni vegetali e dei coloranti contenuti in un inchiostro per cromatografia su carta
preparazione di soluzioni a concentrazione nota ( g/l e % m/V)
determinazione della molarità di una soluzione di acqua e NaCl
fenomeni fisici e fenomeni chimici
verifica della legge di Lavoisier
saggi alla fiamma
COMPETENZE / ABILITA’
Conoscere le modalità di comportamento in laboratorio e le norme fondamentali di sicurezza
comprendere la pericolosità delle sostanze i base ai simboli di pericolo
saper effettuare un uso corretto della vetreria.
saper redigere in modo semplice e rigoroso una relazione riguardante l’esperimento svolto
